الصيغة الجزيئية للماء:
نوع الرابطة بين O–H في جزيء الماء:
علل: الرابطة التساهمية O–H لها خاصية قطبية بدرجة كبيرة.
الزاوية بين روابط الهيدروجين والأكسجين في جزيء الماء تساوي:
علل: لا تلغي قطبية الرابطتين O–H بعضهما البعض في جزيء الماء.
علل: جزيء الماء ككل له خاصية قطبية. اختر كل الأسباب الواردة في المذكرة:
كيف تتكون الرابطة الهيدروجينية في الماء؟
الرابطة الهيدروجينية رابطة ضعيفة.
الرابطة الهيدروجينية تؤدي إلى تجمع جزيئات الماء.
الرابطة الهيدروجينية تكون داخل الجزيء الواحد.
الرابطة الهيدروجينية تكون بين الجزيئات.
علل: يتميز الماء عن المركبات المشابهة له ببعض الخواص مثل ارتفاع درجة الغليان وحرارة التبخير والتوتر السطحي والسعة الحرارية النوعية وانخفاض الضغط البخاري.
علل: لا يوجد الماء في صورة نقية في الطبيعة.
علل: للماء قدرة عالية على الإذابة (يعتبر الماء مذيبًا عامًا). اختر كل الأسباب:
المصطلح العلمي: جزيئات الماء المتحدة بقوة مع بلورات الملح المتبلر.
علل: تكوّن ماء التبلر.
اختر الأمثلة على ماء التبلر الواردة في المذكرة:
يعود سبب الخواص المهمة للماء إلى:
الماء مركبًا تساهميًا قطبيًا بسبب:
اتحاد أيونات الملح بقوة بجزيئات الماء يؤدي إلى:
القيمة العالية لثابت العزل الخاصة بالماء تجعل منه:
الصيغة الكيميائية التالية (CuSO₄·5H₂O) تدل على:
علل: ينفذ الكيميائيون تفاعلات عدة في المحاليل السائلة.
المصطلح العلمي: مخلوط متجانس وثابت يتكون من مادتين أو أكثر.
يتكون المحلول من مكونين رئيسيين هما المذيب و…….
محلول كلوريد الصوديوم متجانس وثابت.
لا ينفصل كلوريد الصوديوم عن الماء في محلول كلوريد الصوديوم.
إذا ترك المحلول لفترة طويلة لا يترسب المذاب في القاع.
صل كل مصطلح بتعريفه:
حدد المذيب والمذاب في محلول كلوريد الصوديوم المائي:
ما نوع جسيمات المذاب في المحلول المائي؟
علل: إذا قمت بترشيح محلول مائي خلال ورقة ترشيح فلن تحجز أيًا من المذيب أو المذاب.
ما المواد التي تذوب بسهولة في الماء؟
حالة المحلول تشبه حالة المذيب.
نوع المحلول تحدده الحالة الفيزيائية للمذيب.
الحالة الفيزيائية للمذيب في المحلول السائل هي …….
الحالة الفيزيائية للمذيب في المحلول الصلب هي …….
الحالة الفيزيائية للمذيب في المحلول الغازي هي …….
صل كل محلول بحالة المذاب وحالة المذيب فيه:
مياه غازية: حالة المذاب / حالة المذيب / حالة المحلول على الترتيب:
صل نوع المذاب بأمثلته:
فسر: الأشياء المتشابهة تذوب مع بعضها البعض. اختر العبارات الصحيحة:
المذيبات القطبية تذيب المركبات الأيونية والمركبات التساهمية القطبية.
علل: جزيئات الماء في حركة مستمرة.
ما سبب ذوبان المركبات الأيونية (القطبية) في المذيب القطبي مثل الماء؟
صل كل مصطلح بتعريفه:
إماهة الأيونات عملية يتم فيها:
جميع ما يلي يحدث عند ذوبان بلورة صلبة (مذاب) في الماء ماعدا:
علل: كبريتات الباريوم (BaSO₄) وكربونات الكالسيوم (CaCO₃) مركبات أيونية لكنها لا تذوب في الماء.
ما سبب ذوبان المركبات التساهمية غير القطبية في البنزين؟
علل: يذوب الزيت في البنزين. اختر كل الأسباب:
يرجع ذوبان زيت الزيتون (غير القطبي) في البنزين (غير القطبي) إلى:
المصطلح العلمي: المركبات التي توصل التيار الكهربائي في المحلول المائي أو في الحالة المنصهرة.
جميع المركبات الأيونية مركبات إلكتروليتية.
بعض المركبات التساهمية إلكتروليتي والبعض غير إلكتروليتي.
اختر الأمثلة على مركبات أيونية إلكتروليتية الواردة في المذكرة:
علل: كلوريد الصوديوم الصلب لا يوصل للكهرباء بينما محلوله أو مصهوره يوصل.
علل: كبريتات الباريوم مركب أيوني يوصل الكهرباء في الحالة المنصهرة ولا يوصل عند محاولة إذابته في الماء. اختر كل الأسباب:
اختر الأمثلة على مركبات تساهمية إلكتروليتية الواردة في المذكرة:
علل: غاز الأمونيا الجاف (النقي) NH₃(g) أو المسال لا يوصل التيار الكهربائي بينما محلوله المائي يوصل التيار. اختر كل العبارات الصحيحة:
علل: غاز كلوريد الهيدروجين (النقي) HCl(g) لا يوصل التيار الكهربائي في حالته النقية بينما محلوله المائي يوصل التيار. اختر كل العبارات الصحيحة:
المصطلح العلمي: المركبات التي لا توصل التيار الكهربائي سواء في المحلول المائي أو في الحالة المنصهرة.
علل: المركبات غير الإلكتروليتية لا توصل التيار الكهربائي في المحلول المائي ولا الحالة المنصهرة.
المركب التساهمي يسمى أيضًا المركب …….
تعتبر معظم مركبات الكربون (مثل قصب السكر والكحول الطبي) تساهمية غير إلكتروليتية.
المركبات الأيونية يمكنها أن توصل التيار الكهربائي وهي في الحالة الصلبة.
عندما يذوب المركب الأيوني في الماء فإنه يتفكك إلى أيونات.
غاز الأمونيا المسال مثل محلول الأمونيا يوصل التيار الكهربائي.
جميع محاليل المركبات الأيونية تعتبر محاليل إلكتروليتية.
ما هي الحالة الفيزيائية لكلوريد الهيدروجين والأمونيا؟
المركب A لا يوصل الكهرباء وهو في الحالة الغازية بينما محلوله المائي يوصل الكهرباء فمن المتوقع أن يكون:
ماذا يسمى كلوريد الهيدروجين عند إذابته في الماء؟
تختلف الإلكتروليتات في قوة توصيلها للتيار الكهربائي باختلاف درجة تفككها (تأينها).
صل كل نوع بمثاله ووصفه كما في المذكرة:
صنف الصفات التالية حسب نوع المحلول:
صنف المركبات التالية حسب المذكرة:
يمكن التمييز بين محلولي حمض الهيدروكلوريك وحمض الأسيتيك المتساويين في التركيز من خلال:
يتواجد جزء كبير من HCl في محلوله المائي على هيئة …….
يتواجد جزء كبير من HgCl₂ في محلوله المائي على هيئة ...... وجزء صغير منه على هيئة ......
جميع المحاليل توجد في الحالة السائلة.
في المحاليل المتجانسة يكون المذيب في الحالة السائلة دائمًا.
الهيدروجين في البلاتين هو مثال لمحلول غاز في صلب.
يمكن لمركب كحول الميثيل (الميثانول) CH₃OH أن يذوب في مركب مثل كحول الإيثيل CH₃CH₂OH.
جميع المركبات الإلكتروليتية جيدة التوصيل للتيار الكهربائي.
السبائك هي مثال لمحلول يكون فيه حالة المذاب …… وحالة المذيب صلبة.
إذا كانت قوى التجاذب بين أيونات بلورة ملح ما أقوى من قوى التجاذب بين جزيئات الماء وهذه الأيونات فإن الملح ...... في الماء.
غاز الأمونيا ...... التيار الكهربائي في حالته النقية.
محلول كلوريد الهيدروجين (حمض الهيدروكلوريك) ...... التيار الكهربائي.
محلول الجلوكوز مثال لمحلول غير إلكتروليتي لذلك ...... التيار الكهربائي.
يذوب الإلكتروليت الضعيف في الماء ويتأين بدرجة …….
أحد المركبات التالية إلكتروليت ضعيف:
جميع المركبات التالية محاليلها المائية توصل التيار الكهربي عدا:
أحد محاليل المركبات التالية يعتبر إلكتروليت قوي:
علل: محلول الهيدروجين في البلاتين يوجد في حالة صلبة.
علل: محلول الجلوكوز في الماء أو محلول كحول الإيثيل (الطبي) لا يوصل التيار الكهربائي.
علل: محلول كلوريد الصوديوم يوصل التيار بدرجة أعلى من محلول كلوريد الزئبق II.
صل كل مصطلح بتعريفه:
المحلول المشبع لا يستطيع إذابة المزيد من المذاب (بلغ الذوبانية) عند درجة حرارة معينة.
علل: عند إضافة كمية من المذاب إلى محلول مشبع، فإنها لا تذوب مهما طال التحريك.
المحلول المشبع يكون في حالة اتزان ديناميكي بين المحلول والمادة الصلبة غير المذابة عند ثبات درجة الحرارة.
المصطلح العلمي: المحلول الذي تركيز المذاب فيه أعلى من الذوبانية عند درجة حرارة معينة.
رتب خطوات تحضير محلول فوق مشبع:
يمكن تحويل المحلول المشبع في أغلب الأحيان إلى محلول غير مشبع بأحد العوامل التالية:
يمكن تحويل المحلول غير المشبع في أغلب الأحيان إلى محلول مشبع بأحد العوامل التالية:
في المحلول فوق المشبع تكون كمية المذاب عند درجة حرارة معينة:
كيف يتم عمل سكر النبات؟
رتب مراحل عمل الأمطار الاصطناعية:
إنتاج سكر النبات والأمطار الصناعية من تطبيقات المحلول …….
صل كل نوع امتزاج بتعريفه ومثاله:
من العوامل التي تحدد ذوبانية مادة في أخرى هي طبيعة كل من المذاب والمذيب.
التحريك يسرع عملية الذوبان، مثل عملية تحريك السكر في الشاي حتى يذوب بسرعة.
علل: الطحن يسرع عملية الإذابة.
علل: عند زيادة درجة الحرارة، يذوب ما تبقى من المذاب في المذيب (تزداد ذوبانية معظم المواد الصلبة في الماء بارتفاع درجة الحرارة). اختر كل الأسباب:
ذوبانية الغازات تكون …… في الماء البارد منها في الماء الساخن.
العلاقة بين ذوبانية الغاز ودرجة الحرارة هي علاقة …….
المكونان الأساسيان للهواء الجوي هما:
ماذا يحدث إذا قمت بغلي الماء؟ اختر المشاهدة والتفسير الصحيحين:
علل: المصانع القريبة من الأنهار تسبب تلوثًا حراريًا. رتب التسلسل:
من الرسم البياني: العلاقة بين ذوبانية غازي O₂ و N₂ ودرجة الحرارة:
من الرسم البياني: ذوبانية غاز الأكسجين في الماء الساخن ...... من ذوبانيته في الماء البارد.
من الرسم البياني: ذوبانية غاز النيتروجين في الماء البارد ...... من ذوبانيته في الماء الساخن.
من الرسم البياني: ذوبانية غاز الأكسجين في الماء عند 70 °C تساوي (g/100g H₂O):
من الرسم البياني: ذوبانية غاز النيتروجين في الماء عند 0 °C تساوي (g/100g H₂O):
من الرسم البياني: درجة الحرارة التي تكون عندها ذوبانية غاز الأكسجين مساوية (0.0050 g/100 g H₂O) تساوي:
من الرسم البياني: درجة الحرارة التي تكون عندها ذوبانية غاز النيتروجين أكبر ما يمكن هي:
من الرسم البياني: ذوبانية غاز الأكسجين في الماء عند 10 °C ...... من ذوبانية غاز النيتروجين عند نفس الدرجة.
ذوبانية غاز الأكسجين وغاز النيتروجين تقل كلما ...... درجة الحرارة وتزداد كلما ...... درجة الحرارة.
…… ذوبانية الغاز كلما ازداد الضغط الجزيئي له على سطح المحلول.
العلاقة بين ذوبانية الغاز والضغط علاقة …….
تحتوي المشروبات الغازية على غاز ...... المذاب.
ماذا يحدث عند فتح زجاجة المشروب الغازي؟ اختر المشاهدة والتفسير الصحيحين:
علل: إذا تركت زجاجة المشروبات الغازية مفتوحة، يتغير طعم المشروب.
جميع العوامل التالية تؤثر على سرعة ذوبان كلوريد الصوديوم الصلب في الماء عدا واحدًا منها وهو:
بفرض ثبوت درجة الحرارة فإن أكبر ذوبانية لغاز ثاني أكسيد الكربون تكون في أحد المحاليل الغازية التي يؤثر عليها ضغط يعادل:
يمكن زيادة ذوبان الغاز في السائل بأحد العوامل التالية:
إذا كانت ذوبانية نيترات الصوديوم في الماء 74 g عند 0 °C و 88 g عند 20 °C فإنه يمكن تحويل محلول مشبع من نيترات الصوديوم إلى محلول غير مشبع بأحد العوامل التالية:
من الأمثلة على المحاليل تامة الامتزاج:
علل: تقل ذوبانية الغازات في الماء بزيادة درجة الحرارة.
علل: تزداد ذوبانية الغازات في الماء بزيادة الضغط الجزيئي على سطح المحلول.
علل: يستخدم يوديد الفضة في بذر (شحن) السحب التي تحتوي على كتل من الهواء فوق المشبع ببخار الماء لتكوين الأمطار الاصطناعية.
ماذا تتوقع عند إعادة الماء الساخن المستخدم في تبريد معدات المصانع إلى الأنهار مرة أخرى؟ اختر التوقع والتفسير الصحيحين:
إذا علمت أن ذوبانية كلوريد الصوديوم عند 20 °C تساوي 36.2 g/100g H₂O، صل كل حالة بنوع المحلول:
صل كل مصطلح بتعريفه:
المصطلح العلمي: عدد مولات المذاب في 1 L من المحلول.
وحدة المولارية هي:
احسب مولارية محلول حجمه 250 mL ويحتوي على 0.70 mol من NaCl علمًا أن الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم هي 58.44 g/mol.
كم عدد مولات نيترات الأمونيوم الموجودة في 335 mL من محلول NH₄NO₃ تركيزه 0.4 M، علمًا أن الكتلة المولية هي 80 g/mol؟
إذا كان تركيز محلول قياسي من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) يساوي 0.5 M فإن كتلة هيدروكسيد الصوديوم المذابة في لتر من المحلول تساوي: (Na = 23 , O = 16 , H = 1)
ما عدد مولات المذاب في 2 L من محلول كلوريد الليثيوم مولاريته 2.5 M؟
احسب مولارية محلول يحتوي على 0.9 g من NaCl في 100 mL من المحلول. (M.wt. = 58.5 g/mol)
احسب مولارية محلول حجمه 2 L ويحتوي على 36 g جلوكوز، علمًا أن الكتلة المولية للجلوكوز هي 180 g/mol.
كم عدد مولات المذاب الموجودة في 250 mL من محلول CaCl₂ تركيزه 2 M؟
احسب عدد جرامات CaCl₂ في 250 mL من محلول CaCl₂ تركيزه 2 M، علمًا أن الكتلة المولية لكلوريد الكالسيوم هي 111 g/mol.
احسب مولارية 4 L من محلول كبريتات النحاس تحتوي على 400 g من CuSO₄، علمًا أن كتلته المولية هي 159.62 g/mol.
احسب مولارية 1500 mL من محلول بيكربونات الصوديوم تحتوي على 0.06 mol من NaHCO₃، علمًا أن كتلته المولية هي 84 g/mol.
احسب مولارية المحلول: 1 mol من KCl في 750 mL من المحلول.
احسب مولارية المحلول: 0.5 mol من MgCl₂ في 1.5 L من المحلول.
احسب عدد مولات المذاب في 1 L من محلول NaCl تركيزه 0.5 M (Mwt = 58.5 g/mol).
احسب عدد جرامات المذاب في 1 L من محلول NaCl تركيزه 0.5 M (Mwt = 58.5 g/mol).
احسب عدد مولات المذاب في 5×10² mL من محلول KNO₃ تركيزه 2 M (Mwt = 101 g/mol).
احسب عدد جرامات المذاب في 5×10² mL من محلول KNO₃ تركيزه 2 M (Mwt = 101 g/mol).
احسب عدد مولات المذاب في 250 mL من محلول CaCl₂ تركيزه 0.1 M (Mwt = 111 g/mol).
احسب عدد جرامات المذاب في 250 mL من محلول CaCl₂ تركيزه 0.1 M (Mwt = 111 g/mol).
محلول جلوكوز C₆H₁₂O₆ (Mwt = 180 g/mol) كتلة المذاب فيه 12.5 g وحجمه 219 mL. احسب عدد مولات المذاب.
محلول جلوكوز C₆H₁₂O₆ (Mwt = 180 g/mol) كتلة المذاب فيه 12.5 g وحجمه 219 mL. احسب مولاريته.
محلول جلوكوز C₆H₁₂O₆ (Mwt = 180 g/mol) يحتوي على 1.08 mol ومولاريته 0.519 M. احسب كتلة المذاب.
محلول جلوكوز C₆H₁₂O₆ (Mwt = 180 g/mol) يحتوي على 1.08 mol ومولاريته 0.519 M. احسب حجم المحلول.
محلول جلوكوز C₆H₁₂O₆ (Mwt = 180 g/mol) حجمه 1.62 L ومولاريته 1.08 M. احسب عدد مولات المذاب.
محلول جلوكوز C₆H₁₂O₆ (Mwt = 180 g/mol) حجمه 1.62 L ومولاريته 1.08 M. احسب كتلة المذاب.
كيف يمكن التعبير عن نسبة عدد جسيمات المذاب إلى عدد جسيمات المذيب؟
المصطلح العلمي: عدد مولات المذاب في 1 kg من المذيب (وتسمى بالتركيز المولالي).
وحدة المولالية هي:
1 g من الماء له حجم يساوي 1 mL.
احسب مولالية محلول يحتوي على 6 مول من هيدروكسيد الصوديوم في 3 Kg من الماء.
ما كتلة الماء اللازمة لتحضير محلول تركيزه 0.5 m ويحتوي 8 g من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH = 40)؟
كم عدد جرامات يوديد البوتاسيوم الذي يلزم لتذوب في 500 g من الماء لتحضير محلول KI مولاليته 0.06 m؟ علمًا أن 1 mL H₂O = 1 g H₂O وأن الكتلة المولية ليوديد البوتاسيوم هي 166.1 g/mol.
عند إذابة 20 g من كلوريد الصوديوم في كمية من الماء بحيث تصبح كتلة المحلول 90 g، احسب مولالية المحلول. [Na = 23, Cl = 35.5]
وضح الفرق بين محلولين، أحدهما تركيزه 1 M والآخر تركيزه 1 m.
صل كل مصطلح بتعريفه:
العلاقة المستخدمة في حسابات التخفيف:
يحتوي المحلول المركز على مقدار أكبر نسبيًا من المذاب في كمية معينة من المحلول.
يحتوي المحلول المخفف على كمية أصغر نسبيًا من المذاب.
المحلول المركز يحتوي على عدد أقل من جسيمات المذاب لكل وحدة حجمية من المحلول بالمقارنة مع المحلول المخفف.
إضافة المذيب إلى المحلول المركز تقلل من تركيزه، لكن العدد الكلي من مولات المذاب يبقى ثابتًا.
عند زيادة حجم المحلول بالماء المقطر إلى ضعف ما كان عليه يقل عدد مولات المذاب إلى النصف.
إذا خفف محلول مائي مركز للسكر بالماء فإن عدد مولات السكر بعد التخفيف ...... عدد مولات السكر قبل التخفيف في المحلول.
كم عدد المليلترات من محلول MgSO₄ مولاريته 2 M اللازم لتحضير 100 mL من MgSO₄ مولاريته 0.4 M؟
كم مليلتر من محلول NaCl مولاريته 2 M تحتاج لتحضير 500 mL من NaCl مولاريته 0.5 M؟ (M.wt. (NaCl) = 58.44 g/mol)
كم مليلتر من الماء يجب إضافتها إلى 300 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم الذي تركيزه 0.25 مول/لتر، للحصول على محلول مخفف تركيزه 0.15 مول/لتر؟
كم مليلتر من محلول KNO₃ مولاريته 4 M تحتاج لتحضير 50 mL من KNO₃ مولاريته 0.2 M؟ (M.wt. (KNO₃) = 101.1 g/mol)
كم مليلتر من محلول MgSO₄ مولاريته 0.5 M تحتاج لتحضير 2 L من MgSO₄ مولاريته 0.2 M؟ (M.wt. (MgSO₄) = 120.36 g/mol)
عدد مولات المذاب في المحلول قبل التخفيف ...... عدد مولات المذاب في المحلول بعد التخفيف.
عدد مولات المذاب في وحدة الحجم قبل التخفيف ...... عدد مولات المذاب في وحدة الحجم بعد التخفيف.
عند تخفيف المحلول فإن عدد مولات المذاب في وحدة الحجم ......
إذا أضيف 400 mL من الماء المقطر إلى 200 mL من محلول حمض HCl تركيزه 0.15 M فإن تركيز المحلول الناتج يساوي:
ما هي درجة تجمد الماء؟
ما هي درجة غليان الماء؟
المصطلح العلمي: الخواص التي تتأثر بعدد جزيئات المذاب بالنسبة إلى عدد جزيئات المذيب (التغيرات التي تحدث للخواص الفيزيائية للسائل المذيب عند إضافة المذاب إليه).
أعط أمثلة على الخواص المجمعة للمحلول:
ماذا يحدث عند إضافة القليل من مادة غير متطايرة وغير إلكتروليتية إلى الماء؟
غالبًا ما يكون الارتفاع في درجات الغليان والانخفاض في درجات التجمد صغيرًا للغاية.
المصطلح العلمي: ضغط البخار على السائل عند حدوث حالة اتزان بين السائل وبخاره عند درجة حرارة معينة.
ماذا يحدث عند إذابة مادة غير متطايرة وغير إلكتروليتية (مركب تساهمي) في مذيب سائل؟
علل: يقل الضغط البخاري للسائل عند إذابة مادة غير متطايرة وغير إلكتروليتية فيه (الضغط البخاري لمحلول السكر في الماء أقل من الضغط البخاري للماء النقي). رتب التسلسل:
الضغط البخاري للمحلول يقل بزيادة تركيز المذاب غير المتطاير فيه.
الضغط البخاري للماء أكبر من الضغط البخاري للمحلول المائي للجلوكوز.
عند إذابة مادة غير إلكتروليتية وغير متطايرة في سائل فإن الضغط البخاري للمحلول يكون …… من الضغط البخاري للسائل النقي عند درجة الحرارة نفسها.
عند زيادة درجة حرارة السائل فإن ضغطه البخاري ......
الضغط البخاري لثنائي إيثيل إيثر ...... الضغط البخاري للماء عند نفس درجة الحرارة.
لكل سائل نقي ضغط بخاري معين عند درجة حرارة معينة.
كلما زاد الضغط البخاري للسائل ...... درجة غليانه.
ماذا يحدث لدرجة غليان سائل عند إذابة مادة غير متطايرة وغير إلكتروليتية فيه؟
صل كل مصطلح بتعريفه:
يتناسب مقدار الارتفاع في درجة الغليان ΔTbp تناسبًا طرديًا مع التركيز المولالي.
العلاقة الرياضية للارتفاع في درجة الغليان:
وحدة ثابت الغليان المولالي هي:
على ماذا تعتمد قيمة ثابت الغليان المولالي Kbp؟
ما هي درجة غليان محلول الجلوكوز (C₆H₁₂O₆) تركيزه 1.5 m؟ علمًا أن Kbp للماء تساوي 0.512 °C/m.
ما هي درجة غليان محلول يحتوي على 1.25 mol من C₂H₄(OH)₂ في 1400 g من الماء؟ علمًا أن Kbp للماء تساوي 0.512 °C/m.
ما هي كتلة السكروز (C₁₂H₂₂O₁₁) اللازمة للذوبان في 1500 g من الماء لرفع درجة الغليان بمقدار 0.2 °C؟ علمًا أن الكتلة المولية للسكروز تساوي 342 g/mol وأن Kbp للماء تساوي 0.512 °C/m.
ما هي درجة غليان المحلول: 0.5 mol جلوكوز في 1000 g H₂O؟ (Kbp = 0.512 °C/m)
ما هي درجة غليان المحلول: 1.5 mol C₂H₆O₂ في 1000 g H₂O؟ (Kbp = 0.512 °C/m)
المعادلة الرياضية للانخفاض في درجة التجمد:
وحدة ثابت التجمد المولالي Kfp هي:
هناك علاقة طردية بين الانخفاض في الضغط البخاري والارتفاع في درجة الغليان والانخفاض في درجة التجمد.
احسب درجة تجمد محلول عند إذابة 12 g رابع كلوريد الكربون في 750 g بنزين عطري (درجة تجمده 5.48 °C)، علمًا أن كتلته المولية هي 154 g/mol و Kfp تساوي 5.12 °C/m.
ما هي درجة تجمد المحلول: 1.4 mol C₄H₁₀O في 1750 g H₂O؟ (Kfp = 1.86 °C/m)
ما هي درجة تجمد المحلول: 0.6 mol C₁₂H₂₂O₁₁ في 100 g H₂O؟ (Kfp = 1.86 °C/m)
احسب مقدار الارتفاع في درجة الغليان لمحلول يحتوي على 12 g من النفثالين C₁₀H₈ مذاب في 50 g من البنزين، علمًا أن Kfp = 5.12 °C/m و Kbp = 2.53 °C/m و Mwt = 128 g/mol.
احسب مقدار الانخفاض في درجة التجمد لمحلول يحتوي على 12 g من النفثالين C₁₀H₈ مذاب في 50 g من البنزين، علمًا أن Kfp = 5.12 °C/m و Kbp = 2.53 °C/m و Mwt = 128 g/mol.
تنخفض درجة تجمد الماء إلى -0.390 °C عندما يذاب 3.9 g من مذاب جزيئي وغير متطاير في 475 g من الماء. احسب الكتلة المولية للمذاب. (علمًا أن Kfp = 1.86 °C/m)
مادة كتلتها الجزيئية هي 254 g/mol أذيبت كتلة معينة منها في 45 g إيثر فكان الارتفاع في درجة الغليان 0.585 °C. احسب كتلة هذه المادة إذا علمت أن ثابت الغليان للإيثر = 2.16 °C.kg/mol.
أذيبت كمية من مادة صلبة غير إلكتروليتية غير متطايرة في كمية من المذيب فتجمد المحلول عند 4.79 °C. احسب مولالية المحلول علمًا بأن درجة تجمد المذيب النقي 5.5 °C وأن ثابت التجمد لهذا المذيب يساوي 5.1 °C/m.
أذيب 6.67 g من مادة غير إلكتروليتية وغير متطايرة في الماء وتم تعيين درجة غليان المحلول فوجد أنها تساوي 100.5 °C فما كتلة المذيب؟ علمًا بأن ثابت الغليان للماء يساوي 0.512 °C/m، والكتلة المولية للمذاب = 39 g/mol.
أذيبت كمية من سكر الجلوكوز C₆H₁₂O₆ في 500 g من الماء لتصبح درجة غليان المحلول 101 °C. فإذا كان ثابت الغليان للماء يساوي (0.512 °C/m)، احسب عدد مولات السكر المذاب.
محلول يحتوي على 16.9 g من مركب جزيئي وغير متطاير في 250 g من الماء، ودرجة تجمده -0.744 °C. ما هي الكتلة المولية للمذاب؟ (علمًا أن Kfp = 1.86 °C/m)
أذيب 49.63 g من مركب غير إلكتروليتي في 1 kg من الماء، علمًا أن درجة تجمد هذا المحلول هي -0.27 °C. احسب الكتلة المولية لهذا المركب، علمًا أن Kfp = 1.86 °C/m.
ما هي الكتلة المولية لمركب غير متأين إذا علمت أنه عند ذوبان 5.76 g من هذا المركب في 750 g من البنزين يعطي انخفاضًا في درجة تجمده قدره 0.46 °C؟ (علمًا أن Kfp = 5.12 °C/m)
عند إذابة مادة غير متطايرة في مذيب سائل فإن مقدار الارتفاع في درجة غليان المحلول يزداد بزيادة تركيز المحلول بالمول / كجم.
درجة غليان الماء النقي ...... من درجة غليان المحلول المائي لجليكول الإيثيلين.
درجة غليان محلول السكروز الذي تركيزه 0.4 m ...... من درجة غليان نفس المحلول الذي تركيزه 0.1 m.
إذا كان سكر الجلوكوز C₆H₁₂O₆ وسكر السكروز C₁₂H₂₂O₁₁ مادتين غير إلكتروليتيتين وغير متطايرتين فإن درجة غليان محلول الجلوكوز الذي تركيزه 0.5 m ...... درجة غليان محلول السكروز الذي له نفس التركيز.
يكون مقدار الارتفاع في درجة غليان المحلول المائي لليوريا أكبر ما يمكن عندما يكون تركيز المحلول:
إذا علمت أن محلول اليوريا في الماء والذي تركيزه 0.1 m يغلي عند 100.0512 °C فإن ثابت الغليان للماء يساوي:
أحد ما يلي هي درجة الحرارة السيليزية التي يغلي عندها محلول مائي للسكر تركيزه 1m إذا كان Kbp للماء يساوي 0.512 °C/m:
علل: يضاف جليكول الإيثلين (مادة مضادة للتجمد) إلى نظام تبريد السيارات.
علل: الضغط البخاري لمحلول السكر في الماء الذي تركيزه 1m يساوي الضغط البخاري لمحلول اليوريا في الماء الذي تركيزه 1m.
أذيبت كتل متساوية من السكروز في حجمين مختلفين من الماء لعمل محلولين عند درجة حرارة معينة: الإناء (1) حجم المحلول فيه أقل، والإناء (2) حجم المحلول فيه أكبر. صنف الصفات التالية:
بزيادة تركيز محلول السكر في الماء ترتفع كل من درجة غليانه ودرجة تجمده.
مقدار الانخفاض في درجة تجمد محلول السكر الذي تركيزه 2m يساوي مقدار الانخفاض في محلول اليوريا الذي له نفس التركيز المولالي.
مقدار الانخفاض في الضغط البخاري لمحلول يتناسب طرديًا مع كل من مقدار الارتفاع في درجة الغليان ومقدار الانخفاض في درجة التجمد.
الخواص المجمعة للمحاليل تتأثر بعدد جسيمات المذاب بالنسبة لعدد جزيئات المذيب (التركيز) ولا تتأثر بنوع جسيمات المذاب.
تضاف مادة مضادة للتجمد (جليكول إيثيلين) إلى مبرد السيارات في المناطق المتجمدة لتجنب تجمد المياه في المبرد وتجنب تبخر المياه في المبرد في المناطق الحارة.
درجة تجمد المحلول المائي للسكروز ...... من درجة تجمد الماء النقي.
مادة جليكول الإيثيلين هي مادة تضاف إلى ماء راديتر السيارة لمنع تجمد الماء في المناطق الباردة فإن أفضل تركيز لمحلول هذه المادة في راديتر السيارة للعمل بكفاءة عالية هو:
أحد التراكيز المولالية للمحاليل التالية للسكر في الماء يكون له أقل ضغط بخاري:
حضر محلول بإذابة 20.8 g من النفثالين (C₁₀H₈ = 128) في 100 g من البنزين C₆H₆، فإذا علمت أن درجة غليان البنزين النقي 80.1 °C ودرجة تجمد البنزين النقي 5.5 °C، احسب درجة تجمد المحلول إذا علمت أن ثابت تجمد البنزين Kfp = 5.2 °C/m.
حضر محلول بإذابة 20.8 g من النفثالين (C₁₀H₈ = 128) في 100 g من البنزين C₆H₆، فإذا علمت أن درجة غليان البنزين النقي 80.1 °C، احسب درجة غليان المحلول إذا علمت أن ثابت غليان البنزين Kbp = 2.53 °C/m.
علل: في المناطق التي يكون شتاؤها باردًا ترش الطرقات بالملح الصلب.
مدرس كيمياءأرقام مدرسين كيمياء
مدرسة كيمياءأرقام مدرسات كيمياء
