صل كل مصطلح بتعريفه:
صل كل عنصر بترتيبه الإلكتروني حسب مستويات الطاقة الرئيسية:
صل كل عنصر بعدد إلكترونات التكافؤ له:
صنف العناصر التالية حسب تكافؤها:
صل كل رقم مجموعة باسمها:
صل كل رقم مجموعة بعدد إلكترونات التكافؤ لعناصرها:
صنف المجموعات التالية حسب تكافؤ عناصرها:
علل: لا نذكر تكافؤ عناصر المجموعة 14 في الجدول الدوري.
علل: لا نذكر تكافؤ عناصر المجموعة 18 في الجدول الدوري ولا تميل إلى التفاعل.
من عناصر المجموعة 14 الكربون، السيليكون، الجرمانيوم، القصدير، والرصاص.
من عناصر المجموعة 18 الهيليوم، النيون، الأرجون، والكريبتون.
المصطلح العلمي: الأشكال التي توضح إلكترونات التكافؤ في صورة نقاط على رمز ذرة العنصر.
سمي الترتيب الإلكتروني النقطي بتمثيل لويس لأن العالم جلبرت لويس هو من ابتكره.
صل كل عنصر بترتيبه الإلكتروني حسب مستويات الطاقة الرئيسية:
صل كل عنصر بعدد إلكترونات التكافؤ له:
ما تكافؤ عنصر الكربون ₆C؟
ما تكافؤ عنصر النيتروجين ₇N؟
ما تكافؤ عنصر الكبريت ₁₆S؟
ما تكافؤ عنصر البوتاسيوم ₁₉K؟
ما تكافؤ عنصر الكالسيوم ₂₀Ca؟
عدد النقاط حول رمز الكبريت ₁₆S في ترتيبه الإلكتروني النقطي هو:
عدد النقاط حول رمز النيتروجين ₇N في ترتيبه الإلكتروني النقطي هو:
جميع الغازات النبيلة ينتهي ترتيبها الإلكتروني بـ …… إلكترونات، ما عدا الهيليوم فينتهي ترتيبه الإلكتروني بـ إلكترونين.
علل: لا يحتوي الهيليوم على ثمانية إلكترونات تكافؤ رغم وجوده في المجموعة 18 مع الغازات النبيلة.
عدد إلكترونات التكافؤ لعناصر مجموعة الهالوجينات:
أغلب اللافلزات تحتوي على 5 أو 6 أو 7 إلكترونات تكافؤ، بالإضافة للكربون C والهيدروجين H.
أغلب الفلزات تحتوي على 1 أو 2 أو 3 إلكترونات تكافؤ، بالإضافة إلى الفلزات الانتقالية الرئيسية والانتقالية الداخلية.
صل كل مصطلح بتعريفه:
تميل الفلزات إلى ..... الإلكترونات، وتكون أيونًا شحنته ..... يسمى .....
تميل اللافلزات إلى ..... الإلكترونات، وتكون أيونًا شحنته ..... يسمى .....
عندما تفقد الذرة إلكترونًا أو أكثر تتحول إلى أنيون.
صل كل ذرة أو أيون بترتيبه الإلكتروني حسب مستويات الطاقة الرئيسية:
الترتيب الإلكتروني لذرة النيون Ne هو 2,8 وهو نفس ترتيب كاتيون الصوديوم Na⁺.
الترتيب الإلكتروني لذرة الأرجون Ar هو 2,8,8 وهو نفس ترتيب أنيون الكلوريد Cl⁻.
الترتيب الإلكتروني لكاتيون الصوديوم Na⁺ يشبه الترتيب الإلكتروني لغاز نبيل هو …….
علل: تميل الفلزات إلى فقد إلكترونات التكافؤ وتكوين كاتيون.
الترتيب الإلكتروني لأنيون الكلوريد Cl⁻ يشبه الترتيب الإلكتروني لغاز نبيل هو …….
علل: تميل اللافلزات إلى اكتساب إلكترونات وتكوين أنيون.
علل: معظم الذرات تميل إلى فقد أو اكتساب أو المشاركة بالإلكترونات حتى تستقر.
المصطلح العلمي: ميل ذرة العنصر إلى فقد أو اكتساب أو مشاركة إلكترونات مستوى التكافؤ للوصول إلى ثماني إلكترونات لتحقيق حالة الاستقرار المشابهة لحالة الغاز النبيل.
صنف العناصر التالية حسب طريقة وصولها للاستقرار:
صنف العناصر التالية حسب تحقيقها لقاعدة الثمانية:
علل: عناصر (الهيدروجين والليثيوم والبريليوم والبورون) لا تحقق قاعدة الثمانية.
إحدى الذرات التالية تصل للاستقرار عن طريق فقد إلكترونين:
العنصر الذي تميل ذرته لاكتساب ثلاث إلكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار:
لتطبيق قاعدة الثمانية على عنصر الفوسفور ₁₅P فإنه يفقد 3 إلكترونات أثناء التفاعل.
صل كل عنصر بصيغة الأيون المتكون منه:
صنف العناصر التالية إلى فلز ولا فلز:
صل كل عنصر بعدد الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة:
صل كل عنصر بترتيبه الإلكتروني في المستويات الرئيسية:
أمامك ذرتان A و B. ادرس الشكل ثم أجب: عدد إلكترونات التكافؤ للذرة A يساوي:
أمامك ذرتان A و B. ادرس الشكل ثم أجب: عدد إلكترونات التكافؤ للذرة B يساوي:
أمامك ذرتان A و B. ادرس الشكل ثم أجب: نوع الأيون المتكون من الذرة A هو:
أمامك ذرتان A و B. ادرس الشكل ثم أجب: نوع الأيون المتكون من الذرة B هو:
أمامك ذرتان A و B. ادرس الشكل ثم أجب: رمز العنصر الذي تمثله الذرة B هو:
إذا كان الترتيب الإلكتروني النقطي لأحد العناصر الممثلة يحتوي على ثلاثة نقاط فقط حول الرمز، فما عدد الإلكترونات في مستوى التكافؤ؟
إذا كان الترتيب الإلكتروني النقطي لأحد العناصر الممثلة يحتوي على ثلاثة نقاط فقط حول الرمز، فما رقم المجموعة؟
إذا كان الترتيب الإلكتروني النقطي لأحد العناصر الممثلة يحتوي على ثلاثة نقاط فقط حول الرمز، فإن عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة:
يتكون المركب التساهمي من (لا فلز + لا فلز).
يتكون المركب الأيوني من (فلز + لا فلز).
صنف المركبات التالية إلى أيوني وتساهمي:
أحد المركبات التالية مركب أيوني:
صل كل عبارة من المجموعة (أ) بما يناسبها من المجموعة (ب):
المصطلح العلمي: قوة التجاذب الكهروستاتيكي التي تربط الأيونات مختلفة الشحنة في المركب الأيوني.
تتكون الرابطة الأيونية غالبًا نتيجة تفاعل ذرة ..... مع ذرة .....
عند تقريب الأيونات مختلفة الشحنة من بعضها البعض تنشأ بينها قوة تجاذب.
تتكون الرابطة الأيونية نتيجة اختلاف الشحنة بين الأيونات، مما يسبب تجاذبها.
صل كل زوج من العناصر باسم المركب الأيوني الناتج من ارتباطهما:
صل كل زوج من العناصر بصيغة المركب الناتج من ارتباطهما:
نوع الرابطة الناتجة من ارتباط الصوديوم والكلور:
في المركبات الأيونية، يحدث …… للإلكترونات.
عند تكوين المركبات الأيونية، الإلكترونات التي يحدث لها انتقال من الفلز إلى اللافلز هي إلكترونات …….
عند كتابة الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني نبدأ بكتابة رمز الفلز على اليسار يليه رمز اللافلز على اليمين.
يجب أن تتساوى الشحنات الكهربائية في طرفي المعادلة.
المصطلح العلمي: مجموع الشحنات الكهربائية الكلية للمواد المتفاعلة يساوي مجموع الشحنات الكهربائية الكلية للمواد الناتجة.
يستخدم قانون …… لوزن المعادلة حسب الشحنات الكهربائية.
صل كل زوج من الأيونات بالصيغة الكيميائية الصحيحة للمركب المتكون منهما:
صل كل مركب بصيغته الكيميائية:
أحد المركبات التالية ينتج من ارتباط المغنيسيوم مع النيتروجين:
نستخدم طريقة التقاطع لكتابة صيغ المركبات الأيونية إذا كان عدد إلكترونات التكافؤ التي يفقدها الفلز لا يساوي عدد الإلكترونات اللازمة لاستقرار اللافلز أو العكس.
مستعينًا بقيم السالبية الكهربائية (K = 0.8 ، Cl = 3.0)، احسب الفرق في السالبية الكهربائية بين الذرات المكونة للمركب KCl.
مستعينًا بقيم السالبية الكهربائية (Ca = 1.0 ، O = 3.5)، احسب الفرق في السالبية الكهربائية بين الذرات المكونة للمركب CaO.
كلوريد البوتاسيوم KCl (فرق السالبية 2.2) له خاصية أيونية ..... من أكسيد الكالسيوم CaO (فرق السالبية 2.5).
كلما زاد الفرق في السالبية الكهربائية للعناصر المكونة للمركب ..... الخاصية الأيونية.
تظهر الخاصية الأيونية في الرابطة الأيونية بشكل كبير عندما يكون الفرق في السالبية الكهربائية بين العنصرين المكونين للرابطة أكبر من أو يساوي …… حسب مقياس باولنج.
مستعينًا بقيم السالبية الكهربائية (Li = 1.0 ، Mg = 1.2 ، Na = 0.9 ، Cl = 3.0 ، O = 3.5 ، F = 4.0)، رتب المركبات التالية من حيث الخاصية الأيونية ترتيبًا تصاعديًا (من الأقل إلى الأعلى):
مستعينًا بقيم السالبية الكهربائية (K = 0.8 ، Na = 0.9 ، Li = 1.0 ، Mg = 1.2 ، Cl = 3.0 ، O = 3.5 ، F = 4.0)، أحد المركبات التالية له أكبر خاصية أيونية:
لديك العناصر الكيميائية Na , Mg , F , Cl. اختر صيغ المركبات الأيونية الممكن تكوينها من هذه العناصر:
مستعينًا بقيم السالبية الكهربائية (Na = 0.9 ، Mg = 1.2 ، Cl = 3.0 ، F = 4.0)، رتب المركبات الأيونية التالية من حيث الخاصية الأيونية من الأقل إلى الأعلى:
ترجع معظم الخواص المميزة للمركبات الأيونية إلى الشكل …… الذي تصطف فيه الكاتيونات والأنيونات.
معظم المركبات الأيونية في الحالة ..... عند درجة حرارة الغرفة.
المصطلح العلمي: مصفوفات ثلاثية الأبعاد ممتدة من الكاتيونات والأنيونات في المركبات الأيونية.
علل: توجد معظم المركبات الأيونية في الحالة الصلبة عند درجة حرارة الغرفة، وتتميز بدرجات غليان وانصهار مرتفعة.
تعتمد درجة الانصهار والغليان على …… بين جسيمات المادة.
كلما ارتفعت قوة التجاذب بين الجسيمات ..... درجة الانصهار والغليان للمادة.
علل: درجة غليان وانصهار أكسيد المغنيسيوم (مركب أيوني) أعلى من درجة غليان وانصهار كلوريد الصوديوم (مركب أيوني).
ادرس الشكل الذي يمثل دائرتين كهربائيتين مغلقتين: الكأس A يحتوي على:
ادرس الشكل: الكأس A لا يوصل التيار الكهربائي، وذلك لعدم وجود:
ادرس الشكل: الكأس B يحتوي على مصهور أو محلول لمركب أيوني، ولذلك فهو:
المركب الأيوني الصلب ..... التيار الكهربائي، بينما محلوله أو مصهوره ..... التيار الكهربائي.
علل: المركب الأيوني الصلب لا يوصل التيار الكهربائي بينما محلوله ومصهوره يوصلان.
كلوريد الصوديوم الصلب لا يوصل التيار الكهربائي.
المركب الناتج من ارتباط البوتاسيوم K بالفلور F اسمه …….
صيغة المركب الناتج من ارتباط البوتاسيوم بالفلور هي …….
درجة غليان أو انصهار فلوريد البوتاسيوم KF:
هل يوصل مصهور فلوريد البوتاسيوم KF التيار الكهربائي؟
يتكون الغلاف الجوي من غاز النيتروجين N₂ (أكبر نسبة) يليه الأكسجين O₂، وغازات أخرى منها الهيدروجين H₂ وثاني أكسيد الكربون CO₂ والميثان CH₄ وبخار الماء H₂O وغيرها من الغازات.
جميع الروابط التساهمية تتكون من ارتباط لافلز بلافلز.
المصطلح العلمي: رابطة تتكون نتيجة تشارك زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات.
نوع الرابطة في جزيء الهيدروجين H₂:
المصطلح العلمي: الرابطة التي تتكون عندما تشارك الذرة المكونة للرابطة بإلكترون واحد للوصول إلى حالة الاستقرار.
في جزيء الهيدروجين، تتشارك ذرتا الهيدروجين بـ ..... من الإلكترونات، حيث تشارك كل ذرة بـ ..... لتكوين رابطة تساهمية أحادية.
في جزيء الهيدروجين، تشارك ذرة الهيدروجين بإلكترون تكافؤ واحد ليصبح ترتيبها يشبه غاز نبيل هو …… وتصل لحالة الاستقرار.
في المركبات التساهمية، تحدث …… للإلكترونات بين ذرات اللافلز للوصول إلى حالة الاستقرار.
نوع الرابطة في جزيء الكلور Cl₂:
في جزيء الكلور Cl₂، عدد الإلكترونات غير المشاركة في الرابطة لكل ذرة يساوي:
في جزيء الكلور Cl₂، عدد أزواج الإلكترونات غير المشاركة في الرابطة لكل ذرة يساوي:
عدد الإلكترونات غير المشاركة في الرابطة في جزيء الكلور Cl₂ يساوي:
عدد أزواج الإلكترونات غير المشاركة في الرابطة في جزيء الكلور Cl₂ يساوي:
عدد الإلكترونات المشاركة في الرابطة في جزيء الكلور Cl₂ يساوي:
عدد أزواج الإلكترونات المشاركة في الرابطة في جزيء الكلور Cl₂ يساوي:
تتكون الرابطة التساهمية الأحادية بسبب مشاركة الذرات:
عند ارتباط ذرتي الفلور: نوع الرابطة واسم الجزيء الناتج:
يسمى جزيء كلوريد الهيدروجين بـ …….
عند ارتباط ذرتي لا فلز من نفس نوع العنصر، تكون الرابطة التساهمية …….
عند ارتباط ذرتي لا فلز مختلفتين مثل الهيدروجين والكلور، يكون بينهما فرق في ..... وتتكون رابطة .....
يحتوي حمض الهيدروكلوريك على رابطة ..... ويعتبر مركبًا .....
يرمز للشحنة الجزئية الموجبة بالرمز ..... ويرمز للشحنة الجزئية السالبة بالرمز .....
يسمى الرمز δ …….
عدد الإلكترونات غير المشاركة في الرابطة في جزيء كلوريد الهيدروجين HCl يساوي:
عدد أزواج الإلكترونات غير المشاركة في الرابطة في جزيء كلوريد الهيدروجين HCl يساوي:
عدد الإلكترونات المشاركة في الرابطة في جزيء كلوريد الهيدروجين HCl يساوي:
عدد أزواج الإلكترونات المشاركة في الرابطة في جزيء كلوريد الهيدروجين HCl يساوي:
علل: يحتوي جزيء كلوريد الهيدروجين (حمض الهيدروكلوريك) على رابطة تساهمية أحادية قطبية.
عند ارتباط ذرة الفلور بذرة الهيدروجين: نوع الرابطة ونوع المركب واسمه:
عدد الروابط في جزيء الماء H₂O هو:
كل رابطة في جزيء الماء تسمى رابطة ..... ويعتبر الماء مركبًا .....
في جزيء الماء، الرابطة بين ذرة الأكسجين وذرة الهيدروجين قطبية لأن السالبية الكهربائية للأكسجين ..... من الهيدروجين.
عدد الإلكترونات التي تساهم بها ذرة الأكسجين في جزيء الماء يساوي:
عدد الإلكترونات التي تساهم بها ذرة الهيدروجين الواحدة في جزيء الماء يساوي:
عدد الإلكترونات غير المشاركة في الرابطة في جزيء الماء يساوي:
عدد أزواج الإلكترونات غير المشاركة في الرابطة في جزيء الماء يساوي:
عدد الإلكترونات المشاركة في الرابطة في جزيء الماء يساوي:
عدد أزواج الإلكترونات المشاركة في الرابطة في جزيء الماء يساوي:
عدد الروابط في جزيء الأمونيا NH₃ هو:
الرابطة بين ذرة النيتروجين وأي ذرة من الهيدروجين في جزيء الأمونيا رابطة:
عدد الإلكترونات التي تساهم بها ذرة النيتروجين في جزيء الأمونيا يساوي:
عدد الإلكترونات التي تساهم بها ذرة الهيدروجين الواحدة في جزيء الأمونيا يساوي:
عدد الإلكترونات غير المشاركة في الرابطة في جزيء الأمونيا يساوي:
عدد أزواج الإلكترونات غير المشاركة في الرابطة في جزيء الأمونيا يساوي:
عدد الإلكترونات المشاركة في الرابطة في جزيء الأمونيا يساوي:
عدد أزواج الإلكترونات المشاركة في الرابطة في جزيء الأمونيا يساوي:
صنف المركبات التالية حسب نوع الرابطة المتكونة:
عدد الروابط في جزيء رابع كلوريد الكربون CCl₄ هو:
الرابطة بين ذرة الكربون وأي ذرة كلور في جزيء رابع كلوريد الكربون رابطة:
عدد الإلكترونات غير المشاركة في الرابطة لكل ذرة كلور في جزيء رابع كلوريد الكربون يساوي:
عدد أزواج الإلكترونات غير المشاركة في الرابطة لكل ذرة كلور في جزيء رابع كلوريد الكربون يساوي:
عدد الإلكترونات غير المشاركة في الرابطة في جزيء رابع كلوريد الكربون CCl₄ يساوي:
عدد أزواج الإلكترونات غير المشاركة في الرابطة في جزيء رابع كلوريد الكربون CCl₄ يساوي:
عدد الإلكترونات المشاركة في الرابطة في جزيء رابع كلوريد الكربون CCl₄ يساوي:
عدد أزواج الإلكترونات المشاركة في الرابطة في جزيء رابع كلوريد الكربون CCl₄ يساوي:
علل: لتكوين مركب رابع كلوريد الكربون، تتفاعل أربع ذرات من الكلور مع ذرة واحدة فقط من الكربون.
يعتبر رابع كلوريد الكربون CCl₄ مركبًا:
علل: مركب رابع كلوريد الكربون غير قطبي رغم احتوائه على روابط تساهمية أحادية قطبية.
نوع الرابطة في جزيء الأكسجين O₂:
المصطلح العلمي: الرابطة التي تتكون عندما تشارك الذرة الواحدة المكونة للرابطة بإلكترونين للوصول إلى حالة الاستقرار.
في جزيء الأكسجين، تتشارك ذرتا الأكسجين بـ ..... من الإلكترونات، حيث تشارك كل ذرة بـ ..... لتكوين رابطة تساهمية ثنائية.
في جزيء الأكسجين، تشارك ذرة الأكسجين بزوج من الإلكترونات ليصبح ترتيبها يشبه غاز نبيل هو …… وتصل لحالة الاستقرار.
في جزيء الأكسجين، عدد الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة لكل ذرة هو:
في جزيء الأكسجين، عدد الإلكترونات غير المشاركة لكل ذرة هو:
في جزيء الأكسجين، عدد أزواج الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة لكل ذرة هو:
في جزيء الأكسجين، عدد أزواج الإلكترونات غير المشاركة لكل ذرة هو:
في جزيء الأكسجين، عدد الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة في الجزيء كاملًا هو:
في جزيء الأكسجين، عدد الإلكترونات غير المشاركة في الجزيء كاملًا هو:
في جزيء الأكسجين، عدد أزواج الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة في الجزيء كاملًا هو:
في جزيء الأكسجين، عدد أزواج الإلكترونات غير المشاركة في الجزيء كاملًا هو:
تتكون الرابطة التساهمية الثنائية بسبب مشاركة الذرات:
نوع الرابطة في جزيء النيتروجين N₂:
المصطلح العلمي: الرابطة التي تتكون عندما تشارك الذرة الواحدة المكونة للرابطة بثلاث إلكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار.
في جزيء النيتروجين، تتشارك ذرتا النيتروجين بـ ..... من الإلكترونات، حيث تشارك كل ذرة بـ ..... لتكوين رابطة تساهمية ثلاثية.
في جزيء النيتروجين، تشارك ذرة النيتروجين بثلاثة إلكترونات ليصبح ترتيبها يشبه غاز نبيل هو …… وتصل لحالة الاستقرار.
في جزيء النيتروجين، عدد الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة لكل ذرة هو:
في جزيء النيتروجين، عدد الإلكترونات غير المشاركة لكل ذرة هو:
في جزيء النيتروجين، عدد الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة في الجزيء كاملًا هو:
في جزيء النيتروجين، عدد الإلكترونات غير المشاركة في الجزيء كاملًا هو:
في جزيء النيتروجين، عدد أزواج الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة في الجزيء كاملًا هو:
في جزيء النيتروجين، عدد أزواج الإلكترونات غير المشاركة في الجزيء كاملًا هو:
علل: الرابطة التساهمية بين ذرتين من النيتروجين رابطة تساهمية ثلاثية.
تتكون الرابطة التساهمية الثلاثية بسبب مشاركة الذرات:
تتكون روابط تساهمية أحادية أو ثنائية أو ثلاثية حسب أعداد الإلكترونات التي تشارك بها الذرات.
أنا جزيء لا أفقد إلكترونات ولا أكتسبها، أتكون عندما تتشارك ذرتين مني بثلاثة أزواج من الإلكترونات. فمن أكون؟
المركبات الأيونية يحدث فيها انتقال للإلكترونات، أما المركبات التساهمية يحدث فيها مشاركة الإلكترونات، مما يؤدي إلى خصائص فيزيائية وكيميائية مميزة لها.
جميع المركبات التساهمية توجد في الحالة الصلبة عند درجة حرارة الغرفة.
عند درجة حرارة الغرفة، توجد المركبات التساهمية في الحالة الفيزيائية:
مركب تساهمي يوجد في الطبيعة في الحالة الصلبة باللون البنفسجي:
الماء يوجد في الطبيعة في الحالة ..... وهو مركب تساهمي قطبي.
ثاني أكسيد النيتروجين NO₂ يوجد في الطبيعة في الحالة:
تتميز جميع المركبات التساهمية بانخفاض درجات الانصهار والغليان.
تتميز معظم المركبات التساهمية بانخفاض درجات الانصهار والغليان.
من المركبات التساهمية الصلبة التي لها درجات انصهار وغليان عالية:
يوجد الكلور Cl₂ والهيدروجين H₂ في الطبيعة في الحالة:
في كأس محلول لمركب تساهمي، عند توصيل الدائرة الكهربائية يضيء المصباح، مما يعني أنه مركب تساهمي:
في كأس محلول لمركب تساهمي، عند توصيل الدائرة الكهربائية لا يضيء المصباح، مما يعني أنه مركب تساهمي:
علل: المركبات التساهمية غير القطبية لا توصل التيار الكهربائي عند ذوبانها في الماء (مثل Cl₂ و CCl₄).
علل: المركبات التساهمية القطبية توصل التيار الكهربائي عند ذوبانها في الماء (مثل HCl و NH₃).
صنف كل خاصية للمركب Cl₂ أو HCl:
كل من Cl₂ و HCl يوجد في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة.
صنف المحاليل المائية التالية:
عند ارتباط جزيء الماء مع كاتيون الهيدروجين (بروتون) لتكوين كاتيون الهيدرونيوم H₃O⁺، نوع الرابطة المتكونة هو:
في تكوين كاتيون الهيدرونيوم H₃O⁺، الذرة المانحة هي:
في تكوين كاتيون الهيدرونيوم H₃O⁺، الأيون المستقبل هو:
في كاتيون الهيدرونيوم توجد رابطتان ..... ورابطة واحدة .....
في كاتيون الهيدرونيوم تعمل ذرة الأكسجين كذرة ..... تشارك (تمنح) بـ ..... من الإلكترونات يستقبله كاتيون الهيدروجين.
أحد المواد التالية يحتوي على نوعين من الروابط الكيميائية:
صل كل مصطلح بتعريفه:
عند ارتباط جزيء الأمونيا مع كاتيون الهيدروجين لتكوين كاتيون الأمونيوم NH₄⁺، الذرة المانحة هي:
في تكوين كاتيون الأمونيوم NH₄⁺، نوع الرابطة المتكونة والأيون المستقبل:
في كاتيون الأمونيوم توجد ..... ورابطة واحدة .....
في كاتيون الأمونيوم تعمل ذرة النيتروجين كذرة ..... تشارك بـ ..... من الإلكترونات يستقبله كاتيون الهيدروجين.
أحد المواد التالية يحتوي على نوعين من الروابط الكيميائية:
أي التالي يفسر تكون الرابطة التناسقية بشكل أدق؟
صل كل وصف من المجموعة (أ) بما يناسبه من المجموعة (ب):
مدرس كيمياءأرقام مدرسين كيمياء
مدرسة كيمياءأرقام مدرسات كيمياء
