المصطلح العلمي: فرع من فروع الكيمياء الفيزيائية يهتم بدراسة التغيرات الحرارية التي ترافق التفاعلات الكيميائية.
المصطلح العلمي: جزء معين من المحيط الفيزيائي الذي هو موضوع الدراسة.
المصطلح العلمي: مجموعة أجسام مادية تتفاعل في ما بينها بطريقة تعكس نمطًا معينًا في بنية العالم المادي (المتفاعلات والنواتج).
المصطلح العلمي: ما تبقى من الفضاء الذي يحيط بالنظام.
الفضاء = النظام + المحيط
يمكن أن يكون النظام مادة نقية أو خليطًا.
يمكن أن يكون النظام في الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية.
المصطلح العلمي: الطاقة التي تتدفق داخل النظام أو خارجه بسبب وجود اختلاف في درجة الحرارة بين النظام ومحيطه.
المصطلح العلمي: كمية الطاقة الكيميائية المختزنة في مول واحد من المادة.
يصعب حساب قيمة المحتوى الحراري (الإنثالبي) عمليًا ولكن يمكن حساب مقدار التغير في المحتوى الحراري أو التغير في الإنثالبي.
صنف التفاعل حسب العلاقة بين المحتوى الحراري للمتفاعلات والنواتج:
المصطلح العلمي: تفاعلات تنتج طاقة حرارية يمتصها المحيط (خارج النظام).
اتجاه تدفق الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون:
في التفاعلات الطاردة للحرارة المحتوى الحراري للمتفاعلات أكبر من المحتوى الحراري للنواتج.
علل: قيمة التغير في المحتوى الحراري ΔH للتفاعلات الطاردة للحرارة دائمًا لها إشارة سالبة.
عند كتابة معادلة كيميائية حرارية لتفاعل طارد للحرارة:
اختر أمثلة التفاعلات الطاردة للحرارة الواردة في المذكرة:
المصطلح العلمي: تفاعلات يمتص فيها النظام طاقة حرارية من المحيط.
اتجاه تدفق الحرارة في التفاعلات الماصة للحرارة يكون:
في التفاعلات الماصة للحرارة المحتوى الحراري للمتفاعلات أقل من المحتوى الحراري للنواتج.
علل: قيمة التغير في المحتوى الحراري ΔH للتفاعلات الماصة للحرارة دائمًا لها إشارة موجبة.
عند كتابة معادلة كيميائية حرارية لتفاعل ماص للحرارة:
اختر أمثلة التفاعلات الماصة للحرارة الواردة في المذكرة:
المصطلح العلمي: تفاعلات لا يمتص فيها النظام طاقة حرارية من المحيط، ولا تنطلق طاقة حرارية من النظام إلى المحيط.
في التفاعلات اللاحرارية لا يصاحبها انطلاق ولا امتصاص طاقة حرارية أثناء التفاعل.
في التفاعلات اللاحرارية المحتوى الحراري للمتفاعلات يساوي المحتوى الحراري للنواتج.
يعتبر تفاعل حمض الأسيتيك مع الإيثانول لينتج الإستر والماء من التفاعلات اللاحرارية.
علل: عندما يتفاعل حمض الأسيتيك مع الإيثانول وينتج الإستر مع الماء يكون التفاعل لا حراريًا. CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) ⇌ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l)
صل نوع التفاعل بقيمة التغير الحراري ΔH:
صل نوع التفاعل باتجاه تدفق الحرارة:
التعبير الذي يصف المعادلة: CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g) ΔH° = -283.0 kJ
التعبير الذي يصف المعادلة: CO₂(g) → CO(g) + ½O₂(g) ΔH° = +283.0 kJ
مقدار الطاقة متساوٍ في التفاعلين: CO + ½O₂ → CO₂ (ΔH° = -283.0 kJ) و CO₂ → CO + ½O₂ (ΔH° = +283.0 kJ)، ولكن طاقة التفاعل الأول منطلقة من النظام إلى المحيط وطاقة التفاعل الثاني ممتصة من المحيط إلى النظام.
طبقًا للمعادلة الكيميائية الحرارية: C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -394 kJ، فإن قيمة ΔH بالكيلو جول للتفاعل: CO₂(g) → C(s) + O₂(g) تساوي:
المصطلح العلمي: كمية الحرارة الممتصة أو المنطلقة خلال تفاعل كيميائي تحت ضغط ثابت.
كيف يتم حساب ΔH لتفاعل ما؟
المصطلح العلمي: كمية الحرارة التي تنطلق أو تمتص عندما يتفاعل عدد من المولات للمواد المتفاعلة خلال تفاعل كيميائي لتتكون مواد ناتجة.
المصطلح العلمي: محصلة تغيرات الطاقة الناتجة عن تحطم الروابط الكيميائية في المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في المواد الناتجة.
اختر أنواع حرارة التفاعل الواردة في المذكرة:
تتم التفاعلات الكيميائية عادة في أوعية مفتوحة فيمكن للحجم أن يتغير، لكن الضغط يساوي تقريبًا الضغط الجوي الذي لا يتغير تحت الظروف نفسها.
عندما يكون الضغط ثابتًا، نرمز لحرارة التفاعل بـ ΔH (التغير في المحتوى الحراري).
حرارة التفاعل تدل على التغير في الإنثالبي لتفاعل كيميائي ما.
يرمز حرف H إلى المحتوى الحراري لنظام ما، تحت ضغط ثابت.
لا يمكن قياس المحتوى الحراري لنظام ما مباشرة، وإنما نستطيع حسابه بعد قياس التغير في المحتوى الحراري ΔH.
المصطلح العلمي: التغير في المحتوى الحراري (الإنثالبي) عندما يتكون مول واحد من المركب من عناصره الأولية، حيث تكون جميع المواد في حالتها القياسية عند 25 °C.
الظروف القياسية هي:
متى تكون حرارة التفاعل هي حرارة التكوين القياسية؟ اختر كل الشروط:
حرارة التكوين القياسية قد تكون طاقة منطلقة أو طاقة ممتصة أي أن ΔH قد تكون موجبة أو سالبة.
تعتبر حرارة التكوين القياسية مساوية للمحتوى الحراري للمركب في الظروف القياسية.
إذا كان العنصر في حالته الطبيعية عند الظروف القياسية فإن حرارة التكوين القياسية له تساوي الصفر.
اختر العناصر التي حرارة تكوينها القياسية ΔH° تساوي صفرًا (في حالتها القياسية):
المحتوى الحراري لغاز الأكسجين O₂ يساوي المحتوى الحراري للصوديوم Na الصلب في الظروف القياسية.
من الرسم البياني للمحتوى الحراري: حرارة التكوين القياسية للماء H₂O(l) من H₂(g) + ½O₂(g) تساوي:
في التفاعل C(s,graphite) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -395 kJ: تسمى حرارة التفاعل ΔH حرارة …… مول واحد من ثاني أكسيد الكربون.
في التفاعل C(s,graphite) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -395 kJ: عند تكوين مول واحد من ثاني أكسيد الكربون يصاحب التفاعل:
علل: تسمى حرارة التفاعل ΔH للتفاعل C(s,graphite) + O₂(g) → CO₂(g) حرارة تكوين قياسية لثاني أكسيد الكربون. اختر كل الأسباب:
في التفاعل 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ: تسمى حرارة التفاعل ΔH حرارة:
في التفاعل 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ: عند تكوين 2 mol من الماء:
في التفاعل 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ: عند تكوين 1 mol من الماء:
في التفاعل 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ: حرارة التكوين القياسية للماء ΔH تساوي:
علل: في التفاعل 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ لا تعتبر حرارة التكوين هنا حرارة تكوين قياسية.
علل: لا تعتبر حرارة التفاعل ΔH للتفاعل H(g) + Cl(g) → HCl(g) ΔH = -428 kJ حرارة تكوين قياسية.
علل: لا تعتبر حرارة التفاعل ΔH للتفاعل C₃H₄(g) + 4O₂(g) → 3CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = -1943.71 kJ حرارة تكوين قياسية.
علل: تسمى حرارة التفاعل ΔH للتفاعل 2C(s) + H₂(g) → C₂H₂(g) ΔH = +227 kJ حرارة تكوين قياسية للإيثاين C₂H₂. اختر كل الأسباب:
المصطلح العلمي: كمية الحرارة المنطلقة عند احتراق مول واحد من المادة (عنصر أو مركب) احتراقًا تامًا في وفرة من الأكسجين أو الهواء الجوي عند 25 °C وتحت ضغط يعادل 1 atm.
متى تكون حرارة التفاعل هي حرارة الاحتراق القياسية؟ اختر كل الشروط:
المادة التي تحتوي على كربون وهيدروجين تحترق احتراقًا تامًا في وجود كمية وافرة من الأكسجين ويتكون ثاني أكسيد الكربون CO₂ والماء H₂O.
أحيانًا، من الممكن أن تسمى حرارة التفاعل ΔH حرارة احتراق وحرارة تكوين في الوقت نفسه.
علل: تسمى حرارة التفاعل C(s,graphite) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -395 kJ حرارة احتراق قياسية للكربون. اختر كل الأسباب:
في التفاعل C(s,graphite) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -395 kJ: عند احتراق مول واحد من الكربون يصاحب التفاعل:
في التفاعل 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ: تسمى حرارة التفاعل ΔH حرارة:
في التفاعل 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ: عند احتراق 2 mol من الهيدروجين يصاحب التفاعل:
في التفاعل 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ: حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين تساوي:
علل: لا تسمى حرارة التفاعل 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ حرارة احتراق قياسية.
علل: تسمى حرارة التفاعل C₃H₄(g) + 4O₂(g) → 3CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = -1943.71 kJ حرارة احتراق قياسية للبروباين. اختر كل الأسباب:
علل: في التفاعل 2C(s) + H₂(g) → C₂H₂(g) ΔH = +227 kJ لا تسمى حرارة التفاعل ΔH حرارة احتراق. اختر كل الأسباب:
في التفاعل SO₂(g) + ½O₂(g) → SO₃(g) ΔH = +49 kJ: حرارة التفاعل لا تسمى حرارة احتراق لأن التفاعل:
في التفاعل SO₂(g) + ½O₂(g) → SO₃(g) ΔH = +49 kJ: حرارة التفاعل لا تسمى حرارة تكوين لأن:
علل: حرارة التفاعل C(s) + ½O₂(g) → CO(g) ΔH = -110 kJ لا تسمى حرارة احتراق قياسية.
علل: حرارة التفاعل C(s) + ½O₂(g) → CO(g) ΔH = -110 kJ تسمى حرارة تكوين قياسية لأول أكسيد الكربون. اختر كل الأسباب:
علل: حرارة التكوين القياسية للماء السائل H₂O تساوي حرارة الاحتراق القياسية لغاز الهيدروجين H₂.
علل: من التغير 2Al(s) + 3/2O₂(g) → Al₂O₃(s) فإن حرارة الاحتراق القياسية للألمنيوم تساوي نصف حرارة التكوين القياسية لأكسيد الألمنيوم.
احتراق مول واحد من غاز الميثان CH₄ احتراقًا تامًا علمًا بأن حرارة الاحتراق القياسية للميثان -890 kJ/mol: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O، قيمة ΔH تساوي:
احتراق 2 mol من C₃H₄ احتراقًا تامًا علمًا بأن حرارة الاحتراق القياسية للمركب -1943.71 kJ/mol: 2C₃H₄ + 8O₂ → 6CO₂ + 4H₂O، قيمة ΔH تساوي:
احتراق 1 mol من C₂H₄ احتراقًا تامًا علمًا بأنه عند احتراق 2 mol منه تنطلق طاقة مقدارها 2822 kJ: C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O، قيمة ΔH تساوي:
احتراق 4 mol من الألمنيوم Al احتراقًا تامًا علمًا بأن حرارة الاحتراق القياسية للألمنيوم -834.9 kJ/mol: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃، قيمة ΔH تساوي:
احتراق مول واحد من الكربون احتراقًا تامًا علمًا بأن حرارة الاحتراق القياسية للكربون -393.5 kJ/mol: C + O₂ → CO₂، قيمة ΔH تساوي:
احتراق 2 mol من الهيدروجين احتراقًا تامًا علمًا بأن حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين -285.8 kJ/mol: 2H₂ + O₂ → 2H₂O، قيمة ΔH تساوي:
تكوين 2 mol من الماء H₂O علمًا بأن حرارة التكوين القياسية للماء -285.8 kJ/mol: 2H₂ + O₂ → 2H₂O، قيمة ΔH تساوي:
تكوين مول واحد من CH₄ علمًا بأن حرارة التكوين القياسية له -74.86 kJ/mol: C + 2H₂ → CH₄، قيمة ΔH تساوي:
تكوين 2 mol من أكسيد المغنيسيوم MgO علمًا بأنه عند تكوين مول واحد منه تنطلق طاقة مقدارها 601.7 kJ/mol: 2Mg + O₂ → 2MgO، قيمة ΔH تساوي:
تكوين مول واحد من غاز الإيثاين C₂H₂ علمًا بأن تكوين مول واحد منه يصاحبه امتصاص طاقة مقدارها 227 kJ/mol: 2C + H₂ → C₂H₂، قيمة ΔH تساوي:
احسب حرارة التفاعل القياسية: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) حيث: ΔH°f(O₂) = 0 ، ΔH°f(CO) = -110.5 kJ/mol ، ΔH°f(CO₂) = -393.5 kJ/mol
احسب حرارة التفاعل القياسية: Br₂(g) → Br₂(l) حيث: ΔH°f(Br₂(g)) = 30.91 kJ/mol ، ΔH°f(Br₂(l)) = 0
احسب حرارة التفاعل القياسية: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) حيث: ΔH°f(CaCO₃) = -1207 kJ/mol ، ΔH°f(CaO) = -635.1 kJ/mol ، ΔH°f(CO₂) = -393.5 kJ/mol
احسب حرارة التفاعل القياسية: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) حيث: ΔH°f(NO) = 90.37 kJ/mol ، ΔH°f(O₂) = 0 ، ΔH°f(NO₂) = 33.85 kJ/mol
احسب حرارة التفاعل القياسية لتحلل ماء الأكسجين: 2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g) حيث: ΔH°f(H₂O₂) = -187.8 kJ/mol ، ΔH°f(H₂O) = -285.8 kJ/mol ، ΔH°f(O₂) = 0
احسب حرارة التفاعل: C₆H₁₂O₆ + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) حيث: ΔH°f(C₆H₁₂O₆) = -1268 kJ/mol ، ΔH°f(O₂) = 0 ، ΔH°f(CO₂) = -393.5 kJ/mol ، ΔH°f(H₂O) = -285.8 kJ/mol
في الكيمياء الحرارية الفضاء والمحيط يشكلان النظام.
النظام مجموعة أجسام مادية تتفاعل فيما بينها.
التفاعل التالي: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + 57 kJ التغير في المحتوى الحراري له يأخذ إشارة موجبة.
في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون ΣΔH للنواتج أكبر من ΣΔH للمتفاعلات.
في التفاعلات اللاحرارية يكون ΣΔH للنواتج يساوي ΣΔH للمتفاعلات.
في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون لقيمة ΔH إشارة موجبة.
إذا كانت لقيمة ΔH إشارة موجبة فإن مجموع المحتويات الحرارية للمواد الناتجة أقل من مجموع المحتويات الحرارية للمواد الداخلة.
التفاعل التالي: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) + 568 kJ يدل على أن المحتوى الحراري لغاز CO أكبر من المحتوى الحراري لغاز CO₂.
إذا علمت أن: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) ΔH = +180 kJ فإن المحتوى الحراري لغاز NO أكبر من مجموع المحتويات الحرارية لغازي N₂ و O₂ بمقدار 90 kJ.
إذا كانت حرارة التكوين القياسية لأكسيد الحديد III Fe₂O₃ ولأكسيد الحديد المغناطيسي Fe₃O₄ هي على الترتيب -824 و -1218 kJ/mol فإن التفاعل التالي: 6Fe₂O₃(s) → 4Fe₃O₄(s) + O₂(g) طارد للحرارة.
حرارة التكوين القياسية لغاز الميثان CH₄ تساوي حرارة التكوين لنصف مول من غاز الميثان عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة.
حرارة التكوين القياسية للمركب تساوي المحتوى الحراري له.
الطاقة المصاحبة للتغير التالي: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ΔH = -936 kJ تسمى حرارة التكوين القياسية للماء.
الطاقة المصاحبة للتغير التالي: SO₂(g) + ½O₂(g) → SO₃(g) ΔH = +49 kJ تسمى حرارة الاحتراق القياسية لغاز ثاني أكسيد الكبريت.
حرارة التكوين القياسية لأكسيد الألومنيوم Al₂O₃ تساوي حرارة الاحتراق القياسية للألومنيوم.
إذا علمت أن تكوين 32 g من غاز الميثان CH₄ يصاحبه انطلاق 150 kJ فإن حرارة التكوين القياسية للميثان تساوي -75 kJ/mol (C = 12 ، H = 1).
المحتوى الحراري للعنصر في حالته القياسية يساوي صفرًا.
التغير الحراري المصاحب للتفاعل التالي: C(g) + ½O₂(g) → CO(g) يعتبر حرارة احتراق قياسية للكربون.
التغير الحراري المصاحب للتفاعل التالي: CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -283.5 kJ/mol يعتبر حرارة احتراق قياسية لغاز CO.
التغير الحراري المصاحب للتفاعل التالي: CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -283.5 kJ/mol يعتبر حرارة تكوين قياسية لغاز CO₂.
التغير الحراري المصاحب للتفاعل التالي: H(g) + Cl(g) → HCl(g) ΔH = -432 kJ/mol يعتبر حرارة تكوين قياسية لغاز HCl.
إذا كانت حرارة التكوين القياسية لأكسيد الخارصين ZnO تساوي -348 kJ/mol فإن حرارة الاحتراق القياسية للخارصين Zn تساوي +348 kJ/mol.
في تفاعل ما إذا كانت قيمة ΔH للمتفاعلات أكبر من ΔH للنواتج فإن قيمة ΔH لهذا التفاعل لها إشارة ......... ويكون هذا التفاعل من النوع ......... للحرارة.
في التفاعلات الكيميائية الطاردة للحرارة تكون كمية الحرارة المصاحبة لتفكيك الروابط في جزيئات المتفاعلات …… من كمية الحرارة المصاحبة لتكوين الروابط في جزيئات النواتج.
من المعادلة الحرارية التالية: 4Cr(s) + 3O₂(g) → 2Cr₂O₃(s) ΔH = -2282 kJ، نستنتج أن حرارة التكوين القياسية لأكسيد الكروم III تساوي:
إذا كانت حرارة الاحتراق القياسية لغاز الإيثان [C₂H₆ = 30] تساوي -1560 kJ/mol فإن كمية الحرارة المنطلقة عند احتراق 15 g من غاز الإيثان تساوي:
من المعادلة الحرارية: 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) ΔH = -847.8 kJ/mol، فإن كمية الحرارة الناتجة من تفاعل 13.5 g من الألومنيوم [Al = 27] تساوي:
الطاقة التي تتدفق داخل النظام أو خارجه بسبب وجود اختلاف في درجة الحرارة بين النظام ومحيطه هي:
في التفاعل التالي: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 890 kJ
التغير الحراري ΔH المصاحب لأحد التفاعلات التالية يسمى حرارة التكوين القياسية لكلوريد الفضة AgCl(s) وهو:
حرارة التكوين للمواد التالية متماثلة ما عدا مادة واحدة: Na(s) ، O₂(g) ، Br₂(l) ، CO(g) ، Fe(s) ، He(g). المادة المختلفة هي:
طبقًا للمعادلة: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) ΔH = -92 kJ فإن كمية الحرارة المنطلقة عند تكوين 2 mol من الأمونيا (حرارة تكوين 2 mol من الأمونيا) تساوي:
حسب التغير التالي: 2Al(s) + 3/2O₂(g) → Al₂O₃(s) ΔH = -1670 kJ فإن حرارة الاحتراق القياسية للألمنيوم بالكيلو جول/مول تساوي:
طبقًا للتفاعل التالي: H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) ΔH = -286 kJ فإن حرارة التكوين القياسية للماء بالكيلو جول/مول تساوي:
إذا كانت حرارة التكوين القياسية للماء السائل H₂O(l) تساوي -286 kJ/mol فإن حرارة احتراق مولين من غاز الهيدروجين H₂(g) بالكيلو جول تساوي:
إحدى المواد التالية حرارة تكوينها القياسية تساوي صفر:
إذا كانت كمية الحرارة المصاحبة لاحتراق 20 g من الكالسيوم (Ca = 40) تساوي 318 kJ فإن حرارة التكوين القياسية لأكسيد الكالسيوم CaO بالكيلو جول/مول تساوي:
التغير الحراري التالي: 2C(s) + O₂(g) → 2CO(g) ΔH = -220 kJ يسمى:
ماذا تتوقع لنوع التفاعل الكيميائي من حيث التغير الحراري إذا كان ΔH للنواتج أكبر من ΔH للمتفاعلات؟
ماذا تتوقع لنوع التفاعل الكيميائي من حيث التغير الحراري إذا كان ΔH للتفاعل سالبة؟
ماذا تتوقع لنوع التفاعل الكيميائي من حيث التغير الحراري إذا كان التغير في الإنثالبي مساويًا للصفر؟
ماذا تتوقع لدرجة حرارة الوسط المحيط عندما يتفاعل الهيدروجين مع الكربون لتكوين غاز الإيثاين: H₂(g) + 2C(s) + 227 kJ → C₂H₂(g)؟
ماذا تتوقع لدرجة حرارة الوسط المحيط عند حدوث التفاعل: 2NO(g) → N₂(g) + O₂(g) ΔH = -227 kJ؟
حرارة كل تفاعل كيميائي لها قيمة ثابتة (شرط ثبات الضغط ودرجة الحرارة) سواء حدث هذا التفاعل خلال خطوة واحدة أو خلال عدة خطوات.
التغير في المحتوى الحراري ΔH لتفاعل ما يختلف باختلاف الطريق الذي يسلكه التفاعل ولا يعتمد على الحالتين الابتدائية والنهائية للتفاعل.
التغير في المحتوى الحراري لأي تفاعل كيميائي يكون أقل ما يمكن عندما يتم هذا التفاعل في خطوة واحدة.
علل: لا يمكن قياس التغير في الإنثالبي لتفاعل تحول الألماس إلى جرافيت C(الماس) → C(جرافيت).
المصطلح العلمي: حرارة التفاعل الكيميائي تساوي قيمة ثابتة سواء حدث هذا التفاعل مباشرة خلال خطوة واحدة أو خلال عدة خطوات.
كيف نطبق قانون هس؟
احسب التغير في الإنثالبي لعملية تحول الألماس إلى جرافيت C(diamond) → C(graphite) وفق معادلات الاحتراق: C(diamond) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH° = -395.4 kJ C(graphite) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH° = -393.5 kJ
استنتج من الرسم قيمة ΔH المجهولة (بالكيلو جول) لتكوين CO₂ مباشرة من C(graphite) + O₂(g).
هل يمكن قياس التغير في الإنثالبي لهذا التفاعل بطريقة مباشرة؟ C(graphite) + ½O₂(g) → CO(g)
باستخدام قانون هس، احسب التغير في الإنثالبي للتفاعل: C(graphite) + ½O₂(g) → CO(g) مستخدمًا: CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g) ΔH° = -283.0 kJ C(graphite) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH° = -393.5 kJ
احسب التغير في الإنثالبي ΔH بالكيلوجول للتفاعل: 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → 2Fe(s) + Al₂O₃(s) باستخدام: 2Al(s) + 3/2O₂(g) → Al₂O₃(s) ΔH = -1669.8 kJ 2Fe(s) + 3/2O₂(g) → Fe₂O₃(s) ΔH = -822.1 kJ
باستخدام التفاعلات: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571 kJ C₃H₄(g) + 4O₂(g) → 3CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = -1943.71 kJ C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔH = -2215.4 kJ احسب ΔH للتفاعل: C₃H₄(g) + 2H₂(g) → C₃H₈(g)
احسب قيمة X في التفاعل: CO(g) + 3H₂(g) → CH₄(g) + H₂O(g) + X kJ حيث: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) + 566 kJ 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 483.6 kJ CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) + 802.5 kJ
استخدم المعلومات التالية لحساب حرارة الاحتراق القياسية للبنزين: C₆H₆(l) + 15/2O₂(g) → 6CO₂(g) + 3H₂O(l) 6C(s) + 3H₂(g) → C₆H₆(l) ΔH = +49 kJ C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -394 kJ H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) ΔH = -286 kJ
باستخدام التفاعلات: C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -394 kJ H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) ΔH = -286 kJ 2C₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(l) ΔH = -3000 kJ احسب حرارة التكوين القياسية للإيثان: 2C(s) + 3H₂(g) → C₂H₆(g)
مدرس كيمياءأرقام مدرسين كيمياء
مدرسة كيمياءأرقام مدرسات كيمياء
