صنّف التفاعلات التالية إلى (تفاعل سريع / تفاعل بطيء):
رتّب العمليات التالية حسب سرعة حدوثها (من الأسرع إلى الأبطأ):
عند تزويد الروابط التي تربط الجسيمات المتفاعلة بطاقة كافية ويكون التصادم في الاتجاه الصحيح تتفكك المتفاعلات إلى مواد أبسط منها أو تعيد ترتيب نفسها لتكوين مواد جديدة.
إحدى العبارات التالية غير صحيح عن المركب المنشط:
علل: يسمى المركّب المنشّط أحيانًا بالحالة الانتقالية.
علل: عند درجة حرارة الغرفة تكون سرعة تفاعل الكربون مع الأكسجين تساوي صفرًا. اختر كل الأسباب:
يمكن زيادة سرعة جميع التفاعلات الكيميائية بزيادة درجة الحرارة.
علل: ارتفاع درجة الحرارة يزيد سرعة التفاعل (في معظم التفاعلات). اختر كل الأسباب:
علل: يحترق الفحم بسرعة عند إشعاله بعود ثقاب (يتفاعل بسرعة). اختر كل الأسباب:
علل: يستمر تفاعل الكربون والأكسجين بعد إشعال عود الثقاب دون الحاجة إلى لهب خارجي. اختر كل الأسباب:
علل: يزداد توهج رقاقة الخشب عند إدخالها في زجاجة مملوءة بغاز الأكسجين النقي. اختر كل الأسباب:
علل: يمنع التدخين في المناطق التي تستخدم فيها الأنابيب المعبأة بالأكسجين. اختر كل الأسباب:
كيف نزيد مساحة السطح للمتفاعلات الصلبة؟
علل: كتل الفحم الكبيرة قد لا تشكل خطرًا بقدر غبار الفحم المعلق في الهواء. اختر كل الأسباب:
علل: يستخدم المزارعون غاز الإيثين في تحفيز درجة نضوج الفواكه. اختر كل الأسباب:
كيف تعمل المواد المحفزة؟
علل: لا تظهر المادة المحفزة كإحدى المواد المتفاعلة أو الناتجة في المعادلة الكيميائية (تكتب على السهم). اختر كل الأسباب:
علل: تعتبر المواد المحفزة هامة للغاية في كثير من العمليات الحيوية (أهمية الإنزيمات).
العامل المفضل لزيادة سرعة التفاعل هو …… بينما العامل الغير مفضل لزيادة سرعة التفاعل هو ……
لهضم البروتينات بسرعة مقبولة، يحتاج الجسم إلى الأنزيمات.
العامل الذي يعمل على تقليل سرعة التفاعل الكيميائي:
التفاعل الممثل في المنحنى (طارد للحرارة أم ماص للحرارة)؟
قيمة ΔH للتفاعل الممثل في المنحنى:
ادرس المنحنى ثم صل كل مفهوم بالرقم الدال عليه:
يمكن تغيير سرعة أي تفاعل كيميائي بتغيير ظروف التفاعل.
تحدث التفاعلات الكيميائية جميعها بالسرعة نفسها عند الظروف نفسها.
يختلف الوقت اللازم لحدوث التفاعل بشكل ملحوظ بين تفاعل وآخر ويرتبط ذلك بطبيعة التفاعل نفسه.
غاز الإيثين شائع الاستعمال بين المزارعين حيث يحفز درجة نضوج الفاكهة من خلال سلسلة تفاعلات تسرعها طبيعته الغازية وصغر حجمه.
وفق نظرية التصادم كل تصادم بين الجسيمات المتفاعلة يؤدي إلى حدوث التفاعل الكيميائي.
تحتاج الجسيمات المتفاعلة، ما إن يبدأ التفاعل الكيميائي، إلى أن تصطدم بعضها ببعض لتكوين مواد ناتجة.
في تفاعل ما يتكون المركب المنشط عند قمة حاجز التنشيط ولا يعتبر من المواد المتفاعلة أو الناتجة.
يؤدي ارتفاع درجة الحرارة في جميع التفاعلات تقريبًا إلى زيادة سرعتها.
عدد الجسيمات المتفاعلة في حجم معين (التركيز) لا يؤثر في سرعة التفاعلات.
غبار الفحم أنشط من كتل الفحم الكبيرة لأن مساحة السطح المعرض للتفاعل في غبار الفحم أقل.
تفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نيترات الفضة أسرع من تفاعل كلوريد الصوديوم الصلب مع نيترات الفضة الصلب.
المواد المحفزة تعمل على زيادة حاجز طاقة التنشيط للتفاعل.
الإنزيمات من المواد المحفزة الحيوية التي تزيد من سرعة التفاعلات البيولوجية.
يفضل التسخين في زيادة سرعة التفاعلات عن استخدام المواد المحفزة في جميع التفاعلات الكيميائية.
المادة المانعة للتفاعل تعارض تأثير المادة المحفزة ما يؤدي إلى بطء التفاعلات.
أسرع التغيرات الكيميائية التالية:
إحدى العبارات التالية لا تعبر عن سرعة التفاعل الكيميائي:
وفق نظرية التصادم:
الفحم في وعاء مفتوح لا يتفاعل مع أكسجين الهواء الجوي في درجة الحرارة الطبيعية لأن:
يؤدي ارتفاع درجة الحرارة في جميع التفاعلات تقريبًا إلى زيادة سرعة التفاعلات بسبب زيادة:
يمنع التدخين في المناطق التي تستخدم فيها الأنابيب المعبأة بالأكسجين بسبب زيادة:
إحدى التغيرات التالية لا يزيد من سرعة التفاعل الكيميائية:
أحد أشكال الفحم التالية هي الأقل نشاطًا:
إحدى العبارات التالية غير صحيحة حيث كلما صغر حجم الجسيمات المتفاعلة زاد:
جميع الطرق التالية تعمل على نشاط مادة صلبة متفاعلة عدا واحدة وهي:
تعمل المادة المحفزة للتفاعل على:
إحدى المواد التالية لا تظهر في معادلة التفاعل الكيميائي ضمن المواد الداخلة أو الناتجة وهي:
إحدى العوامل التالية يعمل على زيادة سرعة التفاعل:
وفق نظرية التصادم فإن الذرات والأيونات والجزيئات يمكن أن تتفاعل وتكون نواتج عندما تصطدم بعضها ببعض إذا كانت تملك …… كافية
المركب المنشط عبارة عن جسيمات تتكون لحظيًا عند قمة حاجز ……
تقاس سرعة التفاعل الكيميائي بكمية ........ التي يحدث لها تغير في خلال وحدة الزمن.
يؤدي ارتفاع درجة الحرارة إلى …… سرعة التفاعل الكيميائي
زيادة تركيز المواد المتفاعلة يزيد من احتمالية …… لذلك تزداد سرعة التفاعل
كلما صغر حجم الجسيمات المتفاعلة …… مساحة السطح لكتلة معينة من المادة المتفاعلة
يمكن زيادة مساحة سطح مادة متفاعلة صلبة إما بإذابتها في مذيب مناسب أو ……
تتناسب سرعة التفاعل الكيميائي تناسبًا …… مع حجم الجسيمات المتفاعلة
احتراق كتلة كبيرة من الفحم …… من احتراق الغبار الناعم للفحم
الإنزيمات التي تزيد من سرعة هضم السكريات والبروتينات في جسم الإنسان تعتبر من المواد …… لهذه التفاعلات
يمكن زيادة سرعة التفاعل الكيميائي إما برفع درجة الحرارة أو بتقليل حجم الجسيمات المتفاعلة أو بزيادة تركيز المواد المتفاعلة أو بإضافة ……
علل: لا يكفي تصادم جسيمات المادة بعضها مع بعض لكي يحدث التفاعل.
علل: تفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نيترات الفضة أسرع من تفاعل كلوريد الصوديوم الصلب مع نيترات الفضة الصلب. اختر كل الأسباب:
علل: يحفظ الطعام في الثلاجة طازجًا لمدة زمنية طويلة. اختر كل الأسباب:
ماذا تتوقع أن يحدث عند ترك الطعام الرطب لفترة طويلة في درجة حرارة الغرفة (خارج الثلاجة)؟
فسّر: فساد الطعام الرطب عند تركه لفترة طويلة في درجة حرارة الغرفة. اختر كل عناصر التفسير:
ماذا تتوقع أن يحدث لسرعة التفاعل الكيميائي عند إضافة مادة محفزة؟
التفسير: تزيد سرعة التفاعل الكيميائي عند إضافة مادة محفزة لأن:
ماذا تتوقع أن يحدث لسرعة التفاعل الكيميائي عند إضافة مادة مانعة للتفاعل؟
التفسير: تقل سرعة التفاعل الكيميائي عند إضافة مادة مانعة للتفاعل لأن:
علل: التفاعلات العكوسة لا تستمر حتى تكتمل حيث لا تستهلك فيها المواد المتفاعلة تمامًا.
علل: التفاعل CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H₃O⁺(aq) من التفاعلات العكوسة. اختر كل الأسباب:
علل: التفاعل AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s)↓ + NaNO₃(aq) لا يعتبر من التفاعلات العكوسة.
علل: التفاعل CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H₃O⁺(aq) يعتبر من التفاعلات العكوسة المتجانسة.
علل: التفاعل 2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) يعتبر من التفاعلات العكوسة غير المتجانسة.
يصل التفاعل الكيميائي إلى حالة الاتزان عندما:
علل: في بداية التفاعل العكوس معدل حدوث التفاعل العكسي يساوي صفرًا.
علل: عندما يصل النظام إلى حالة الاتزان الكيميائي الديناميكي تثبت تركيزات المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل.
علل: لا تؤثر المادة المحفزة في كمية المواد المتفاعلة والمواد الناتجة الموجودة عند الاتزان.
كيف تعمل المادة المحفزة في التفاعلات العكوسة؟
يُبيّن موضع الاتزان الاتجاه المفضل لسير التفاعل الكيميائي.
يوضح موضع الاتزان أيًّا من المتفاعلات أم من النواتج يتواجد بتراكيز أكبر عند الاتزان.
في التفاعل A ⇌ B، وعند الاتزان كانت نسبة A = 1% ونسبة B = 99%: خليط الاتزان يحتوي على تركيز كبير جدًا من المادة ……
في التفاعل A ⇌ B، وعند الاتزان كانت نسبة A = 1% ونسبة B = 99%: تكوين المادة …… هو المفضل عند الاتزان
في التفاعل A ⇌ B، وعند الاتزان كانت نسبة A = 1% ونسبة B = 99%: يقع موضع الاتزان في اتجاه تكوين:
في التفاعل A ⇌ B، وعند الاتزان كانت نسبة A = 99% ونسبة B = 1%: خليط الاتزان يحتوي على تركيز كبير جدًا من المادة ……
في التفاعل A ⇌ B، وعند الاتزان كانت نسبة A = 99% ونسبة B = 1%: تكوين المادة …… هو المفضل عند الاتزان
في التفاعل A ⇌ B، وعند الاتزان كانت نسبة A = 99% ونسبة B = 1%: يقع موضع الاتزان في اتجاه تكوين:
مستعينًا بالرسم البياني للتفاعل 2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g): يقع موضع الاتزان في اتجاه تكوين:
مستعينًا بالرسم البياني للتفاعل 2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g): تكوين المادة ........ يكون مفضلًا عند الاتزان.
مستعينًا بالرسم البياني للتفاعل 2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g): الاتجاه المفضل لسير التفاعل هو الاتجاه:
تستطيع المادة المحفزة أن تسرع الوصول إلى حالة الاتزان ولكن لا تؤثر في موضع الاتزان.
في التفاعل المتزن التالي: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) إذا كان Keq = 4 × 10²⁰ فإن هذا يدل على أن موضع الاتزان يقع في اتجاه تكوين المواد المتفاعلة.
إذا كانت قيمة ثابت الاتزان Keq للتفاعل المتزن التالي: 2HCl(g) ⇌ H₂(g) + Cl₂(g) تساوي 2.5 × 10⁻³² فإن هذا يدل على أن:
تعبير ثابت الاتزان للتفاعل: 2CS₂(g) + 4H₂(g) ⇌ CH₄(g) + 2H₂S(g)
تعبير ثابت الاتزان للتفاعل: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
تعبير ثابت الاتزان للتفاعل: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)
تعبير ثابت الاتزان للتفاعل: HNO₂(aq) + H₂O(l) ⇌ NO₂⁻(aq) + H₃O⁺(aq)
تعبير ثابت الاتزان للتفاعل: CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) ⇌ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l)
تعبير ثابت الاتزان للتفاعل: 2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)
تعبير ثابت الاتزان للتفاعل: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)
تعبير ثابت الاتزان للتفاعل: CaO(s) + CO₂(g) ⇌ CaCO₃(s)
علل: تعبير ثابت الاتزان Keq لا يشمل المواد الصلبة.
علل: في التفاعل HNO₂(aq) + H₂O(l) ⇌ NO₂⁻(aq) + H₃O⁺(aq) لا يدخل الماء ضمن تعبير ثابت الاتزان Keq.
مستعينًا بالرسم البياني: المعادلة التي تعبر عن التفاعل هي:
مستعينًا بالرسم البياني: تعبير ثابت الاتزان للتفاعل هو:
مستعينًا بالرسم البياني: يقع موضع الاتزان في اتجاه تكوين المواد:
يتفاعل الكلور مع أكسيد النيتريك طبقًا للتفاعل: Cl₂(g) + 2NO(g) ⇌ 2NOCl(g). فإذا وجد عند الاتزان أن تركيز كل من (Cl₂ ، NO ، NOCl) هو (0.32 M ، 0.2 M ، 0.1 M) على الترتيب، احسب قيمة ثابت الاتزان Keq لهذا التفاعل.
N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). يحتوي دورق محكم الإغلاق سعته 1 L على خليط من غازي N₂O₄ و NO₂ عند الاتزان: 0.0045 mol من N₂O₄ و 0.03 mol من NO₂ عند درجة حرارة 10°C. احسب قيمة ثابت الاتزان Keq لهذا التفاعل.
في السؤال السابق (N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)) العلاقة التي تعبر عن ثابت الاتزان هي:
أعطى تحليل خليط في حالة اتزان مكون من النيتروجين والهيدروجين والأمونيا موجود في دورق سعته 1 L النتائج: هيدروجين 0.15 mol ، نيتروجين 0.25 mol ، أمونيا 0.1 mol. احسب ثابت الاتزان Keq للتفاعل: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
باستعمال الخليط السابق نفسه (هيدروجين 0.15 mol ، نيتروجين 0.25 mol ، أمونيا 0.1 mol في 1 L) احسب ثابت الاتزان Keq للتفاعل: 2NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 3H₂(g)
يحتوي خليط عند الاتزان وعند درجة حرارة 827°C على 0.552 mol من CO₂ و 0.552 mol من H₂ و 0.448 mol من CO و 0.448 mol من H₂O، والمعادلة: CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g). احسب قيمة ثابت الاتزان Keq.
أدخل مزيج من NO و H₂ في وعاء سعته 2 L وعند درجة حرارة معينة حدث الاتزان: 2NO(g) + 2H₂(g) ⇌ N₂(g) + 2H₂O(g). وعند الاتزان وجد أن المخلوط يحتوي على 0.02 mol من NO و 0.02 mol من H₂ و 0.15 mol من N₂ و 0.3 mol من بخار الماء. احسب قيمة ثابت الاتزان Keq.
أذيبت كمية من غاز الأمونيا في الماء: NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq). وعند الاتزان وجد أن تركيز كل من أنيون الهيدروكسيد والأمونيا في المحلول يساوي 0.002 M و 0.0006 M على الترتيب. احسب قيمة ثابت الاتزان Keq (اكتب الناتج بالصورة العشرية).
HCOOH(aq) + H₂O(l) ⇌ HCOO⁻(aq) + H₃O⁺(aq). إذا وجد أن تركيز كاتيون الهيدرونيوم في المحلول عند الاتزان يساوي 4.2 × 10⁻³ M وقيمة ثابت الاتزان Keq تساوي 1.764 × 10⁻⁴، احسب تركيز حمض الفورميك عند الاتزان.
للنظام المتزن: 2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br₂(g) قيمة ثابت الاتزان Keq تساوي 0.416 عند درجة 373 K. فإذا كان تركيز غاز NOBr عند الاتزان يساوي تركيز غاز NO فاحسب تركيز بخار البروم Br₂ عند الاتزان.
إذا علمت أن قيمة ثابت الاتزان Keq للتفاعل: CaSO₄(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) تساوي 2.4 × 10⁻⁵ فما هو تركيز أيون Ca²⁺ في المحلول عند الاتزان؟ (اكتب الناتج بالصورة العشرية)
ماذا يحدث عند تغيير تركيز المتفاعلات أو النواتج؟ صل كل تغيير باتجاه إزاحة موضع الاتزان:
صل كل تغيير في تركيز النواتج باتجاه إزاحة موضع الاتزان:
عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى النظام المتزن: [Co(H₂O)₆]²⁺ (وردي فاتح) + 4Cl⁻ + حرارة ⇌ [CoCl₄]²⁻ (أزرق غامق) + 6H₂O
في النظام المتزن: 2N₂O₅(g) ⇌ 4NO₂(g) + O₂(g) يزداد استهلاك غاز N₂O₅ عند …… تركيز غاز NO₂
في النظام المتزن: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) يزداد إنتاج غاز أول أكسيد الكربون عند زيادة تركيز ……
في التفاعل المتزن: FeCl₃(aq) + 3KCNS(aq) ⇌ Fe(CNS)₃(aq) (أحمر دموي) + 3KCl(aq) تزداد شدة اللون الأحمر عند زيادة تركيز:
عند زيادة تركيز اليود في النظام المتزن: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) والذي يحدث عند درجة حرارة معينة فإن جميع العبارات التالية صحيحة عدا واحدة:
علل: تقل شدة اللون الوردي الفاتح عند تسخين خليط التفاعل: [Co(H₂O)₆]²⁺ (وردي فاتح) + 4Cl⁻ + حرارة ⇌ [CoCl₄]²⁻ (أزرق غامق) + 6H₂O. اختر كل الأسباب:
علل: في النظام المتزن 3H₂(g) + N₂(g) ⇌ 2NH₃(g) + 92 kJ تقل قيمة ثابت الاتزان بارتفاع درجة الحرارة. اختر كل الأسباب:
في النظام المتزن: C(s) + O₂(g) ⇌ CO₂(g) + 393 kJ فإن قيمة Keq عند 500°C أقل من قيمة Keq لنفس النظام عند 600°C
إذا كانت قيمة Keq لنظام متزن عند درجة حرارة 20°C تساوي 1.4 × 10⁻¹³ وعند درجة حرارة 60°C تساوي 22 × 10⁻¹³ فهذا يعني أن التفاعل من النوع …… للحرارة
في النظام المتزن: 4NH₃(g) + 3O₂(g) ⇌ 2N₂(g) + 6H₂O(g) + Heat عند رفع درجة الحرارة …… قيمة ثابت الاتزان Keq لهذا النظام
في التفاعل المتزن: C₂H₆(g) ⇌ C₂H₄(g) + H₂(g) ، ΔH = +138 kJ يمكن زيادة كمية غاز الإيثين C₂H₄ الناتجة:
في النظام المتزن: 2N₂O₅(g) ⇌ 4NO₂(g) + O₂(g) + 122 kJ يزداد انحلال غاز خامس أكسيد النيتروجين N₂O₅ عند:
في التفاعل N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g): ماذا يحدث عند زيادة الضغط؟
في التفاعل N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g): ماذا يحدث عند تقليل الضغط؟
في النظام المتزن: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) يزداد إنتاج غاز أول أكسيد الكربون عند زيادة الضغط المؤثر على النظام.
في النظام المتزن: N₂O₄(g) (عديم اللون) ⇌ 2NO₂(g) (بني محمر) تزداد شدة اللون البني المحمر عند خفض الضغط.
في النظام المتزن: 2H₂S(g) + 3O₂(g) ⇌ 2H₂O(g) + 2SO₂(g) يزداد إنتاج غاز SO₂ عندما …… حجم وعاء التفاعل
الضغط لا يؤثر على موضع الاتزان في أحد الأنظمة التالية:
في النظام المتزن: 3Fe(s) + 4H₂O(g) ⇌ Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) عند زيادة الضغط على النظام فإن:
في التفاعل المتزن: 2H₂(g) + CO(g) ⇌ CH₃OH(g) ، ΔH = −92 kJ يزداد إنتاج الميثانول CH₃OH عند:
علل: في النظام المتزن N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) يزداد إنتاج غاز NO₂ عند زيادة حجم الوعاء. اختر كل الأسباب:
في التفاعلات العكوسة لا تستهلك المواد المتفاعلة تمامًا لتكوين النواتج.
إضافة المادة المحفزة لأي نظام متزن يزيد من قيمة Keq للنظام.
إذا علمت أن قيمة Keq لتفاعل متزن ما تساوي 2.1 فإن موضع الاتزان يقع في اتجاه المواد الناتجة.
عند زيادة تركيز إحدى المواد المشتركة في نظام متزن، يزاح موضع الاتزان في اتجاه التفاعل الذي يقلل من تركيز المادة المضافة.
في النظام المتزن: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) + 92 kJ فإن رفع درجة حرارة النظام يعمل على زيادة قيمة ثابت الاتزان Keq
في النظام المتزن: 2NO(g) + Cl₂(g) ⇌ 2NOCl(g) قيمة ثابت الاتزان Keq لا تتأثر بتغير الضغط المؤثر.
في التفاعلات العكوسة الماصة للحرارة تزداد قيمة ثابت الاتزان عند خفض درجة الحرارة.
تختلف قيمة ثابت الاتزان باختلاف درجة الحرارة التي يحدث عندها الاتزان.
إذا كانت قيم ثابت الاتزان Keq للنظام المتزن: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) عند 200°C تساوي 6 × 10⁻⁷ وعند 500°C تساوي 6 × 10⁻³ فإن هذا يدل على أن النظام ماص للحرارة.
قيمة ثابت الاتزان لا تتغير بتغير تراكيز المواد المتفاعلة طالما بقيت درجة الحرارة ثابتة.
في النظام المتزن: 3Fe(s) + 4H₂O(g) ⇌ Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) يمكن زيادة إنتاج غاز الهيدروجين بزيادة الضغط.
في النظام المتزن: 5CO(g) + I₂O₅(s) ⇌ I₂(s) + 5CO₂(g) يزاح موضع الاتزان نحو تكوين المواد الناتجة عند زيادة حجم إناء التفاعل.
في النظام المتزن: 2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g) إذا كانت قيمة ثابت الاتزان Keq لهذا النظام عند درجة حرارة معينة تساوي 1 × 10⁻⁴ فإنه يمكن زيادة انحلال غاز SO₃ بزيادة الضغط.
زيادة الضغط الواقع على النظام المتزن: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) يقلل من قيمة ثابت الاتزان Keq لهذا النظام.
زيادة حجم الوعاء لمخلوط من غازات في حالة اتزان يؤدي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه تكوين الغازات التي لها عدد مولات أقل.
إذا كانت قيمة ثابت الاتزان Keq لتفاعل ما تساوي 6 × 10⁻¹⁸ فإن هذا يعني أن:
إذا كانت قيمة ثابت الاتزان Keq لتفاعل عكوس متزن تساوي 1.5 × 10⁻¹⁰ فإن هذا يدل على أن:
في التفاعل المتزن: PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g) + 120 kJ تقل قيمة ثابت الاتزان Keq:
في التفاعل العكوس المتزن: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) يمكن زيادة كمية غاز ثاني أكسيد الكربون في وعاء التفاعل:
في النظام المتزن: H₂(g) + CO₂(g) + 41.1 kJ ⇌ H₂O(g) + CO(g) جميع العوامل التالية تؤثر على كمية الهيدروجين عدا واحدًا منها هو:
في النظام المتزن: 2NO(g) + Cl₂(g) + حرارة ⇌ 2NOCl(g) واحد مما يلي لا يزيح موضع الاتزان باتجاه تكوين NOCl وهو:
في النظام المتزن: 2N₂O(g) + 3O₂(g) ⇌ 4NO₂(g) + 27 kJ يمكن زيادة إنتاج غاز N₂O:
في التفاعل المتزن: 2NaHCO₃(s) + Heat ⇌ Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g) تزداد قيمة حاصل ضرب [CO₂][H₂O] عند:
جميع العوامل التالية تؤثر على موضع اتزان التفاعل الكيميائي عدا واحدًا:
في النظام المتزن: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) يعبر عن ثابت الاتزان بالعلاقة:
عندما تكون قيمة ثابت الاتزان Keq أقل من 1 فإن ذلك يعني أن التفاعل يسير باتجاه تكوين المواد ……
عندما تكون قيمة ثابت الاتزان Keq أقل من 1 فإن تركيز المواد الناتجة من التفاعل …… من تركيز المواد الداخلة في التفاعل
العامل الذي يؤثر على القيمة العددية لثابت الاتزان Keq هو ……
في النظام المتزن: CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) + 92 kJ يزداد إنتاج الميثانول CH₃OH عند …… درجة الحرارة
في التفاعلات العكوسة الطاردة للحرارة تزداد قيمة ثابت الاتزان عند …… درجة الحرارة
في النظام المتزن: C₂H₆(g) + Heat ⇌ C₂H₄(g) + H₂(g) فإن ثابت الاتزان لهذا النظام عند 500°C …… من ثابت الاتزان لنفس النظام عن 750°C
في النظام المتزن: 2HCl(g) + F₂(g) ⇌ 2HF(g) + Cl₂(g) + 356 kJ تزداد سرعة التفاعل في الاتجاه العكسي إذا …… درجة الحرارة المؤثرة على النظام
إذا كان التفاعل الكيميائي المتزن مصحوبًا بزيادة في حجم النواتج فإن زيادة الضغط تزيح الاتزان في الاتجاه الذي ينتج فيه المزيد من المواد التي تشغل حجمًا ……
في النظام المتزن: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) يزداد إنتاج غاز أول أكسيد الكربون عندما …… الضغط المؤثر على النظام
في النظام المتزن: 2CO(g) ⇌ CO₂(g) + C(s) فإن زيادة الضغط على هذا النظام يؤدي إلى …… استهلاك غاز CO
في النظام المتزن: CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) + Heat يزداد إنتاج الميثانول الناتج عند:
علل: في النظام المتزن FeCl₃(aq) + 3KCNS(aq) ⇌ Fe(CNS)₃(aq) (أحمر دموي) + 3KCl(aq) عند إضافة المزيد من كلوريد البوتاسيوم KCl تقل شدة اللون الأحمر الدموي. اختر كل الأسباب:
علل: في النظام المتزن N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) لا تتغير قيمة ثابت الاتزان بإضافة المزيد من الأكسجين. اختر كل الأسباب:
علل: في النظام المتزن N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) يزداد إنتاج الأمونيا عند زيادة الضغط. اختر كل الأسباب:
في النظام المتزن: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) لا يتغير موضع الاتزان عند زيادة الضغط على النظام لأن:
ينحل بخار الماء في درجة حرارة الغرفة 25°C طبقًا للتفاعل: 2H₂O(g) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g) فإذا كانت قيمة ثابت الاتزان لهذا التفكك Keq = 1.1 × 10⁻⁸¹ فإنه يقع موضع الاتزان في اتجاه تكوين ……
للتفاعل 2H₂O(g) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g) عند 25°C حيث Keq = 1.1 × 10⁻⁸¹: الاتجاه المفضل لسير التفاعل هو الاتجاه:
للتفاعل 2H₂O(g) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g) عند 25°C حيث Keq = 1.1 × 10⁻⁸¹: تركيز المواد الناتجة من التفاعل ........ تركيز المواد المتفاعلة عند الاتزان.
للتفاعل 2H₂O(g) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g) عند 25°C حيث Keq = 1.1 × 10⁻⁸¹: لا يمكن الاستفادة من هذا التفكك في الحصول على كمية وافرة من H₂ في هذه الظروف. اختر كل عناصر التفسير:
التفاعل: PCl₅(g) + 120 kJ ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). صنّف كل تغيير حسب أثره على ثابت الاتزان Keq:
التفاعل: PCl₅(g) + 120 kJ ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). صنّف كل تغيير حسب أثره على كمية [PCl₅]:
مدرس كيمياءأرقام مدرسين كيمياء
مدرسة كيمياءأرقام مدرسات كيمياء
