أكمل جدول المقارنة: صنّف كل وصف حسب حالة المادة (الشكل).
المسافة بين جزيئات الأكسجين السائل أقل من المسافة بين جزيئات غاز الأكسجين.
هل نستفيد من الغازات؟ اختر كل الاستخدامات الواردة في المذكرة:
علل: من السهل ضغط الغاز.
علل: تستخدم الغازات في عمل الوسائد الهوائية في السيارات لحماية الركاب.
علل: تتحرك الغازات بحرية داخل الأوعية التي تملؤها (للغازات قدرة عالية على الانتشار).
فسر: التصادمات بين جسيمات الغاز مرنة تمامًا.
المتغير الذي يغير من متوسط الطاقة الحركية لجسيمات الغاز هو …….
علل: تحدث جسيمات الغاز ضغطًا على جدار الوعاء الحاوي لها.
كيف تفسر النظرية الحركية هبوط البالون وارتخاءه نتيجة تسرب غاز الهيليوم؟ رتب الخطوات:
كثافة الهواء الساخن أقل من كثافة الهواء البارد.
ينتقل الهواء من مناطق الضغط الجوي المنخفض إلى مناطق الضغط الجوي المرتفع.
جميع الغازات قابلة للانضغاط.
تُحدث الغازات ضغطًا على جدران الإناء الحاوي لها.
للغازات قدرة كبيرة على الانتشار.
كلما ارتفعت درجة حرارة الغاز قل متوسط الطاقة الحركية لجزيئات الغاز.
يتم تفسير خاصية قابلية الغاز للانضغاط بالاعتماد على أن جسيمات الغاز صغيرة للغاية بالمقارنة مع المسافات التي تفصل بينها فيسهل ضغط الغاز بسبب وجود الفراغ بين جزيئاته.
تفترض النظرية الحركية للغازات أن التصادمات بين جسيمات الغاز …….
تتحرك جزيئات الغاز حركة حرة عشوائية مستمرة في مسارات …… وفي جميع الاتجاهات.
متوسط الطاقة الحركية لجزيئات الغاز يتناسب تناسبًا …… مع درجة حرارته المطلقة.
تتميز الغازات جميعها بالخصائص التالية عدا واحدة منها وهي:
إحدى الخواص التالية لا تعتبر من الخواص العامة للغازات وهي:
عند زيادة الضغط المؤثر على كمية معينة من الغاز فإن:
أي التوالي لا تعتبر من فرضيات النظرية الحركية للغازات وهو:
صل كل متغير يصف الغاز بوحدة قياسه الدولية:
ماذا تتوقع أن يحدث مع التفسير: توصيل وعاء حجمه 4L به غاز الأكسجين بوعاء فارغ حجمه 2L (عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة)؟
علل: يرتفع المنطاد إلى الأعلى عند تسخين الهواء المحبوس فيه. رتب الخطوات:
علل: يبقى متوسط الطاقة الحركية لجسيمات كمية معينة من الغاز ثابتًا عند ثبات حجم الوعاء ودرجة الحرارة.
علل: عند نفخ الإطار المطاطي لدراجة يزيد ضغط الغاز داخله. رتب:
وضح آلية عمل عبوات الرذاذ. رتب:
علل: يزداد ضغط كمية معينة من الغاز على جدران الوعاء الحاوي له عند تقليل حجم الوعاء عند درجة حرارة ثابتة. اختر كل الأسباب:
عند ثبوت درجة الحرارة يزداد حجم كمية معينة من غاز للضعف عندما يقل الضغط المؤثر للنصف.
الحجم الذي يشغله 0.5 mol من غاز الهيليوم عند ضغط 100 kPa يساوي نصف الحجم الذي تشغله نفس الكمية من الغاز عند ضغط 200 kPa عند ثبات درجة الحرارة.
عند مضاعفة الضغط الواقع على كمية محددة من غاز عند ثبوت درجة حرارتها، فإن حجمها:
فسر ماذا يحدث للضغط عند زيادة درجة حرارة كمية معينة من الغاز مع ثبات الحجم؟ اختر كل ما يحدث:
علل: أكياس البطاطا الجاهزة تبدو وكأنها منتفخة عند وضعها في أماكن تصلها أشعة الشمس. رتب:
علل: وجوب عدم إحراق علب الرذاذ حتى لو كانت فارغة. رتب:
علل: انخفاض درجة الحرارة المطلقة للغاز إلى النصف في وعاء صلب يؤدي إلى انخفاض ضغط الغاز إلى النصف. رتب:
العوامل التي تؤثر على ضغط الغاز هي كمية الغاز وحجم الوعاء ودرجة حرارته.
يتناسب حجم كمية معينة من الغاز تناسبًا طرديًا مع الضغط الواقع عليها عند ثبوت T و n.
كلما قل حجم كمية معينة من الغاز زاد ضغط الغاز عند ثبات درجة حرارتها.
من المتغيرات التي تصف سلوك غاز ما الكتلة المولية للغاز Mwt.
عند ثبوت الحجم، فإن ضغط كمية معينة من الغاز يتناسب تناسبًا عكسيًا مع درجة حرارته المطلقة.
عند ارتفاع درجة حرارة كمية معينة من الغاز يزداد كل من متوسط طاقتها الحركية وضغطها.
أحد العوامل التي لا تعمل على زيادة الضغط داخل وعاء يحتوي على كمية من الغاز:
علل: يزداد ضغط الغاز على جدران الوعاء الحاوي له عند زيادة كمية الغاز في الوعاء نفسه عند درجة حرارة ثابتة. رتب:
علل: يقل الضغط داخل عبوة الرذاذ عند الاستمرار بالضغط على صمام العبوة. رتب:
علل: يتسرب الهواء من إطار السيارة عند حدوث ثقب فيه. اختر كل الأسباب:
ماذا تتوقع أن يحدث لضغط الغاز إذا سمح للهواء بالخروج من الإطار المطاطي للسيارة؟
المنحنى البياني الذي يمثل العلاقة بين التغير في حجم كمية معينة من غاز وضغطها عند ثبات درجة حرارتها المطلقة هو المنحنى رقم:
يحتوي منطاد على 30 L من غاز الهيليوم (He) عند ضغط 103 kPa على ارتفاع معين. ما حجم غاز الهيليوم عندما يصعد المنطاد إلى ارتفاع يصل الضغط فيه إلى 25 kPa فقط؟ (افترض أن درجة الحرارة تظل ثابتة)
سُمح لغاز حجمه 4 L عند ضغط 205 kPa بالتمدد ليصبح حجمه 12 L. احسب الضغط في الوعاء إذا ظلت درجة الحرارة ثابتة.
كمية معينة من غاز الأكسجين حجمها 100 mL تحت ضغط 101.3 kPa، فإذا ظلت درجة حرارتها ثابتة وأصبح حجمها 50 mL فإن ضغطها يساوي:
إذا كانت قيمة حاصل ضرب P₁V₁ لكمية معينة من الغاز تساوي 506.6 لكمية معينة من الغاز فإذا تغير حجمها إلى 25 L عند ثبوت درجة الحرارة فإن ضغطها P₂ يساوي:
بالون حجمه يساوي 2.6 L عند مستوى سطح البحر (101.3 kPa)، فإذا ارتفع البالون لأعلى بحيث أصبح الضغط الواقع عليه يساوي 40.52 kPa فإن حجمه يصبح: (بافتراض عدم تغير درجة الحرارة)
علل: الحجم الذي تشغله كمية معينة من أي غاز عند ضغط 202.6 kPa ضعف الحجم الذي تشغله نفس الكمية عند ضغط 405.2 kPa بفرض ثبات درجة الحرارة.
إذا كان حجم كمية معينة من غاز يساوي 700 mL تحت ضغط 86.64 kPa فإن الضغط اللازم لإنقاص الحجم إلى 0.5 L عند نفس درجة الحرارة يساوي:
كل درجة سيليزية واحدة تعادل درجة واحدة على مقياس كلفن لدرجات الحرارة.
علل: تُستخدم درجة الحرارة المطلقة وليست درجة الحرارة السيليزية في قوانين الغازات. اختر كل الأسباب:
درجة الحرارة التي تكون عندها متوسط الطاقة الحركية لجسيمات الغاز تساوي صفر عند ثبوت الضغط هي:
أقل درجة حرارة ينعدم عندها حجم الغاز نظريًا بفرض ثبات ضغطه هي:
القانون الذي يوضح العلاقة بين V , T لكمية معينة من الغاز عند ثبوت ضغطها يُسمى قانون:
نفخ بالون حجمه 4 L عند درجة حرارة 24 °C، ثم سخن البالون إلى درجة حرارة 58 °C. ما الحجم الجديد للبالون مع بقاء الضغط ثابتًا؟
عينة من غاز الهيليوم تشغل حجمًا قدره 5 L عند درجة 300 K فإذا ظل ضغطها ثابتًا وارتفعت درجة حرارتها إلى 600 K، احسب حجمها.
عينة من غاز النيتروجين كتلتها 10 g تشغل حجمًا قدره 12 L عند درجة 30 °C. احسب درجة الحرارة السيليزية اللازمة ليصبح حجم هذه العينة من الغاز 15 L عند ثبات الضغط.
عينة من غاز النيون تشغل حجمًا قدره 0.8 L عند درجة 300 K فإذا ظل ضغطها ثابتًا فإن درجة الحرارة اللازمة ليصبح حجمها 1200 mL تساوي:
علل: ينصح بعدم ملء إطارات السيارات بكمية زائدة من الهواء وخاصة في فصل الصيف. رتب:
إذا كان ضغط الغاز المتبقي في عبوة رذاذ مستخدمة يساوي 103 kPa عند درجة حرارة 25 °C، احسب ضغط الغاز في حال ألقيت هذه العبوة في النار عند درجة حرارة 928 °C.
إذا كان ضغط غاز ما 2.58 kPa عند درجة حرارة 539 K، فكم يبلغ ضغطه عند درجة حرارة 211 K مع إبقاء الحجم ثابتًا؟
ضغط الهواء في إطار سيارة هو 198 kPa عند درجة حرارة 27 °C. وفي نهاية رحلة في يوم مشمس حار، ارتفع الضغط إلى 225 kPa. ما درجة حرارة الهواء داخل إطار السيارة (بفرض أن الحجم لم يتغير)؟
عينة من غاز الهيدروجين موضوعة في إناء من الحديد تحت ضغط 151.95 kPa وعند درجة 30 °C فإذا أصبح ضغطها 227.95 kPa فإن درجة حرارتها تصبح:
إذا كان حجم بالون مملوء بالغاز يساوي 30 L عند درجة حرارة 40 °C وضغط 153 kPa، فما هو حجم البالون عند الضغط ودرجة الحرارة القياسيين (STP)؟
يشغل غاز عند ضغط يساوي 155 kPa ودرجة حرارة 25 °C وعاء حجمه الأصلي 1 L. احسب الحجم الجديد عندما يزداد ضغط الغاز إلى 605 kPa بفعل ارتفاع درجة الحرارة إلى 125 °C ويتغير الحجم.
عينة هواء حجمها 5 L عند درجة حرارة -50 °C وعند ضغط 107 kPa. احسب الضغط الجديد عند ارتفاع درجة الحرارة إلى 102 °C وتمدد الحجم إلى 7 L.
يشغل غاز وعاء حجمه 1 L عند ضغط يساوي 177 kPa ودرجة حرارة 27 °C. احسب درجة الحرارة اللازمة ليصبح حجم هذه العينة من الغاز 0.45 L وعند ضغط يساوي 307 kPa.
أكمل الجدول: صل كل قانون بالمتغيرات التي يدرس العلاقة بينها والثوابت:
صنف كل قانون حسب نوع العلاقة بين متغيريه:
صل كل قانون بعلاقته الرياضية:
القانون الذي يوضح العلاقة بين P و V لغاز عند ثبوت n و T يُعرف بقانون بويل.
قانون بويل يوضح العلاقة بين درجة حرارة كمية معينة من الغاز وحجمها عند ثبوت الضغط الواقع عليها.
إذا كانت درجة حرارة كمية معينة من غاز تساوي 253 K فإن درجة حرارتها على التدريج السيليزي تساوي 20 °C.
يتمدد الغاز ويزداد حجمه بارتفاع درجة الحرارة المطلقة أو خفض الضغط الواقع عليه.
العلاقة الرياضية بين T و V عند ثبوت كل من n و P تسمى بقانون جاي لوساك.
درجة الصفر المطلق تعادل 273 °C.
أقل درجة حرارة ينعدم عندها حجم الغاز نظريًا عند ثبوت الضغط تساوي -273 °C.
يتناسب حجم كمية معينة من غاز الأكسجين تناسبًا طرديًا مع درجة حرارتها المطلقة عند ثبوت الضغط وعكسيًا مع الضغط الواقع عليها عند ثبوت درجة الحرارة المطلقة.
يُمكن اشتقاق العلاقة الرياضية V₁ × P₁ = V₂ × P₂ لكمية معينة من الغاز من القانون الموحد للغازات عند ثبوت درجة الحرارة.
الضغط القياسي يعادل 101.3 kPa.
القانون الذي يوضح العلاقة بين حجم كمية معينة من الغاز وضغطها عند ثبوت درجة حرارتها المطلقة يسمى قانون:
الرسم المقابل يمثل أنبوبة شعرية بها زئبق يحبس كمية من الهواء فيكون ضغط الهواء المحبوس مساويًا:
من الرسم المقابل فإن ضغط الهواء المحبوس يساوي:
من الرسم المقابل فإن ضغط الهواء المحبوس يساوي:
عينة من غاز الهيدروجين موضوعة في إناء عند درجة -50 °C فتكون درجة حرارتها المطلقة تساوي:
عند ثبوت الضغط فإن حجم الغاز ينعدم نظريًا عند درجة حرارة …… °C أو 0 K.
عند تسخين الأنبوبة الموضحة في الشكل المقابل فإن حجم الغاز المحصور:
عند ثبوت الضغط فإن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب تناسبًا …… مع درجة حرارته المطلقة.
في الرسم البياني لحجم الغاز مقابل درجة الحرارة لثلاثة غازات، تتقاطع الخطوط الثلاثة كلها عند درجة حرارة تساوي -273 °C أو 0 K والتي تُسمى …….
علل: يقل حجم بالون به كمية من الهواء المحبوس عند وضعه في الثلاجة. رتب:
اختر من العمود ب ما يناسب العمود أ:
عند ثبوت الضغط، إذا أصبحت T₂ = 4T₁ فإن:
عند ثبوت الضغط، إذا أصبحت T₂ = 2T₁ فإن:
عند ثبوت درجة الحرارة، إذا أصبح P₂ = 4P₁ فإن:
عند ثبوت درجة الحرارة، إذا أصبح P₂ = 2P₁ فإن:
جدول لكمية معينة من غاز عند درجة حرارة ثابتة: (V = 1 L، P = 100 kPa) ، (V = 2 L، P = 50 kPa) ، (V = 0.5 L، P = ؟). أوجد الضغط المجهول.
جدول لكمية معينة من غاز عند درجة حرارة ثابتة: (V = 1 L، P = 100 kPa) ، (V = 2 L، P = 50 kPa) ، (V = ؟، P = 400 kPa). أوجد الحجم المجهول.
في الجدول السابق (V = 1 L عند 100 kPa، V = 2 L عند 50 kPa) القانون الذي يدرس هذه العلاقة هو قانون:
العلاقة الرياضية لقانون بويل:
إذا تغير حجم غاز من 1 L إلى 0.25 L مع ثبات درجة الحرارة فإن الضغط:
لكمية من غاز عند درجة حرارة ثابتة: V = 1 L عند P = 100 kPa. احسب قيمة المقدار الثابت k = P × V.
أكمل المخطط: القانون الموحد للغازات P₁ × V₁ / T₁ = P₂ × V₂ / T₂ يتحول إلى:
ما هو أهم سلوك للغاز الحقيقي يختلف فيه عن سلوك الغاز المثالي؟
قارن بين الغاز المثالي والغاز الحقيقي:
إذا قام عامل في شركة تعبئة الغاز بملء أسطوانة حجمها 20 L بغاز النيتروجين (N₂) إلى أن يصبح ضغط الغاز 2 × 10⁴ kPa عند درجة حرارة 28 °C، فكم عدد مولات (N₂) التي ستحتويها هذه الأسطوانة؟ (اعتبر غاز N₂ غازًا مثاليًا، R = 8.31)
ما الضغط الذي يمارسه عدد مولات يساوي 0.45 mol من غاز مثالي محبوس في دورق حجمه 0.65 L عند درجة حرارة 25 °C؟ (R = 8.31)
تحتوي بئر عميقة تحت سطح الأرض على 2.24 × 10⁶ L من غاز الميثان CH₄ عند ضغط 1.5 × 10³ kPa ودرجة حرارة 42 °C. احسب عدد مولات الميثان في البئر. (R = 8.31)
تحتوي بئر عميقة تحت سطح الأرض على 2.24 × 10⁶ L من غاز الميثان CH₄ عند ضغط 1.5 × 10³ kPa ودرجة حرارة 42 °C. احسب كتلة الميثان التي تحتوي عليها البئر. (Mwt (CH₄) = 16 g/mol، R = 8.31)
ما الحجم الذي يشغله 12 g من غاز الأكسجين O₂ عند درجة حرارة 25 °C وضغط 52.7 kPa؟ (Mwt (O₂) = 32 g/mol، R = 8.31)
حدد الحجم الذي يشغله 0.582 mol لغاز مثالي عند 10 °C وعند ضغط 81.8 kPa. (R = 8.31)
عينة من غاز ما تشغل حجمًا قدره 2 L عند درجة 27 °C وتحت ضغط 10.13 kPa فإذا علمت أن كتلة هذه العينة تساوي 0.26 g وأن R = 8.31 فاحسب الكتلة المولية لهذا الغاز.
ما كتلة غاز النيتروجين N₂ الموجودة في إناء حجمه 1500 mL وتحت ضغط 96.25 kPa وعند درجة 0 °C؟ [N = 14 ، R = 8.31]
إذا سمح لكمية من غاز الميثان (CH₄) كتلتها 28 g بالدخول إلى مخبار مفرغ سعته 2 L عند درجة حرارة 35 °C، احسب الضغط داخل المخبار. لاحظ أن حجم المخبار ثابت. اعتبر غاز الميثان غازًا مثاليًا. (Mwt (CH₄) = 16 g/mol، R = 8.31)
إناء مفرغ حجمه 250 mL زادت كتلته بمقدار 0.42 g عند ملئه بغاز ما عند درجة 12 °C وتحت ضغط 99.97 kPa. احسب الكتلة المولية لهذا الغاز علمًا بأن R = 8.31
ما أقصى درجة حرارة يمكن عندها تخزين أسطوانة تحتوي على 10 mol من غاز الأكسجين (O = 16) حجمها 20 L إذا كان أقصى ضغط تتحمله هذه الأسطوانة 1350 kPa؟ (R = 8.31)
تحيد الغازات الحقيقية عن سلوك الغاز المثالي تحت الضغوط …… ودرجات الحرارة المنخفضة.
الغازات الحقيقية يمكن أن تقترب من سلوك الغاز المثالي تحت:
الغاز الافتراضي تنطبق عليه جميع قوانين الغازات تحت كل الظروف وبلا حيود هو الغاز:
تشغل 4 g من غاز الهيدروجين (H = 1) في الظروف القياسية حجمًا قدره:
إذا علمت أن N = 14 فإن 7 g من غاز النيتروجين N₂ تشغل في الظروف القياسية حجمًا قدره:
إذا علمت أن O = 16 , C = 12 فإن الحجم الذي تشغله كتلة قدرها 11 g من غاز ثاني أكسيد الكربون CO₂ في الظروف القياسية يساوي:
الحجم الذي يشغله 10 g من النيون (Ne = 20) في الظروف القياسية يساوي:
المول الواحد من الغاز المثالي يشغل في الظروف القياسية حجمًا قدره 22.4 L.
يشغل 0.5 mol من غاز الميثان في الظروف القياسية حجمًا قدره 11.2 L تقريبًا.
إذا كان الحجم الذي يشغله مول واحد من الهيدروجين (H = 1) في الظروف القياسية يساوي 22.4 L فإن الحجم الذي يشغله 3 g من الهيدروجين H₂ في نفس الظروف يساوي 67.2 L.
الحجم الذي يشغله المول من الهيدروجين (H = 1) يساوي الحجم الذي يشغله المول من الأكسجين (O = 16) عند قياس هذه الحجوم في نفس الظروف من الضغط والحرارة.
من خواص الغاز المثالي أن جزيئاته لا تتجاذب أو تتنافر بعضها مع بعض.
الحجم الفعلي لجزيئات الغاز المثالي لا يمكن إهمالها بالنسبة لحجم الإناء الذي يحويه الغاز.
لا توجد قوى تجاذب بين جسيمات جميع الغازات وفي كافة الظروف.
حجم الغاز المثالي عند درجة الصفر المطلق يساوي الصفر نظريًا.
يمكن إسالة الغاز المثالي بزيادة الضغط والتبريد.
يتناسب حجم كمية معينة من الغاز تناسبًا طرديًا مع عدد مولاته عند ثبوت كل من T و P.
إناء حجمه 5.6 L وضع فيه 0.05 mol من غاز النيتروجين و 0.2 mol من غاز الأكسجين في الظروف القياسية فيكون حجم النيتروجين فقط في هذا الإناء هو:
أحد فرضيات النظرية الحركية للغازات والذي لا تنطبق على أي غاز حقيقي هو:
عينتان من الهواء إحداهما موضوعة في إناء حجمه 2 L تحت ضغط قدره 50.65 kPa ودرجة 0 °C والأخرى موضوعة في إناء حجمه 4 L وفي نفس الظروف من الضغط والحرارة فإن عدد مولات الهواء في العينة الأولى يساوي:
عينة قدرها 2 mol من غاز الهيليوم تشغل حجمًا قدره 40 L في ظروف معينة من الضغط والحرارة فإذا ظلت نفس الظروف ثابتة فإن 1 mol من غاز الهيليوم سوف يشغل حجمًا قدره:
عينة كتلتها 4 g من غاز الهيدروجين موضوعة تحت ضغط 126.625 kPa في إناء حجمه 32.8 L فإذا كانت H = 1 ، R = 8.31 فإن درجة حرارة العينة تساوي:
العبارة الصحيحة من العبارات التالية هي:
ماذا تتوقع أن يكون سلوك الغاز الحقيقي عند رفع درجة الحرارة وانخفاض الضغط المؤثرين عليه؟ مع التفسير.
علل: حجم بالون يحتوي على 11 جرام من غاز ثاني أكسيد الكربون (CO₂ = 44) يساوي حجم بالون يحتوي على 5 جرام من غاز النيون (Ne = 20) عند الظروف القياسية.
احسب الحجم باللتر الذي يشغله 0.202 mol من غاز ما عند الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة (STP).
ما عدد جزيئات غاز الأكسجين الموجودة في 3.36 L من غاز الأكسجين عند الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة؟ (N_A = 6 × 10²³)
ما الحجم الذي يشغله 4.02 × 10²² جزيء من غاز الهيليوم عند الظروف القياسية؟ (N_A = 6 × 10²³)
الحجم الذي يشغله 8 g من غاز الأكسجين O₂ يساوي الحجم الذي يشغله 0.5 g من غاز الهيدروجين H₂ عند قياسهما في نفس الظروف (O = 16 ، H = 1).
إذا شغل 1 mol من غاز النيون في الظروف القياسية حجمًا قدره 22.4 L فإن الحجم الذي يشغله 0.5 mol من غاز الأكسجين في نفس الظروف يساوي 11.2 L.
عدد جزيئات غاز الأكسجين الموجودة في 1 L منه …… عدد الجزيئات التي توجد في 2 L من غاز الهيدروجين عند قياسهما تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة.
ثلاث بالونات يرمز لها بالرموز a ، b ، c يحتوي البالون a على 0.4 g من الهيدروجين ويحتوي البالون b على 0.64 g من الأكسجين ويحتوي البالون c على 0.56 g من النيتروجين فإذا تعرضت البالونات الثلاث لنفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة (O = 16 , H = 1 , N = 14) فإن:
ماذا يحدث عند خلط أكثر من غاز داخل الوعاء؟ اختر كل ما يحدث:
علل: يعتمد الضغط الجزئي للغاز بعدد جسيمات الغاز وبمتوسط طاقتها الحركية فقط ولا يعتمد على نوع الجسيمات. اختر كل الأسباب:
علل: لا تتغير المساهمة الجزئية للضغط الجزئي للغاز في مخلوط من عدة غازات بتغير درجة الحرارة أو الضغط أو الحجم.
تظل المساهمة الجزئية للأكسجين ثابتة كلما ارتفعنا عن سطح البحر.
علل: يشعر متسلقو الجبال بصعوبة وضيق في التنفس عند قمم الجبال المرتفعة. رتب:
علل: يقل الضغط الجزئي للأكسجين كلما ارتفعنا عن سطح البحر. رتب:
ماذا تتوقع أن يحدث لتنفس متسلق الجبال عند صعوده إلى قمة جبل إيفرست؟ مع التفسير.
ماذا تتوقع أن يحدث للضغط الجزئي لغاز النيتروجين عند زيادة عدد مولات الهيليوم في وعاء صلب يحتوي على غازي النيتروجين والهيليوم في درجة حرارة ثابتة؟ مع التفسير.
يحتوي الهواء على الأكسجين، النيتروجين، ثاني أكسيد الكربون وكميات ضئيلة من غازات أخرى. ما الضغط الجزئي للأكسجين P(O₂) عند ضغط كلي 101.3 kPa، علمًا أن الضغوط الجزئية للنيتروجين وثاني أكسيد الكربون والغازات الأخرى هي على التوالي 79.1 kPa و 0.04 kPa و 0.94 kPa؟
احسب الضغط الكلي لخليط غازي يحتوي على أكسجين ونيتروجين وهيليوم إذا كانت الضغوط الجزئية للغازات كالتالي: P(He) = 26.7 kPa ، P(N₂) = 46.7 kPa ، P(O₂) = 20 kPa
إناء حجمه 10 L عند درجة حرارة 300 K يحتوي على 0.6 mol من غاز النيتروجين و 0.4 mol من غاز الهيدروجين و 0.2 mol من غاز الهيليوم. احسب الضغط الجزئي لغاز النيتروجين. (R = 8.31)
إناء حجمه 10 L عند درجة حرارة 300 K يحتوي على 0.6 mol من غاز النيتروجين و 0.4 mol من غاز الهيدروجين و 0.2 mol من غاز الهيليوم. احسب الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين. (R = 8.31)
إناء حجمه 10 L عند درجة حرارة 300 K يحتوي على 0.6 mol من غاز النيتروجين و 0.4 mol من غاز الهيدروجين و 0.2 mol من غاز الهيليوم. احسب الضغط الجزئي لغاز الهيليوم. (R = 8.31)
إناء حجمه 10 L عند درجة حرارة 300 K يحتوي على 0.6 mol من غاز النيتروجين و 0.4 mol من غاز الهيدروجين و 0.2 mol من غاز الهيليوم. احسب الضغط الكلي للمخلوط. (R = 8.31)
مخلوط مكون من 4 g من الهيليوم وكمية من غاز النيتروجين موضوع في إناء حجمه 10 L عند درجة 300 K فإذا كان الضغط الكلي داخل الإناء يساوي 311.625 kPa احسب كتلة غاز النيتروجين داخل الإناء إذا علمت أن He = 4 ، N = 14 (R = 8.31)
إذا أدخل 2 مول من غاز النيتروجين إلى أسطوانة من الحديد تحتوي على 2 مول من غاز الهيليوم مع ثبات درجة الحرارة فإن ضغط غاز الهيليوم يتضاعف.
إناء حجمه 500 mL يحتوي على مخلوط من 0.15 mol هيدروجين و 0.15 mol نيتروجين و 0.2 mol أكسجين في ظروف معينة من الضغط والحرارة، فيكون:
مخلوط مكون من 4 g من الهيليوم و 7 g من النيتروجين موضوع في إناء حجمه 10 L عند درجة 300 K فإذا علمت أن R = 8.31 ، N = 14 ، He = 4 فإن الضغط الجزئي للهيليوم في هذا الإناء يساوي:
يقل الضغط الجزئي للأكسجين كلما ارتفعنا عن سطح البحر.
تقل المساهمة الجزئية للأكسجين كلما ارتفعنا عن سطح البحر.
عند خلط 1 L من غاز النيتروجين مع 0.5 L من غاز الأكسجين في إناء حجمه 1 L وفي نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة، فإن حجم المخلوط الناتج يساوي 1.5 L.
الضغط الجزئي للغاز يتناسب طرديًا مع عدد مولاته في الخليط عند ثبوت درجة الحرارة.
يزداد الضغط الجزئي لغاز النيتروجين عند زيادة عدد مولات الهيليوم في وعاء صلب يحتوي على غازي النيتروجين والهيليوم عند درجة حرارة ثابتة.
عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة فإن حجم الغاز يتناسب تناسبًا …… مع عدد مولاته.
إذا علمت أن O = 16 , C = 12 فإن عدد جزيئات غاز ثاني أكسيد الكربون CO₂ الموجودة في 5.6 L منه عند الظروف القياسية يساوي: (N_A = 6 × 10²³)
إحدى العبارات التالية لا تتفق وقوانين الغازات وهي:
مدرس كيمياءأرقام مدرسين كيمياء
مدرسة كيمياءأرقام مدرسات كيمياء
