لماذا ندرس صيغ الأحماض والقواعد؟ اختر كل ما ورد في المذكرة:
كيف يضر تناول الحلوى أسنانك؟
كيف تهضم البروتينات الموجودة في اللحوم في المعدة؟
القواعد في حياتنا: اختر كل ما ورد في المذكرة:
متى تتأين ذرة الهيدروجين في الحمض؟
علل: يعتبر CH₃COOH حمض الأسيتيك أحادي البروتون. اختر كل الأسباب:
دائمًا تتأين جميع ذرات الهيدروجين في جميع الأحماض.
علل: لا يعتبر الميثان CH₄ حمضًا. اختر كل الأسباب:
علل: لا تعتبر كل المركبات التي تحتوي على ذرة الهيدروجين أحماضًا.
ماذا يحدث عندما يذوب الحمض في الماء؟ اختر كل ما ورد في المذكرة:
أحد المركبات التالية يمكن اعتباره حمضًا حسب مفهوم أرهينيوس:
اكتب معادلة ذوبان هيدروكسيد الصوديوم في الماء:
علل: يمكن تحضير المحاليل المركزة من هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم بسهولة.
علل: تسبب محاليل هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم ألمًا شديدًا وتآكلًا للجلد.
ماذا نفعل عند انسكاب محاليل هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم على جلد الإنسان؟
علل: محاليل هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)₂ وهيدروكسيد المغنيسيوم Mg(OH)₂ تكون دائمًا مخففة جدًا (تركيز أنيون الهيدروكسيد فيها منخفض).
صنّف ذوبانية القواعد التالية في الماء:
هيدروكسيد المغنيسيوم أقل ذوبانية من هيدروكسيد الكالسيوم.
في التفاعل HCl(g) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq) يكون الحمض:
في التفاعل HCl(g) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq) تكون القاعدة:
في التفاعل HCl(g) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq) يكون الحمض المرافق:
في التفاعل HCl(g) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq) تكون القاعدة المرافقة:
في التفاعل HCl(g) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq) الأزواج المترافقة هي:
صِل كل مصطلح بتعريفه:
صِل كل حمض بقاعدته المرافقة:
صِل كل حمض بقاعدته المرافقة:
صِل كل قاعدة بحمضها المرافق:
صِل كل قاعدة بحمضها المرافق:
في التفاعل H₂O(l) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq) الأزواج المترافقة هي:
في التفاعل H₂O(l) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq) الحمض المرافق هو:
في التفاعل H₂O(l) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq) القاعدة المرافقة هي:
في التفاعل NH₃(g) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq) صنّف كل نوع:
في التفاعل NH₃(g) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq) الأزواج المترافقة هي:
معادلة التأين الذاتي للماء:
علل: للماء سلوك متردد حسب مفهوم برونستد - لوري.
في التفاعل NH₃(aq) + HCl(g) ⇌ NH₄⁺(aq) + Cl⁻(aq) يسلك كاتيون الأمونيوم كقاعدة مرافقة للأمونيا.
في التفاعل NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq) الأزواج المترافقة هي: كاتيون الأمونيوم والأمونيا // الماء وأيون الهيدروكسيد.
في التفاعل H₂O(aq) + HCl(g) → H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq) يسلك أنيون الكلوريد كقاعدة مرافقة لحمض HCl.
القاعدة المرافقة لحمض HSO₄⁻ هي SO₄²⁻.
الحمض المرافق لأنيون الهيدروكسيد OH⁻ هو H₂O.
في التفاعل HNO₂(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + NO₂⁻(aq) القاعدة المرافقة هي ……
في التفاعل H₂O(l) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq) يسلك الماء سلوك …… حسب مفهوم برونستد - لوري
أحد الأزواج التالية لا يكون زوجًا مترافقًا حسب مفهوم برونستد - لوري للأحماض والقواعد:
الصيغة الكيميائية للقاعدة المرافقة للماء هي:
في التفاعل HCl(aq) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq):
أحد الأنواع التالية لا يعتبر حمضًا حسب تعريف برونستد - لوري وهو:
صِل كل مصطلح بتعريفه:
في تفاعل ثنائي إيثيل إيثر (C₂H₅)₂O مع ثلاثي فلوريد البورون BF₃ لإنتاج ثلاثي فلوريد البورون الإيثري، الحمض هو:
في تفاعل الأمونيا NH₃ مع ثلاثي فلوريد البورون BF₃، القاعدة هي:
كيف تميز قواعد لويس؟
بمَ تمتاز نظرية لويس عن نظرية أرهينيوس ونظرية برونستد - لوري؟
هل تتوقع أن يكون PCl₃ حمض لويس أم قاعدة لويس في تفاعل كيميائي؟
في التفاعل H⁺ + H₂O → H₃O⁺ صنّف:
في التفاعل AlCl₃ + Cl⁻ → AlCl₄⁻ صنّف:
صنّف المواد التالية إلى أحماض لويس وقواعد لويس (حسب جدول المذكرة):
في التفاعل HCN → H⁺ + :CN⁻ أنيون السيانيد يسلك كحمض برونستد - لوري.
في التفاعل H₃N: + H⁺ → NH₄⁺ تسلك الأمونيا كحمض لويس.
في التفاعل H₃N: + AlCl₃ → [H₃N:AlCl₃] يعتبر …… حمض لويس.
في التفاعل H₃N: + AlCl₃ → [H₃N:AlCl₃] يعتبر …… قاعدة لويس.
عند تفاعل كاتيون الهيدروجين مع أنيون الهيدروكسيد H⁺(aq) + OH⁻(aq) ⇌ H₂O(l) فإن أنيون الهيدروكسيد يعتبر …… لويس.
عند تفاعل كاتيون الهيدروجين مع أنيون الهيدروكسيد H⁺(aq) + OH⁻(aq) ⇌ H₂O(l) فإن H⁺ يعتبر …… لويس.
علل: في التفاعل H₃N + BF₃ → H₃N:BF₃ تعتبر الأمونيا قاعدة لويس، بينما يعتبر ثالث فلوريد البورون حمض لويس.
علل: لا يعتبر ثالث فلوريد البورون BF₃ من أحماض برونستد - لوري ولكنه يعتبر من أحماض لويس.
علل: يعتبر كلوريد الألمنيوم AlCl₃ من أحماض لويس.
في التفاعل Ag⁺ + 2 :NH₃ → [Ag(:NH₃)₂]⁺:
أحد الأنواع التالية يعتبر حمضًا حسب مفهوم لويس فقط:
قاعدة أرهينيوس هي المادة التي لها القدرة على استقبال كاتيون الهيدروجين.
قاعدة أرهينيوس تتفكك وتزيد من تركيز أيون الهيدروكسيد OH⁻ في المحلول المائي.
من قصور تعريف أرهينيوس للأحماض والقواعد هو عدم قدرته على تفسير السلوك الحمضي لكلوريد الأمونيوم والسلوك القاعدي لأسيتات الصوديوم.
يتفاعل الصوديوم Na مع الماء ويتكون هيدروكسيد الصوديوم ويتصاعد غاز الأكسجين.
أكاسيد الفلزات القلوية مثل K₂O تتفاعل مع الماء وتكون محاليل قاعدية.
يعتبر حمض الكربونيك H₂CO₃ حمضًا ثنائي البروتون.
محاليل القواعد لها ملمس صابوني وتحول صبغة تباع الشمس إلى اللون الأحمر.
الصيغة الكيميائية لحمض الكلوريك هي HCl.
لا يمكن تحضير محلول مركز من هيدروكسيد الكالسيوم لأنها شحيحة الذوبان في الماء.
المواد التي تسلك كحمض وكقاعدة حسب مفهوم برونستد - لوري تسمى بالمواد المترددة.
المادة التي تتأين في المحلول المائي وتعطي كاتيون الهيدروجين تُسمى حمض برونستد - لوري.
قاعدة لويس لها القدرة على منح البروتونات عند تفاعلها مع مادة أخرى.
إذا كان كاتيون الفضة Ag⁺ له القدرة على اكتساب زوج من الإلكترونات وتكوين رابطة، فيمكن اعتباره حمضًا حسب مفهوم لويس.
في التفاعل H₃N: + BF₃ → [H₃N : BF₃] يسلك ثالث فلوريد البورون كحمض لويس بينما تسلك الأمونيا كقاعدة لويس.
الحمض الثلاثي البروتون من بين المركبات التالية هو:
تتميز الأحماض بالخواص التالية عدا خاصية واحدة منها، وهي:
في التفاعل HF(g) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + F⁻(aq) الحمض المرافق هو:
المادة التي لها القدرة على إعطاء بروتون H⁺ لمادة أخرى تسمى:
الصيغة الكيميائية للحمض المرافق للأيون HPO₄²⁻ هي:
المادة التي تستطيع أن تزيد من تركيز كاتيون الهيدرونيوم H₃O⁺ في المحلول المائي تسمى ……
المركبات التي تتفكك لتعطي أنيونات الهيدروكسيد في المحلول المائي تعتبر …… حسب مفهوم أرهينيوس
حمض الكبريتيك H₂SO₄ من الأحماض …… البروتون
يذوب هيدروكسيد الصوديوم NaOH في الماء مكونًا محلولًا يحتوي على أيونات Na⁺ و ……
حمض HBr يعتبر حمض …… البروتون
عند إلقاء قطعة من البوتاسيوم في الماء يتكون مركب …… وينطلق الهيدروجين
عند تفاعل أكسيد الصوديوم مع الماء ينتج مركب صيغته الكيميائية هي ……
المحاليل المركزة من هيدروكسيد الصوديوم تسبب تآكلًا للجلد بسبب خواصها ……
عندما يفقد الحمض بروتونًا H⁺ يتحول إلى …… حسب مفهوم برونستد - لوري
قارن بين النظريات الثلاث في تعريف الحمض:
قارن بين النظريات الثلاث في تعريف القاعدة:
الحمض المرافق هو …… استقبلت بروتونًا
القاعدة المرافقة لحمض الهيدرويوديك HI هي ……
في التفاعل HSO₄⁻ + H₂O ⇌ SO₄²⁻ + H₃O⁺ الأزواج المترافقة هي:
في التفاعل NH₃ + HCl ⇌ NH₄⁺ + Cl⁻ يعتبر كاتيون الأمونيوم NH₄⁺ …… للأمونيا.
في التفاعل NH₃ + HCl ⇌ NH₄⁺ + Cl⁻ يعتبر Cl⁻ …… مرافقة لـ HCl.
صيغة الحمض المرافق للأمونيا NH₃ هو ……
صيغة الحمض المرافق للماء هي ……
صيغة القاعدة المرافقة للماء هي ……
صيغة الحمض المرافق للأيون HSO₄⁻ هي ……
صيغة القاعدة المرافقة للأيون H₂PO₄⁻ هي ……
في التفاعل HSO₄⁻ + OH⁻ ⇌ SO₄²⁻ + H₂O يعتبر الأيون SO₄²⁻ …… مرافقة لـ HSO₄⁻
في التفاعل HSO₄⁻ + OH⁻ ⇌ SO₄²⁻ + H₂O الأزواج المترافقة هي:
في التفاعل HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ يعتبر كاتيون الهيدرونيوم …… مرافقًا للماء
في التفاعل HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ يعتبر أنيون الكلوريد:
أكمل: HPO₄²⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ ......
أكمل: HNO₃(aq) + H₂O(l) → ......
قاعدة برونستد - لوري هي التي …… بروتونات
قاعدة لويس هي التي …… زوج الإلكترونات
علل: الأمونيا NH₃ تعتبر قاعدة حسب نظرية برونستد - لوري.
علل: يسلك أنيون النيتريت NO₂⁻ كقاعدة فقط حسب نظرية برونستد - لوري.
المعادلة التي توضح تفاعل الصوديوم مع الماء:
المعادلة التي توضح تفاعل البوتاسيوم مع الماء:
المعادلة التي توضح تفاعل أكسيد الصوديوم مع الماء:
المعادلة التي توضح تفاعل أكسيد البوتاسيوم مع الماء:
المعادلة التي توضح ذوبان غاز كلوريد الهيدروجين في الماء:
المعادلة التي توضح ذوبان غاز الأمونيا في الماء:
ناتج تفاعل ثلاثي فلوريد البورون مع الأمونيا هو:
المعادلة التي توضح تأين حمض الأسيتيك في الماء:
توضح الصيغة التالية الحمض الأكسجيني HaXbOc، ما هو العنصر X؟ اختر كل ما ورد في المذكرة:
علل: عدد تأكسد الذرة المركزية في H₂CO₃ يساوي +4 ومع ذلك يسمى حمض الكربونيك.
ما هي أسماء الأحماض التالية؟
احسب عدد تأكسد الذرة المركزية (Cl) في الحمض HClO₄ باستخدام القانون n = (2c − a) / b (اكتب الرقم بإشارته).
ما اسم الحمض الذي صيغته HClO₄؟
ما هي الصيغة الكيميائية لحمض الفوسفوريك؟
اذكر أسماء الأحماض التالية:
اكتب الصيغ الجزيئية للأحماض التالية:
المركب الذي له الصيغة HBrO₂ يسمى:
المركب الذي له الصيغة H₂CO₃ يسمى:
سمِّ القواعد التالية:
اكتب الصيغة الكيميائية لكل من القواعد التالية:
الصيغة العامة للأحماض ثنائية العنصر ثنائية البروتون هي HA.
الصيغة الكيميائية لحمض الهيبوكلوروز HClO.
الصيغة الكيميائية لحمض الكبريتوز هي H₂SO₄.
الأحماض التي تحتوي على عنصرين أحدهما الهيدروجين تسمى أحماضًا …… العنصر
الأحماض التي لها الصيغة الافتراضية العامة H₂A تسمى أحماضًا ثنائية العنصر وتعتبر من الأحماض …… البروتون مثل H₂S
الصيغة الكيميائية لحمض الكبريتوز هي ……
حمض الكلوريك يعتبر حمضًا …… البروتون
حمض الفوسفوريك يعتبر حمضًا …… البروتون
هيدروكسيد الباريوم Ba(OH)₂ من القواعد القوية …… الهيدروكسيد
المركب الذي له الصيغة HClO₄ يسمى:
الصيغة الكيميائية لحمض الفوسفوروز هي:
أحد الأحماض التالية لا تنطبق عليه طريقة التسمية التالية (حمض + هيدرو + اسم العنصر + يك) وهو:
علل: يحدث تأين ذاتي للماء. اختر كل الأسباب:
يحدث التأين الذاتي للماء إلى حد بسيط جدًا.
في الماء أو في المحلول المائي، ترتبط كاتيونات الهيدروجين دائمًا بجزيئات الماء على شكل كاتيونات هيدرونيوم.
ماذا نسمي أيونات الهيدروجين في المحلول المائي؟
احسب ثابت الاتزان للتأين الذاتي للماء Kw عند 25°C علمًا بأن [H₃O⁺] = [OH⁻] = 1 × 10⁻⁷ M. اكتب معامل الناتج: Kw = ? × 10⁻¹⁴
علل: الماء النقي متعادل التأثير عند جميع درجات الحرارة.
عندما يذوب غاز كلوريد الهيدروجين في الماء يتكون محلول يسمى حمض هيدروكلوريك.
فيم يختلف حمض الهيدروكلوريك عن غاز كلوريد الهيدروجين؟
علل: عند زيادة تركيز كاتيون الهيدرونيوم في أي محلول مائي يقل تركيز أنيون الهيدروكسيد.
علل: عند زيادة تركيز أنيون الهيدروكسيد في أي محلول مائي يقل تركيز كاتيون الهيدرونيوم.
محلول عند 25°C تركيز كاتيون الهيدرونيوم فيه 1 × 10⁻⁵ M. احسب [OH⁻] واكتب المعامل: [OH⁻] = ? × 10⁻⁹ M
محلول عند 25°C تركيز كاتيون الهيدرونيوم فيه 1 × 10⁻⁵ M، نوعه:
محلول مائي عند 25°C تركيز أنيون الهيدروكسيد فيه 1 × 10⁻³ M. احسب [H₃O⁺] واكتب المعامل: [H₃O⁺] = ? × 10⁻¹¹ M
محلول مائي عند 25°C تركيز أنيون الهيدروكسيد فيه 1 × 10⁻³ M، نوعه:
صنّف المحاليل التالية عند 25°C:
قيمة ثابت تأين الماء Kw في محلول حمض الهيدروكلوريك 0.1 M تساوي قيمته في محلول هيدروكسيد الصوديوم 0.1 M عند نفس درجة الحرارة.
ثابت التأين للماء Kw مقدار ثابت يساوي 1 × 10⁻¹⁴ عند جميع درجات الحرارة.
في المحلول المائي لحمض النيتريك HNO₃ يكون تركيز أنيون الهيدروكسيد أكبر من 1 × 10⁻⁷ M عند 25°C.
عندما يتساوى تركيز كاتيون الهيدرونيوم H₃O⁺ مع تركيز أنيون الهيدروكسيد OH⁻ في أي محلول مائي يكون تأثير المحلول …….
إذا علمت أن قيمة Kw للماء النقي عند 47°C تساوي 4 × 10⁻¹⁴ فإن تركيز كاتيون الهيدرونيوم [H₃O⁺] في الماء النقي عند نفس الدرجة يساوي ? × 10⁻⁷ M
خمسة محاليل مائية عند 25°C (التركيز بالمول/لتر): A: [H₃O⁺] = 1×10⁻³ ، B: [OH⁻] = 1×10⁻³ ، C: [H₃O⁺] = 1×10⁻¹⁰ ، D: [OH⁻] = 1×10⁻¹³ ، E: [OH⁻] = 1×10⁻⁷. صنّف كل محلول:
في المحاليل نفسها عند 25°C: A: [H₃O⁺] = 1×10⁻³ ، B: [OH⁻] = 1×10⁻³ ، C: [H₃O⁺] = 1×10⁻¹⁰ ، D: [OH⁻] = 1×10⁻¹³ ، E: [OH⁻] = 1×10⁻⁷. صل كل محلول بالتركيز المجهول فيه:
في المحاليل نفسها: المحلول B فيه [OH⁻] = 1×10⁻³ M عند 25°C، فإن [H₃O⁺] = 10^? M (اكتب الأس)
المحاليل (عند 25°C): A: [H₃O⁺] = 1×10⁻³ ، B: [H₃O⁺] = 1×10⁻¹¹ ، C: [H₃O⁺] = 1×10⁻¹⁰ ، D: [H₃O⁺] = 1×10⁻¹ ، E: [H₃O⁺] = 1×10⁻⁷. رتبها تصاعديًا حسب حمضيتها (من الأقل حمضية إلى الأكثر حمضية):
المحاليل نفسها (A: [H₃O⁺] = 1×10⁻³ ، B: 1×10⁻¹¹ ، C: 1×10⁻¹⁰ ، D: 1×10⁻¹ ، E: 1×10⁻⁷). رتبها تنازليًا حسب قاعديتها (من الأكثر قاعدية إلى الأقل قاعدية):
إذا كان تركيز كاتيون الهيدرونيوم [H₃O⁺] في الماء النقي عند 40°C يساوي 1.7×10⁻⁷ M فإن ثابت تأين الماء عند هذه الدرجة يساوي 2.89×10⁻¹⁴
إذا كان تركيز [OH⁻] في الماء النقي عند درجة حرارة معينة يساوي 5.3×10⁻⁷ M، احسب Kw عند هذه الدرجة: Kw = ? × 10⁻¹³
إذا علمت أن ثابت تأين الماء Kw في الماء النقي عند 40°C يساوي 1.9×10⁻¹⁴، احسب تركيز كاتيون الهيدرونيوم (ويساوي تركيز أنيون الهيدروكسيد): [H₃O⁺] = ? × 10⁻⁷ M
أوجد قيمة pH للمحلول الذي تركيز كاتيون الهيدرونيوم فيه [H₃O⁺] = 8.3 × 10⁻¹⁰ M (عند 25°C):
محلول تركيز كاتيون الهيدرونيوم فيه [H₃O⁺] = 8.3 × 10⁻¹⁰ M عند 25°C، نوعه:
مشروب غازي له pH يساوي 3.8. احسب تركيز كاتيون الهيدرونيوم فيه: [H₃O⁺] = ? × 10⁻⁴ M
مشروب غازي له pH يساوي 3.8، نوعه:
أوجد قيمة pOH للمحلول الذي تركيز أنيون الهيدروكسيد فيه [OH⁻] = 2 × 10⁻⁵ M:
محلول تركيز أنيون الهيدروكسيد فيه [OH⁻] = 2 × 10⁻⁵ M عند 25°C، نوعه:
أوجد تركيز أنيون الهيدروكسيد في المحلول الذي له pOH = 5.4: [OH⁻] = ? × 10⁻⁶ M
محلول له pOH = 5.4 عند 25°C، نوعه:
أوجد قيمة pH لمحلول له pOH يساوي 8.2 (عند 25°C):
محلول له pOH يساوي 8.2 عند 25°C، نوعه:
ما قيمة تركيز أنيون الهيدروكسيد للمحلول الذي له pH = 12 (عند 25°C)؟ [OH⁻] = 10^? M (اكتب الأس)
محلول له pH = 12 عند 25°C، نوعه:
احسب pH للمحلول الذي يحتوي على تركيز [OH⁻] = 1.3 × 10⁻¹¹ M (عند 25°C):
محلول يحتوي على تركيز [OH⁻] = 1.3 × 10⁻¹¹ M عند 25°C، نوعه:
احسب تركيز أيون الهيدرونيوم للمحلول الذي له pOH = 3.5 (عند 25°C): [H₃O⁺] = ? × 10⁻¹¹ M
محلول له pOH = 3.5 عند 25°C، نوعه:
ما قيمة pOH للمحلول الذي يحتوي على تركيز [H₃O⁺] = 2.4 × 10⁻⁶ M (عند 25°C)؟
محلول يحتوي على تركيز [H₃O⁺] = 2.4 × 10⁻⁶ M عند 25°C، نوعه:
يتناسب الأس الهيدروجيني للمحاليل المائية طرديًا مع تركيز كاتيون الهيدرونيوم فيها.
المحلول الأكثر حمضية من بين المحاليل التالية والتي درجة حرارتها 25°C الذي يكون:
أكثر المحاليل التالية قاعدية (الأقل حمضية) عند درجة حرارة 25°C هو الذي يكون فيه:
حاصل جمع pH و pOH يساوي 14 عند 25°C:
اكتب المصطلح العلمي (عند 25°C): صل كل وصف بنوع المحلول:
اكتب المصطلح العلمي (عند 25°C): صل كل وصف بنوع المحلول:
اكتب المصطلح العلمي (عند 25°C): صنّف كل محلول:
في محلول الأمونيا يكون تركيز كاتيون الهيدرونيوم أقل من تركيز أنيون الهيدروكسيد.
في الماء المقطر يكون تركيز كاتيون الهيدرونيوم يساوي تركيز أنيون الهيدروكسيد عند جميع درجات الحرارة.
المحلول المائي الذي تركيز أنيون الهيدروكسيد فيه يساوي 1.7 × 10⁻¹² M عند 25°C يحمر تباع الشمس.
زجاجة مياه معدنية كُتب عليها الأس الهيدروجيني pH = 7.8 فهذا يعني أن هذه المياه المعدنية قاعدية عند 25°C.
تزداد حمضية المحاليل المائية بزيادة قيمة الأس الهيدروجيني pH لها.
تركيز كاتيون الهيدرونيوم [H₃O⁺] في المحلول المائي لحمض الأسيتيك وعند 25°C:
إذا كانت قيمة ثابت تأين الماء Kw تساوي 5.76 × 10⁻¹⁴ عند 50°C فإن تركيز كاتيون الهيدرونيوم [H₃O⁺] فيه يساوي:
المحلول الحمضي من بين المحاليل التالية التي درجة حرارتها 25°C يكون فيه تركيز:
قيمة ثابت التأين Kw للماء عند درجة حرارة 25°C تساوي ? × 10⁻¹⁴
عند إذابة حمض في الماء فإن تركيز أنيون الهيدروكسيد في المحلول …… عن 1 × 10⁻⁷ M عند 25°C.
في المحلول القاعدي يكون تركيز كاتيون الهيدرونيوم …… تركيز أنيون الهيدروكسيد عند 25°C.
في المحلول المتعادل عند 25°C يكون تركيز كاتيون الهيدرونيوم يساوي ? × 10⁻⁷ M
إذا كان تركيز أنيون الهيدروكسيد للماء النقي يساوي 1.5 × 10⁻⁷ M عند درجة حرارة 47°C فإن تركيز كاتيون الهيدرونيوم عند نفس درجة الحرارة يساوي ? × 10⁻⁷ M
ماذا تتوقع أن يحدث لتركيز كاتيون الهيدرونيوم [H₃O⁺] عند إضافة محلول قلوي للماء النقي عند 25°C؟
التفسير: يقل تركيز كاتيون الهيدرونيوم عند إضافة محلول قلوي للماء النقي عند 25°C لأن:
ماذا تتوقع أن يحدث لتركيز أنيون الهيدروكسيد [OH⁻] عند إضافة محلول حمضي للماء النقي عند 25°C؟
التفسير: يقل تركيز أنيون الهيدروكسيد عند إضافة محلول حمضي للماء النقي عند 25°C لأن:
ماذا تتوقع أن يحدث لقيمة الأس الهيدروجيني pH للماء النقي عند إضافة قطرات من حمض له عند 25°C؟
التفسير: تقل قيمة pH للماء النقي عند إضافة قطرات من حمض لأن:
ماذا تتوقع أن يحدث لقيمة الأس الهيدروجيني pH للماء النقي عند إضافة قطرات من قاعدة له عند 25°C؟
التفسير: تزداد قيمة pH للماء النقي عند إضافة قطرات من قاعدة لأن:
علل: طعم الليمون والجريب فروت حامض.
أكمل: الحمض الأقوى هو الذي يتأين بدرجة ......
أكمل: الحمض الأقوى هو الذي ينتج كمية ...... من كاتيون الهيدرونيوم في المحاليل متساوية التركيز.
أكمل: القاعدة الأقوى هي التي تتأين بدرجة ......
أكمل: القاعدة الأقوى هي التي تنتج كمية ...... من أنيون الهيدروكسيد في المحاليل متساوية التركيز.
لا وجود لحالة اتزان في تفاعل تأين الأحماض القوية والقواعد القوية.
توجد حالة اتزان في تفاعل تأين الأحماض الضعيفة والقواعد الضعيفة.
يعتبر موضع الاتزان مؤشرًا على قوة الحمض والقاعدة.
صنّف المركبات التالية حسب قوتها النسبية (جدول المذكرة):
في المحلول المائي لحمض الهيدروكلوريك لا توجد جزيئات الحمض HCl.
يحتوي المحلول المائي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH على:
يحتوي المحلول المائي لحمض الهيدروسيانيك HCN وهو حمض ضعيف على:
الحمض القوي الذي له الصيغة الافتراضية HA يكون في محلوله المائي:
المواد التالية تعتبر تامة التأين (أو التفكك) في المحاليل المائية عدا مادة واحدة منها وهي:
قارن بين الأحماض القوية والأحماض الضعيفة: صنّف كل عبارة.
قارن بين القواعد القوية والقواعد الضعيفة: صنّف كل عبارة.
تعبير ثابت التأين Ka لحمض HF (علمًا أن ذرة هيدروجين واحدة فقط تتأين) هو:
تعبير ثابت التأين Ka لحمض H₂CO₃ (علمًا أن ذرة هيدروجين واحدة فقط تتأين) هو:
المصطلح العلمي: نسبة حاصل ضرب التركيز للقاعدة المرافقة بتركيز كاتيون الهيدرونيوم إلى تركيز الحمض عند الاتزان.
علل: لا يوجد ثابت اتزان للأحماض القوية.
كلما زادت قيمة Ka تزداد درجة تأين الحمض فيكون الحمض أقوى.
كلما قلت قيمة Ka تزداد درجة تأين الحمض فيكون الحمض أقوى.
تساوي قيمة Ka لحمض النيتروز 4.4 × 10⁻⁴ بينما تساوي قيمة Ka لحمض الأستيك 1.8 × 10⁻⁵، من هو الحمض الأقوى بينهما؟
علل: لحمض الفوسفوريك H₃PO₄ ثلاثة ثوابت تأين. اختر كل الأسباب:
إذا كانت Ka لحمض الأسيتيك تساوي 1.8 × 10⁻⁵، ولحمض الهيبوبروموز تساوي 2 × 10⁻⁹ فإن حمض الأسيتيك هو الأقوى.
أقوى المركبات التالية كحمض: H₃PO₄ ، H₂PO₄⁻ ، HPO₄²⁻ هو حمض H₃PO₄
إذا كانت Ka لحمض الأسيتيك تساوي 1.8 × 10⁻⁵، ولحمض الفورميك تساوي 1.8 × 10⁻⁴ فإن الأس الهيدروجيني لمحلول حمض الفورميك يكون أكبر من الأس الهيدروجيني لمحلول حمض الأسيتيك المساوي له بالتركيز.
أكمل: HPO₄²⁻(aq) + H₂O ⇌ ...... + ......
أكمل: HNO₃(aq) + H₂O → ...... + ......
كلما …… قيمة ثابت التأين Ka للحمض قلت قوة الحمض.
المرحلة الثانية لتأين حمض الفوسفوريك في المحاليل المائية تؤدي إلى تكون كاتيون الهيدرونيوم وأيون:
في الأنواع التالية H₃PO₄ ، H₂PO₄⁻ ، HPO₄²⁻:
إذا علمت أن Ka لكل من الأحماض التالية HCN ، HClO ، CH₃COOH هي 4 × 10⁻¹⁰ ، 3.2 × 10⁻⁸ ، 1.8 × 10⁻⁵ على الترتيب فإن ذلك يدل على أن:
علل: الأس الهيدروجيني pH لمحلول حمض الأسيتيك CH₃COOH أكبر من الأس الهيدروجيني لمحلول حمض الهيدروكلوريك HCl المساوي له بالتركيز. اختر كل العبارات الصحيحة:
رتب الأحماض التالية تصاعديًا حسب قوتها (من الأضعف إلى الأقوى) علمًا بأنها متساوية التركيز وعند درجة الحرارة نفسها:
قارن بين الحمض الأقوى والحمض الأضعف (من الأحماض الضعيفة): صنّف كل عبارة.
المصطلح العلمي: نسبة حاصل الضرب تركيز الحمض المرافق بتركيز أنيون الهيدروكسيد إلى تركيز القاعدة عند الاتزان.
علل: القواعد القوية ليس لديها ثابت تأين.
أكمل: NH₃(g) + H₂O ⇌ ...... + ......
أكمل: NaOH(aq) → ...... + ......
في محلول الأمونيا تركيز أنيون الهيدروكسيد يساوي تركيز كاتيون الأمونيوم.
علل: الأس الهيدروجيني لمحلول الأمونيا أقل من الأس الهيدروجيني لمحلول هيدروكسيد الصوديوم المساوي له بالتركيز. اختر كل العبارات الصحيحة:
رتب القواعد التالية تصاعديًا حسب قوتها (من الأضعف إلى الأقوى) علمًا بأنها متساوية التركيز وعند درجة الحرارة نفسها:
قارن بين القاعدة الأقوى والقاعدة الأضعف (من القواعد الضعيفة): صنّف كل عبارة.
يساوي تركيز محلول حمض ضعيف أحادي البروتون 0.2 M بينما تركيز كاتيون الهيدرونيوم H₃O⁺ يساوي 9.86 × 10⁻⁴ M. ما هو الأس الهيدروجيني pH لهذا المحلول؟
احسب تركيز كاتيونات الهيدرونيوم لمحلول HCl يساوي تركيزه 0.2 M
إذا تم إذابة 0.5 mol من غاز كلوريد الهيدروجين HCl في الماء بحيث أصبح حجم المحلول 5 لترات، احسب تركيز كاتيونات الهيدرونيوم في المحلول.
احسب قيمة pH لمحلول HNO₃ يساوي تركيزه 0.08 M
احسب قيمة pH لمحلول NaOH يساوي تركيزه 0.01 M عند 25°C
أكمل: تركيز محلول حمض الهيدروكلوريك الذي له قيمة الأس الهيدروجيني pH تساوي 2 يساوي ...... M
إذا كان تركيز هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)₂ عند 25°C يساوي 5 × 10⁻³ M، احسب قيمة الأس الهيدروجيني pH لهذا المحلول.
إذا كان تركيز كاتيون الفلز الافتراضي M²⁺ في محلول هيدروكسيد الفلز M(OH)₂ تام التأين عند 25°C يساوي 5 × 10⁻³ M، احسب قيمة الأس الهيدروجيني pH لهذا المحلول.
حضر طالب محلولًا لحمض الأسيتيك تركيزه 0.1 M ثم قام بقياس قيمة الأس الهيدروجيني pH له فوجدها 2.88 عند 25°C. احسب تركيز كاتيون الهيدرونيوم [H₃O⁺] في المحلول (اكتب الإجابة بوحدة 10⁻³ M).
الحمض الأقوى تكون قيمة ثابت تأين Ka له أكبر و pKa له أقل.
القاعدة القوية يوجد لها ثابت اتزان لأن تأينها جزئي في المحاليل المائية.
يمكن المقارنة بين قوى الأحماض باستخدام قيم pKa، فكلما كانت قيمة pKa أكبر كان الحمض أقوى.
يحتوي المحلول المائي لحمض الهيدروكلوريك على كاتيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺) وأنيونات الكلوريد (Cl⁻) فقط.
الأحماض الضعيفة هي الأحماض التي تكون درجة تأينها منخفضة في المحاليل المائية.
تحتوي محاليل الأحماض الضعيفة على جزيئات الحمض غير المتأين مع الأيونات الناتجة من التأين.
يحتوي المحلول المائي لحمض الأسيتيك على كاتيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺) وأنيونات الأسيتات (CH₃COO⁻) فقط.
تركيز أيون الهيدرونيوم (H₃O⁺) الناتج من تأين (H₂SO₄) أقل من تركيزه الناتج من تأين (HSO₄⁻).
يتأين حمض الفوسفوريك (H₃PO₄) على ثلاث مراحل.
ثابت تأين المرحلة الثالثة لحمض الفوسفوريك أقل من ثابت تأين المرحلة الثانية له.
المعادلة التالية HPO₄²⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ PO₄³⁻(aq) + H₃O⁺(aq) تمثل مرحلة التأين الثانية لحمض الفوسفوريك.
المحاليل المتساوية التركيز من (NaOH) و (NH₃) تحتوي على نفس التركيز من أنيون الهيدروكسيد.
أكمل: تركيز كاتيون الهيدرونيوم في محلول هيدروكسيد الصوديوم ...... تركيز كاتيون الهيدرونيوم في محلول الهيدرازين (قاعدة ضعيفة) المساوي له بالتركيز.
أكمل: الأس الهيدروجيني لمحلول حمض الهيدروكلوريك ...... الأس الهيدروجيني لمحلول حمض الأسيتيك المساوي له بالتركيز.
محلولان لحمض الأسيتيك CH₃COOH ولحمض الهيدروسيانيك HCN متساويا التركيز، فإذا علمت أن Ka لحمض الأسيتيك هي 1.8 × 10⁻⁵ وقيمة Ka لحمض الهيدروسيانيك هي 4.5 × 10⁻¹⁰ فإن المحلول الذي له أس هيدروجيني pH أقل هو محلول حمض:
المحلول المائي لحمض النيتريك (HNO₃) يحتوي على:
المعادلات التالية تمثل مراحل تأين حمض الفوسفوريك عدا معادلة واحدة منها، وهي:
تركيز كاتيون الهيدرونيوم يكون أكبر ما يمكن في محلول أحد الأحماض التالية المتساوية التركيز وعند نفس درجة الحرارة وهو محلول حمض:
الأنواع الموجودة في المحلول المائي لحمض الأسيتيك CH₃COOH:
قيمة الأس الهيدروجيني pH لمحلول حمض HCl الذي تركيزه 0.0001 تساوي:
إذا كانت قيمة ثابت التأين Ka لكل من حمض الفورميك وحمض الهيدروفلوريك وحمض الأسيتيك وحمض البنزويك هي 1.8 × 10⁻⁴ ، 6.7 × 10⁻⁴ ، 1.8 × 10⁻⁵ ، 6 × 10⁻⁵ على الترتيب فإن أقوى هذه الأحماض في محاليلها المائية المتساوية التركيز هو حمض:
قيمة Ka لحمض الهيدروفلوريك 6.6 × 10⁻⁴ ، و Ka لحمض الهيدروسيانيك 4.9 × 10⁻¹⁰ وبتساوي التراكيز فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:
إذا كانت قيمة Kb للأنيلين تساوي 4.6 × 10⁻¹⁰ وللهيدرازين تساوي 9.8 × 10⁻⁷ فإن:
أضعف الأحماض التالية هو حمض:
علل: في محلول حمض الهيدروكلوريك HCl المخفف يكون تركيز الحمض غير المتأين HCl يساوي صفرًا.
مدرس كيمياءأرقام مدرسين كيمياء
مدرسة كيمياءأرقام مدرسات كيمياء
