تجارب العلماء القدامى (الخيميائيين) أدت لظهور علم الكيمياء، ووضعت أساسيات فهم طبيعة المادة والتغيرات التي تطرأ عليها وتفسير الكثير من مكونات المادة.
تتحد جسيمات صغيرة لتكون كل ما نراه ونلمسه في حياتنا.
في جسم الإنسان، يحتوي الدم والسوائل الحيوية على أيونات مهمة، اختر كل الأيونات المذكورة في المذكرة:
نسب العناصر والأيونات في جسم الإنسان تدل على الحالة الصحية والتشخيص المبكر للأمراض وتقليل الحاجة للعلاج المتأخر ورفع كفاءة النظام الصحي الوطني.
تسهم المختبرات الطبية في دولة الكويت في تحديد نسب العناصر في جسم الإنسان.
تفاعل فوق أكسيد الهيدروجين (H₂O₂) مع الخميرة يؤدي إلى تكوين الرغوة وانطلاق الغاز.
تكوين الرغوة وانطلاق الغاز عند إضافة محلول الخميرة على فوق أكسيد الهيدروجين يدل على حدوث تغير كيميائي يمكن ملاحظته بالعين.
يعتبر علم الكيمياء من العلوم المهمة في حياتنا التي تفسر الظواهر المحيطة وفهم طبيعة المادة.
علم الكيمياء يمكننا من فهم المادة وإنتاج مواد نافعة وتحسين جودة الحياة في مجالات متعددة كالطب والصناعة والبيئة وغيرها.
المصطلح العلمي: العلم الذي يدرس تركيب المادة وخواصها والتغيرات التي تطرأ عليها والطاقة المصاحبة لهذه التغيرات.
علل: يوصف علم الكيمياء بالعلم المركزي.
المصطلح العلمي: كل ما له كتلة ويشغل حيزًا من الفراغ.
جميع الأشياء المحيطة بنا سواء كانت صلبة أو سائلة أو غازية تعتبر مادة.
كل مادة لها خصائص فيزيائية وكيميائية تميزها عن غيرها.
تتكون المادة من جسيم متناهي الصغر يسمى …….
المصطلح العلمي: الجزء الأصغر من العنصر ويحتفظ بخواص ذلك العنصر.
صل كل فرع من فروع الكيمياء بمجال دراسته:
صل كل فرع من فروع الكيمياء باستخداماته:
تعتبر …… أحد فروع علم الكيمياء والتي تهتم بدراسة المواد التي تحتوي غالبًا على روابط بين الكربون والهيدروجين.
دراسة الهضم وعمل الإنزيمات تعتبر من استخدامات فرع الكيمياء …….
اختر الإجابة الصحيحة: فرع علم الكيمياء الذي يهتم بدراسة تحليل مكونات المادة وكمية كل مكون:
أثناء فحص جودة مياه الشرب لاحظ فريق من المختبر أن العينة تحتوي على مواد مذابة بنسب مختلفة وتم استخدام طرق كيميائية لتحديد هذه المكونات بدقة. ما هو فرع الكيمياء المناسب لهذه الحالة؟
فسر كيف تساعد الكيمياء في ضمان سلامة مياه الشرب وصحة الإنسان؟
من خلال نتائج التجارب استطاع العلماء مثل ديموقريطس – أرسطو – دالتون – طومسون – رذرفورد – بور – شرودنغر وضع تصور للذرة وشكلها ومكوناتها وتطوير نماذج الذرة.
صل كل مكون من مكونات الذرة بشحنته:
أجرى العالمان جيجر ومارسدن تجربة تحت إشراف العالم أرنست رذرفورد تتعلق بدراسة اختراق الأشعة المختلفة للأجسام الصلبة.
تجربة رذرفورد: صل كل مشاهدة بالاستنتاج المناسب لها:
عند تسليط جسيمات ألفا على رقاقة من الذهب فإن معظمها …….
علل: حسب تفسير رذرفورد لا يدور الإلكترون في مدار حلزوني حول النواة حتى يلتصق بها.
من الاعتراضات التي واجهت تفسير رذرفورد في تشبيه دوران الإلكترونات بدوران الكواكب حول الشمس:
من الاعتراضات التي وجهت لنموذج رذرفورد للذرة أن الإلكترون أثناء دورانه حول النواة …… طاقة.
استطاع رذرفورد وفريقه الرد على اعتراض العلماء على تشبيه دوران الإلكترونات حول النواة بدوران الكواكب حول الشمس.
اختار بور في نموذجه للذرة أبسط الذرات وهي ذرة …… للتغلب على الاعتراضات التي وجهت لنموذج رذرفورد.
من فروض نموذج بور: تدور الإلكترونات حول النواة في مستويات طاقة معينة دون أن تكتسب أو ينطلق منها طاقة (لها طاقة ثابتة) تسمى مستويات الطاقة الرئيسية.
علل: الذرة متعادلة كهربائيًا.
تزداد طاقة المستوى بزيادة …… عن النواة.
مستوى الطاقة الأقرب للنواة له n تساوي ..... ويكون ..... طاقة.
مستوى الطاقة الذي له n=3 له طاقة …… من مستوى الطاقة الذي له n=1.
إذا اكتسب الإلكترون طاقة ينتقل من حالته ..... إلى حالته .....
الإلكترون في الذرة المثارة (غير المستقرة) يعود إلى حالته المستقرة عندما …… منه الطاقة التي اكتسبها.
صل كل مصطلح بتعريفه:
وضع بور نموذجه للذرة مستعينًا بـ …… للهيدروجين في تفسير كيفية دوران الإلكترون حول النواة دون أن …… طاقة.
من الاعتراضات (القصور) التي واجهت نموذج بور، اختر كل ما ينطبق:
فشل بور في تفسير بعض الظواهر مثل طيف الانبعاث الذري للذرات التي تحتوي على عدد أكبر من الإلكترونات.
ما اسم النموذج الذري الموضح في الشكل؟
وفق نموذج رذرفورد تدور الإلكترونات حول النواة في مسارات دائرية ومع ذلك لا تنهار الذرة. أعد صياغة هذه العبارة بشكل علمي صحيح وفق نموذج بور:
أدى وجود قصور في نموذج بور إلى دفع العلماء لتعديله.
استعان العالم شرودنغر بأفكار العلماء بلانك وأينشتاين ودي برولي وهايزنبرج في تأسيس النظرية الميكانيكية للذرة.
ما هو دور العالم النمساوي شرودنغر؟ اختر كل ما ينطبق:
صل كل أهمية من أهمية المعادلة الموجية لشرودنغر بما يناسبها:
التحول الذي غيرته المعادلة الموجية: صل كل مفهوم بوصفه:
صل كل مصطلح بتعريفه:
تتواجد السحابة الإلكترونية داخل الفلك الذري.
ادرس الشكل ثم صل كل حرف بما يعبر عنه:
تتكون الذرة من نواة ..... الشحنة تحيط بها مدارات تسمى ..... تدور فيها الإلكترونات.
عدد مستويات الطاقة المعروفة حتى الآن يساوي:
رتب رموز مستويات الطاقة الرئيسية من الأقرب إلى النواة إلى الأبعد:
كلما ابتعدنا عن النواة ..... طاقة مستوى الطاقة الرئيسي و..... حجمه (نصف قطره).
مستوى الطاقة الرئيسي الأقل طاقة وأقل حجم هو …….
إلكترونات مستوى الطاقة الأول K …… ارتباطًا بالنواة من إلكترونات مستوى الطاقة السابع Q.
كلما ابتعدنا عن النواة …… قوة ارتباط الإلكترون بالنواة.
المستوى الأعلى في الطاقة من بين مستويات الطاقة الرئيسية المعروفة هو …….
يتكون مستوى الطاقة الرئيسي من …….
صل كل مستوى طاقة رئيسي بتحت مستويات الطاقة التي يتكون منها:
أحد التسميات التالية لتحت مستويات الطاقة غير صحيح:
الفلك الواحد يملأ بـ …… كحد أقصى.
صل كل تحت مستوى بعدد أفلاكه وأقصى عدد من الإلكترونات يتسع له:
علل: يتسع تحت مستوى الطاقة s لإلكترونين فقط.
علل: يتسع تحت مستوى الطاقة p لـ 6 إلكترونات فقط.
علل: تحت مستوى الطاقة d يملأ بعشرة إلكترونات كحد أقصى.
علل: تحت مستوى الطاقة f يملأ بـ 14 إلكترونًا كحد أقصى.
يمكن حساب عدد الأفلاك في مستوى الطاقة الرئيسي من العلاقة:
يمكن حساب العدد الأقصى من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي من العلاقة:
احسب عدد الأفلاك في مستوى الطاقة الرئيسي الثاني (n = 2).
رموز تحت مستويات الطاقة في مستوى الطاقة الرئيسي الثاني هي:
احسب عدد الأفلاك في مستوى الطاقة الرئيسي M (n = 3).
احسب عدد الإلكترونات (العدد الأقصى) في مستوى الطاقة الرئيسي M (n = 3).
رموز تحت مستويات الطاقة في مستوى الطاقة الرئيسي M هي:
علل: يتسع مستوى الطاقة الثاني L في الذرة لثمانية إلكترونات.
صل كل مستوى طاقة رئيسي بعدد أفلاكه وأقصى عدد من الإلكترونات:
المستويات O و P و Q يحتوي كل منها (في المذكرة) على 16 فلكًا و32 إلكترونًا كحد أقصى.
يصعب تحديد موقع الإلكترون داخل الذرة بسبب صغر ..... و.....
صل كل مصطلح بتعريفه:
يتم تحديد (وصف) حالة الإلكترون في أي ذرة باستخدام …….
يرمز لعدد الكم الرئيسي بالرمز …….
عدد الكم الرئيسي يأخذ قيم من 1 إلى مالانهاية.
صل كل رمز مستوى طاقة رئيسي بقيمة عدد الكم الرئيسي (n) له:
كلما …… قيمة n زاد حجم مستوى الطاقة الرئيسي وزادت طاقة الإلكترون في هذا المستوى.
يشير عدد الكم الرئيسي إلى حجم المستوى (مقدار اتساع منطقة احتمال وجود الإلكترون حول النواة) وطاقة الإلكترون.
كلما زادت قيمة عدد الكم الرئيسي n تزداد طاقة الإلكترون وتقل قوة ارتباطه بالنواة.
في ذرة ما، الإلكترونات الأكثر ارتباطًا بالنواة هي إلكترونات مستوى الطاقة الرئيسي الذي يرمز له بالرمز:
قارن بين مستوى الطاقة n=1 ومستوى الطاقة n=7: صنف كل صفة:
في ذرة إلكتروناتها موزعة على ثلاثة مستويات طاقة رئيسية، الإلكترون الأبعد عن النواة والأقل ارتباطًا بالنواة له n تساوي ..... ويقع في مستوى طاقة رمزه .....
في ذرة إلكتروناتها موزعة على ثلاثة مستويات طاقة رئيسية، الإلكترون الأقرب للنواة والأكثر ارتباطًا بالنواة له n تساوي ..... ويقع في مستوى طاقة رمزه .....
صل كل رمز تحت مستوى طاقة بقيمة عدد الكم الزاوي (ℓ) له:
عدد الكم الزاوي (ℓ) لتحت المستوى 3s يساوي:
عدد الكم الزاوي (ℓ) لتحت المستوى 2p يساوي:
عدد الكم الزاوي (ℓ) لتحت المستوى 4d يساوي:
عدد الكم الزاوي (ℓ) لتحت المستوى 6f يساوي:
يرمز لعدد الكم الزاوي بالرمز:
عدد الكم الزاوي ℓ يأخذ قيمًا تتراوح من صفر إلى:
لتحت المستوى 4d: قيمة n وقيمة ℓ وعدد الأفلاك وأقصى عدد من الإلكترونات على الترتيب:
لتحت المستوى 2p: قيمة n وقيمة ℓ وعدد الأفلاك وأقصى عدد من الإلكترونات على الترتيب:
صل كل مستوى طاقة رئيسي بقيم عدد الكم الزاوي (ℓ) الممكنة فيه:
عدد تحت المستويات يساوي عدد الكم الرئيسي في جميع مستويات الطاقة.
عدد تحت المستويات يساوي عدد الكم الرئيسي في جميع مستويات الطاقة حتى مستوى الطاقة الرابع فقط.
تعبر قيم عدد الكم الزاوي (ℓ = 0,1) عن تحت المستويات:
قيم عدد الكم الزاوي (ℓ) لمستوى الطاقة الثاني تساوي:
قيم عدد الكم الزاوي (ℓ) لمستوى الطاقة M تساوي:
في تحت مستوى الطاقة 3p تكون قيمة n وقيمة ℓ:
إذا كانت قيمة n = 2 وقيمة ℓ = 0 فإن هذا يعني تحت مستوى الطاقة …….
إذا كانت n = 3 , ℓ = 1 فإن رمز تحت المستوى المقصود هو:
في مستوى الطاقة الرئيسي n = 4: عدد تحت مستويات الطاقة يساوي:
في مستوى الطاقة الرئيسي n = 4: عدد الأفلاك يساوي:
في مستوى الطاقة الرئيسي n = 4: أقصى عدد من الإلكترونات الذي يمكن أن يمتلئ به هذا المستوى:
في مستوى الطاقة الرئيسي n = 4: قيم عدد الكم الزاوي المحتملة لهذا المستوى:
يرمز لعدد الكم المغناطيسي بالرمز:
عدد الكم المغناطيسي mℓ يأخذ قيمًا صحيحة تتراوح من ..... مرورًا بالصفر.
تستخدم قيم عدد الكم المغناطيسي mℓ لتحديد ..... و..... الأفلاك لتحت مستويات الطاقة.
صل كل تحت مستوى طاقة بقيم عدد الكم المغناطيسي (mℓ) له:
علل: تحت مستوى الطاقة s يحتوي فلكًا واحدًا.
قيم عدد الكم المغناطيسي لتحت المستوى 3p هي:
إذا علمت أن قيم عدد الكم المغناطيسي لتحت مستوى معين تساوي mℓ = −2 , −1 , 0 , +1 , +2 فإن عدد الأفلاك في تحت المستوى يساوي:
إذا علمت أن قيم عدد الكم المغناطيسي لتحت مستوى معين تساوي mℓ = −2 , −1 , 0 , +1 , +2 فإن تحت المستوى يرمز له بالرمز:
يرمز لعدد الكم المغزلي بالرمز:
عدد الكم المغزلي له قيمتان هما:
عند دوران الإلكترون حول نفسه في اتجاه دوران عقارب الساعة يأخذ عدد الكم المغزلي القيمة:
عند دوران الإلكترون حول نفسه عكس دوران عقارب الساعة يأخذ عدد الكم المغزلي القيمة:
تصف قيم عدد الكم المغزلي الحركة المغزلية للإلكترون أي دورانه حول محوره في الفلك الذري.
علل: لا يحدث تنافر بين إلكترونين في فلك معين رغم أنهما يحملان نفس الشحنة السالبة.
صنف تحت المستويات التالية حسب مستوى الطاقة الرئيسي الذي تنتمي إليه:
فلك يحتوي على إلكترون واحد له قيمة عدد كم مغزلي ms = +1/2، فإذا أردنا إضافة إلكترون ثانٍ لنفس الفلك فما قيمة ms له؟
عند إضافة إلكترون ثانٍ لفلك به إلكترون، يدور كل إلكترون حول محوره في اتجاه معاكس للآخر فينشأ مجالان مغناطيسيان متعاكسان في الاتجاه فتقل قوة التنافر بينهما فيتجاذبان.
اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي: فلك واحد كروي الشكل وتمثل سحابته الإلكترونية احتمال وجود الإلكترون حول النواة بشكل متساو في جميع الاتجاهات.
اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي: ثلاث أفلاك متساوية في الطاقة لمستوى الطاقة الرئيسي الواحد، لكل فلك اتجاه مختلف في الفراغ، فالكثافة الإلكترونية حول كل فلك تأخذ شكل فصين متقابلين عند الرأس حيث تنعدم الكثافة الإلكترونية.
يمكن رسم أفلاك تحت مستوى الطاقة p على ثلاث محاور (px, py, pz).
أفلاك تحت المستوى p لمستوى طاقة رئيسي واحد متماثلة في جميع ما يلي، عدا:
الزاوية بين كل فلكين في أفلاك تحت المستوى p قائمة (90°).
تحت مستوى طاقة يتكون من ثلاثة أفلاك رموزها px و py و pz، رمزه:
اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي: خمسة أفلاك متساوية في الطاقة لمستوى الطاقة الرئيسي الواحد ومختلفة الاتجاه في الفراغ.
أشكال أفلاك تحت المستوى d أقل تعقيدًا من أفلاك تحت المستويات s,p.
يتكون تحت المستوى d من أربعة أفلاك متشابهة شكلها يشبه زهرة رباعية البتلات والفلك الخامس يتكون من فصين وحلقة حول المركز.
اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي: سبعة أفلاك متساوية في الطاقة لمستوى الطاقة الرئيسي الواحد ومختلفة في الاتجاه في الفراغ تتميز بأن أشكالها معقدة ومتعددة الفصوص.
تترتب الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية وتحت مستويات الطاقة وفق قواعد ترتيب محددة تبدأ بالأقل طاقة فالأعلى.
ما هي قواعد ترتيب الإلكترونات؟ اختر كل ما ينطبق:
المصطلح العلمي: مستويات الطاقة الرئيسية ذوات الطاقة المنخفضة تملأ بالإلكترونات أولًا.
يملأ مستوى الطاقة الرئيسي الأول (n = 1) بالإلكترونات …… مستوى الطاقة الرئيسي الثاني (n = 2).
علل: يملأ مستوى الطاقة الرئيسي الأول (n = 1) بالإلكترونات ثم يليه مستوى الطاقة الرئيسي الثاني (n = 2) ثم المستوى الثالث (n = 3).
المصطلح العلمي: تحت مستوى الطاقة الذي يكون مجموع قيمة عددي الكم الرئيسي والزاوي (n + ℓ) له أقل يملأ بالإلكترونات أولًا، فإذا تساوى تحت مستويين في مجموع (n + ℓ) فتحت المستوى الذي له أقل قيمة عدد كم رئيسي (n) يملأ أولًا بالإلكترونات.
قاعدة مادلنج توضح حقيقة علمية وهي أن ميل الإلكترونات لشغل مستويات الطاقة الأقرب للنواة والأقل طاقة يؤدي إلى استقرار الذرات.
صل كل تحت مستوى طاقة بمجموع (n + ℓ) له:
تحت المستوى الأقل طاقة والذي يملأ أولًا بالإلكترونات من بين (2p , 3p , 4s , 3d) هو …….
تحت المستوى 3p …… طاقة من تحت المستوى 4s.
تحت المستوى 3p يملأ بالإلكترونات …… تحت المستوى 4s.
رتب تحت المستويات التالية تصاعديًا حسب الطاقة (من الأقل طاقة إلى الأعلى):
يملأ تحت مستوى الطاقة 4s بالإلكترونات قبل تحت مستوى الطاقة 4p.
علل: تحت مستوى الطاقة 2p يملأ بالإلكترونات قبل تحت المستوى 3p.
علل: يملأ تحت مستوى الطاقة 4s بالإلكترونات قبل تحت مستوى الطاقة 3d.
علل: يملأ تحت مستوى الطاقة 3p بالإلكترونات قبل تحت مستوى الطاقة 4s.
تحت المستوى الذي له (n + ℓ) أقل يكون ..... طاقة و..... للنواة.
رتب تحت مستويات الطاقة التالية تصاعديًا من حيث أولوية امتلائها بالإلكترونات (حسب الأقل طاقة): 6s , 4p , 3d , 4f
أي من تحت مستويات الطاقة التالية يملأ أولًا: 6p أم 5f؟ مع ذكر السبب.
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 1H هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 2He هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 3Li هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 4Be هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 5B هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 6C هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 7N هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 8O هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 9F هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 10Ne هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 11Na هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 12Mg هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 13Al هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 14Si هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 15P هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 16S هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 17Cl هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 18Ar هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 19K هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 20Ca هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 21Sc هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 22Ti هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 23V هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 25Mn هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 26Fe هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 27Co هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 28Ni هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 30Zn هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 31Ga هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 32Ge هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 33As هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 34Se هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 35Br هو:
الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة 36Kr هو:
ينتهي الترتيب الإلكتروني لعنصر الصوديوم 11Na بتحت مستوى الطاقة …….
عنصر ينتهي ترتيبه الإلكتروني بتحت مستوى الطاقة 3d¹ يكون عدده الذري:
العدد الذري لذرة العنصر الذي ينتهي ترتيبه الإلكتروني بتحت مستوى الطاقة 2p³ يساوي:
اسم العنصر الذي ينتهي ترتيبه الإلكتروني بتحت مستوى الطاقة 3p⁴ …….
إذا كانت قيمة n = 3 , ℓ = 0 لإلكترون المستوى الخارجي في ذرة عنصر ما فإن الترتيب الإلكتروني حسب تحت المستويات لذرة هذا العنصر:
كتب أحد المتعلمين الترتيب الإلكتروني لعنصر التيتانيوم 22Ti على النحو: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴. ما الخطأ العلمي في هذا الترتيب والقاعدة التي خالفها؟
الترتيب الإلكتروني الصحيح لعنصر التيتانيوم 22Ti:
المصطلح العلمي: لا يحدث تزاوج بين إلكترونين في فلك تحت مستوى طاقة معين يتكون من عدة أفلاك إلا بعد أن تشغل أفلاكه فرادى أولًا، ثم تبدأ الإلكترونات بالازدواج في الأفلاك تباعًا باتجاه غزل معاكس.
صل كل تحت مستوى p بتوزيع إلكتروناته في أفلاكه الثلاثة px و py و pz حسب قاعدة هوند (↑ إلكترون مفرد، ↑↓ إلكترونان مزدوجان، (فارغ) فلك فارغ):
يتتابع امتلاء الأفلاك لتحت مستوى الطاقة الواحد بالإلكترونات بشكل فردي أولًا وتكون الحركة المغزلية في الاتجاه نفسه.
يبدأ الازدواج في أفلاك تحت مستوى الطاقة الواحد بعد شغل جميع أفلاكه فرادى أولًا ويكون غزل إلكتروني الفلك الواحد باتجاه معاكس.
في تحت مستوى الطاقة الذي يتكون من عدة أفلاك، تستخدم قاعدة هوند لترتيب الإلكترونات في الأفلاك.
في تحت مستوى الطاقة s، تستخدم قاعدة هوند لترتيب الإلكترونات.
الترتيب الإلكتروني لذرة النيتروجين 7N حسب الأفلاك (قاعدة هوند):
ذرة النيتروجين 7N: عدد الإلكترونات المفردة (غير المزدوجة) يساوي:
ذرة النيتروجين 7N: عدد الأفلاك المكتملة يساوي:
ذرة النيتروجين 7N: عدد أزواج الإلكترونات يساوي:
ذرة النيتروجين 7N: عدد الإلكترونات المزدوجة يساوي:
الإلكترون …… عبارة عن إلكترون واحد في فلك واحد.
عدد أزواج الإلكترونات …… عدد الأفلاك المكتملة.
عدد الإلكترونات المزدوجة …… مجموع عدد الإلكترونات في الأفلاك المكتملة.
أي الترتيبين يمثل الترتيب الإلكتروني الصحيح حسب الأفلاك لذرة الأكسجين 8O؟ الشكل (A): 2px(↑↓) 2py(↑↓) 2pz(فارغ) ، الشكل (B): 2px(↑↓) 2py(↑) 2pz(↑) (و1s² و2s² مكتملان في الشكلين)
الترتيب الإلكتروني لذرة الألمنيوم 13Al حسب الأفلاك (قاعدة هوند):
ذرة الألمنيوم 13Al: عدد الإلكترونات المفردة (غير المزدوجة):
ذرة الألمنيوم 13Al: عدد الإلكترونات المزدوجة:
ذرة الألمنيوم 13Al: عدد أزواج الإلكترونات:
ذرة الألمنيوم 13Al: عدد الأفلاك المكتملة:
عدد الإلكترونات المفردة (غير المزدوجة) في تحت مستوى الطاقة 4d⁸ هو:
عدد الإلكترونات المفردة (غير المزدوجة) في ذرة الفسفور 15P يساوي 2.
ذرة الليثيوم 3Li: عدد الإلكترونات المفردة يساوي:
ذرة الليثيوم 3Li: عدد الأفلاك المكتملة يساوي:
ذرة البورون 5B: عدد الإلكترونات المفردة يساوي:
ذرة البورون 5B: عدد الأفلاك المكتملة يساوي:
ذرة الفلور 9F: عدد الإلكترونات المفردة يساوي:
ذرة الفلور 9F: عدد الأفلاك المكتملة يساوي:
ذرة الكلور 17Cl: عدد الإلكترونات المفردة يساوي:
ذرة الكلور 17Cl: عدد الأفلاك المكتملة يساوي:
حدد أعداد الكم الأربعة للإلكترون الأول (السهم ↑) في تحت مستوى الطاقة 1s²: صل كل عدد كم بقيمته:
قيمة عدد الكم المغزلي ms للإلكترون الثاني (السهم ↓) في تحت مستوى الطاقة 1s²:
إلكترونا تحت مستوى الطاقة 1s² يتفقان في أعداد الكم:
إلكترونا تحت مستوى الطاقة 1s² يختلفان في عدد الكم:
إلكترونا تحت مستوى الطاقة 2p² (إلكترون في 2pₓ وإلكترون في 2pᵧ) يتفقان في أعداد الكم:
إلكترونا تحت مستوى الطاقة 2p² (إلكترون في 2pₓ وإلكترون في 2pᵧ) يختلفان في عدد الكم:
إلكترونا فلك تحت مستوى الطاقة 2pₓ² يتفقان في أعداد الكم:
إلكترونا فلك تحت مستوى الطاقة 2pₓ² يختلفان في عدد الكم:
المصطلح العلمي: في ذرة ما لا يوجد إلكترونان لهما قيم أعداد الكم الأربعة نفسها.
أقصى عدد من الإلكترونات التي لها الغزل نفسه في مستوى الطاقة الرئيسي الثاني (n = 2):
عنصر افتراضي ₁₂X: ترتيبه الإلكتروني حسب تحت مستويات الطاقة هو …….
عنصر افتراضي ₁₂X: عدد الإلكترونات المفردة (غير المزدوجة) في ذرته يساوي:
عنصر افتراضي ₁₂X: عدد الإلكترونات المزدوجة في ذرته يساوي:
في ذرة العنصر ₁₂X يختلف الإلكترونان في آخر تحت مستوى طاقة يملأ بالإلكترونات في قيمة عدد الكم:
إلكترونا فلك تحت مستوى الطاقة ns² يختلفان في قيمة عدد الكم:
إلكترونا فلك تحت مستوى الطاقة npₓ² (أو npᵧ² أو np_z²) يختلفان في قيمة عدد الكم:
الإلكترونان في تحت مستوى الطاقة np² (كل منهما في فلك مختلف حسب قاعدة هوند) يختلفان في قيمة عدد الكم:
تترتب الإلكترونات وفق قواعد محددة تُعرف بقواعد الترتيب الإلكتروني ويفسر هذا الترتيب خواص العناصر وسلوكها الكيميائي.
ترتيب الإلكترونات في ذرات العناصر وفق قواعد محددة (أوفباو، مادلنج، هوند وباولي) تساعدنا على فهم التركيب الإلكتروني لذرة العنصر.
صل كل ذرة بترتيبها الإلكتروني حسب مستويات الطاقة الرئيسية:
صل كل ذرة بترتيبها الإلكتروني حسب مستويات الطاقة الرئيسية:
عند كتابة الترتيب الإلكتروني حسب أقرب غاز نبيل، يُكتب بين قوسين مربعين رمز:
صل كل ذرة بترتيبها الإلكتروني حسب أقرب غاز نبيل:
صل كل ذرة بترتيبها الإلكتروني حسب أقرب غاز نبيل:
الترتيب الإلكتروني لذرة السيليكون ₁₄Si حسب مستويات الطاقة الرئيسية:
الترتيب الإلكتروني لذرة السيليكون ₁₄Si حسب تحت مستويات الطاقة:
العنصر ₈O الذي ترتيبه الإلكتروني حسب مستويات الطاقة الرئيسية 2 , 6 اسمه …….
الترتيب الإلكتروني لذرة الأكسجين ₈O حسب تحت مستويات الطاقة:
الترتيب الإلكتروني لذرة الأكسجين ₈O حسب أقرب غاز نبيل:
الترتيب الإلكتروني لذرة الكروم ₂₄Cr حسب تحت مستويات الطاقة:
الترتيب الإلكتروني لذرة النحاس ₂₉Cu حسب تحت مستويات الطاقة:
الترتيب الإلكتروني لذرة الكروم ₂₄Cr حسب أقرب غاز نبيل:
الترتيب الإلكتروني لذرة النحاس ₂₉Cu حسب أقرب غاز نبيل:
أمامك ترتيبان إلكترونيان حسب أقرب غاز نبيل للعنصر نفسه: (A) [Ar] 4s¹ 3d⁵ و (B) [Ar] 4s² 3d⁴. أي الترتيبين صحيح ولماذا؟
علل: تحت مستوى الطاقة 3d يكون نصف ممتلئ في عنصر الكروم (₂₄Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵).
علل: تحت مستوى الطاقة 3d يكون ممتلئًا كليًا في عنصر النحاس (₂₉Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰).
تستقر العناصر التي تنتهي بتحت مستوى الطاقة d عندما يكون نصف ممتلئ أو تام الامتلاء.
لديك العناصر الافتراضية ₂₁M و ₁₂X و ₇A و ₈Z و ₂₉Q: اسم العنصر ₁₂X هو …….
لديك العناصر الافتراضية ₂₁M و ₁₂X و ₇A و ₈Z و ₂₉Q: الرمز الحقيقي للعنصر ₈Z هو …….
لديك العناصر الافتراضية ₂₁M و ₁₂X و ₇A و ₈Z و ₂₉Q: الترتيب الإلكتروني للعنصر ₁₂X حسب مستويات الطاقة الرئيسية:
لديك العناصر الافتراضية ₂₁M و ₁₂X و ₇A و ₈Z و ₂₉Q: الترتيب الإلكتروني للعنصر ₂₁M حسب تحت مستويات الطاقة:
لديك العناصر الافتراضية ₂₁M و ₁₂X و ₇A و ₈Z و ₂₉Q: الترتيب الإلكتروني للعنصر ₂₁M حسب أقرب غاز نبيل:
لديك العناصر الافتراضية ₂₁M و ₁₂X و ₇A و ₈Z و ₂₉Q: عدد الإلكترونات المفردة للعنصر ₇A يساوي:
لديك العناصر الافتراضية ₂₁M و ₁₂X و ₇A و ₈Z و ₂₉Q: الترتيب الإلكتروني للعنصر ₂₉Q حسب تحت مستويات الطاقة:
عدد الإلكترونات المفردة والأفلاك نصف الممتلئة في ذرة الأكسجين ₈O (1s² 2s² 2p⁴) حسب قاعدة هوند: يحتوي تحت المستوى 2p على
حاول كل من العالم الألماني دو براينر والعالم الإنجليزي نيولاندز، ثم العالم الألماني ماير، تصنيف العناصر الكيميائية لكن تلك المحاولات لم تتوصل إلى نظام دقيق وواضح لترتيب العناصر.
رتب العالم الروسي ديمتري مندليف العناصر في صفوف …… بحسب التزايد في الكتل الذرية.
رتب العالم الروسي ديمتري مندليف العناصر في صفوف أفقية بحسب التزايد في …….
رتب العالم الروسي ديمتري مندليف العناصر فتكررت خواصها وتكونت أعمدة …… تضم عناصر متشابهة في الخواص الفيزيائية والكيميائية.
رتب مندليف العناصر فتكونت أعمدة رأسية تضم عناصر متشابهة في الخواص …….
علل: ترك العالم ديمتري مندليف في جدوله أماكن شاغرة لعناصر.
تم تصنيف العناصر في الجدول الدوري الحديث تصاعديًا حسب …… للذرات.
تم ترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث بحيث يزيد كل عنصر عن العنصر الذي يسبقه بـ …… واحد.
المصطلح العلمي: جدول رُتبت فيه العناصر تصاعديًا حسب العدد الذري حيث يزداد كل عنصر عن العنصر الذي يسبقه ببروتون واحد.
المصطلح العلمي: عند ترتيب العناصر ترتيبًا تصاعديًا حسب أعدادها الذرية يظهر تدرج وتكرار دوري في خواصها الفيزيائية والكيميائية.
يتكون الجدول الدوري الحديث من صفوف أفقية تسمى ……، وأعمدة رأسية تسمى مجموعات.
يتكون الجدول الدوري الحديث من صفوف أفقية تسمى دورات، وأعمدة رأسية تسمى …….
المصطلح العلمي: العمود الرأسي من العناصر في الجدول الدوري.
يتكون الجدول الدوري الحديث من ..... عمودًا رأسيًا.
في عناصر المجموعة الواحدة، بزيادة العدد الذري …… كل عنصر عن العنصر الذي يسبقه بمستوى طاقة رئيسي واحد.
صل كل مجموعة في الجدول الدوري باسمها:
علل: عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري تتشابه في الخواص الكيميائية.
صل كل مجموعة بتحت المستوى الذي ينتهي به ترتيبها الإلكتروني (سبب تشابه خواصها الكيميائية):
تُصنف العناصر في الجدول الدوري الحديث إلى ثلاث فئات هي:
يفصل بين الفلزات واللافلزات في الجدول الدوري …….
صل كل فئة من العناصر بموقعها بالنسبة للخط المتعرج في الجدول الدوري:
المصطلح العلمي: الصف الأفقي من العناصر في الجدول الدوري.
يتكون الجدول الدوري الحديث من ..... صفوف أفقية تسمى الدورات.
تبدأ كل دورة في الجدول الدوري بفلز من …… وتنتهي بعنصر من الغازات النبيلة.
تبدأ كل دورة في الجدول الدوري بفلز من فلزات الأقلاء وتنتهي بعنصر من …….
عدد مستويات الطاقة الرئيسية في الدورة الواحدة:
تبدأ كل دورة بملء مستوى طاقة جديد بالإلكترونات.
في الدورة الواحدة يتتابع ملء تحت مستويات الطاقة التي يتكون منها مستوى الطاقة الرئيسي حتى نصل إلى العنصر الأخير من الغازات النبيلة في نفس الدورة.
علل: يلاحظ ظهور تدرج في الخواص الكيميائية خلال الدورة الواحدة.
صل كل دورة بعدد العناصر فيها:
تُصنف الدورات الأولى والثانية والثالثة بأنها دورات:
تُصنف الدورات الرابعة والخامسة والسادسة والسابعة بأنها دورات:
تم تصنيف الدورات في الجدول الدوري إلى دورات قصيرة ودورات طويلة حسب عدد العناصر في كل دورة.
علل: تسمى الدورات (الأولى، الثانية، والثالثة) بالدورات القصيرة.
علل: تسمى الدورات (4، 5، 6، 7) بالدورات الطويلة.
صل كل هالوجين بحالته الفيزيائية:
الكلور من الهالوجينات وحالته الفيزيائية غاز.
رقم المجموعة التي تقع فيها عناصر الفلور والكلور والبروم واليود:
علل: عناصر الفلور والكلور والبروم واليود تظهر سلوكًا كيميائيًا متشابهًا رغم اختلافها في بعض الخواص الفيزيائية.
القائمة (أ): Q (2 , 1) و M (2 , 8 , 1) و X (2 , 8 , 8 , 1). القائمة (ب): D (2 , 8 , 2) و Z (2 , 8 , 3) و G (2 , 8 , 4). ما المشترك بين العنصرين M و Z؟
القائمة (أ): Q (2 , 1) و M (2 , 8 , 1) و X (2 , 8 , 8 , 1). لماذا وضعت عناصر القائمة (أ) مع بعضها؟
القائمة (أ): Q (2 , 1) و M (2 , 8 , 1) و X (2 , 8 , 8 , 1). القائمة (ب): D (2 , 8 , 2) و Z (2 , 8 , 3) و G (2 , 8 , 4). القائمة التي تمثل عناصر في دورة واحدة:
القائمة (أ): Q (2 , 1) و M (2 , 8 , 1) و X (2 , 8 , 8 , 1). القائمة (ب): D (2 , 8 , 2) و Z (2 , 8 , 3) و G (2 , 8 , 4). القائمة التي تمثل عناصر في مجموعة واحدة:
صنف العناصر التالية حسب الدورة التي تقع فيها: ₁₁Na و ₈O و ₁₉K و ₁₅P و ₁₂Mg و ₇N و ₁₆S و ₄Be
يُقسم الجدول الدوري إلى أربع قطاعات رئيسية بناءً على نوع …… التي تشغلها إلكترونات المستوى الخارجي (الأخير).
قسمت العناصر في الجدول الدوري إلى أربع قطاعات حسب تحت مستويات الطاقة هي:
يساعد تقسيم العناصر تبعًا لترتيبها الإلكتروني إلى قطاعات في فهم:
المصطلح العلمي: عناصر ينتهي ترتيبها الإلكتروني بتحت مستوى الطاقة ns¹ و ns².
يضم عناصر القطاع s:
يصنف العنصر الذي يقع في المجموعة الأولى من الجدول الدوري من عناصر قطاع تحت مستوى الطاقة …….
تسمى عناصر القطاع s بالعناصر …….
المصطلح العلمي: عناصر يمتلئ فيها تحت مستوى الطاقة p تدريجيًا حتى يكتمل من np¹ إلى np⁶.
يضم عناصر القطاع p:
تسمى عناصر القطاع p بالعناصر الممثلة.
العناصر الممثلة ينتهي ترتيبها الإلكتروني بتحت المستوى:
المصطلح العلمي: هي عناصر قطاع تحت مستوى الطاقة (s) وعناصر قطاع تحت مستوى الطاقة (p) عندما تملأ جزئيًا أو كليًا بالإلكترونات، وتضم المجموعتين 1 و 2 والمجموعات من 13 إلى 18.
المصطلح العلمي: عناصر يمتلئ فيها تحت مستوى الطاقة d تدريجيًا حتى يكتمل من nd¹ إلى nd¹⁰.
العناصر الانتقالية الرئيسية هي التي ينتهي ترتيبها الإلكتروني بإضافة الإلكترونات إلى تحت مستوى الطاقة …….
تتكون عناصر القطاع d من ..... أعمدة رئيسية.
تسمى عناصر القطاع d بالعناصر …….
العنصر الذي عدده الذري 22 يعتبر عنصرًا انتقاليًا رئيسيًا.
يعتبر العنصر ₁₇A عنصرًا انتقاليًا رئيسيًا.
المصطلح العلمي: عناصر يمتلئ فيها تحت مستوى الطاقة f تدريجيًا حتى يكتمل من nf¹ إلى nf¹⁴.
تسمى عناصر القطاع f بالعناصر …….
العناصر الانتقالية الداخلية هي التي ينتهي ترتيبها الإلكتروني بإضافة الإلكترونات إلى تحت مستوى الطاقة …….
تتكون عناصر القطاع f من سلسلتين من عناصر الدورتين ..... تقع أسفل الجدول الدوري.
تتكون عناصر القطاع f من سلسلتين هما:
صل كل سلسلة بتحت مستوى الطاقة الذي يبدأ ملؤه تدريجيًا بالإلكترونات فيها:
علل: تسمى سلاسل عناصر القطاع f اللانثانيدات والأكتينيدات. صل كل سلسلة بسبب تسميتها:
علل: وضعت اللانثانيدات والأكتينيدات في صفين أفقيين أسفل الجدول الدوري.
يمكن تحديد موقع العنصر في الجدول الدوري بمعرفة ترتيبه الإلكتروني حسب تحت مستويات الطاقة.
عنصر له الترتيب الإلكتروني في مستويات الطاقة الرئيسية 2 , 8 , 1 فإنه يقع في:
عنصر له الترتيب الإلكتروني في مستويات الطاقة الرئيسية 2 , 8 , 8 , 2 فإنه يقع في:
عنصر له الترتيب الإلكتروني في مستويات الطاقة الرئيسية 2 , 8 , 3 فإنه يقع في:
عنصر له الترتيب الإلكتروني في مستويات الطاقة الرئيسية 2 , 7 فإنه يقع في:
يقع عنصر المغنيسيوم ₁₂Mg في الجدول الدوري في:
يقع عنصر الكبريت ₁₆S في الجدول الدوري في:
باستخدام تحت مستويات الطاقة، رقم الدورة يساوي:
باستخدام تحت مستويات الطاقة، إذا كان الترتيب الإلكتروني ينتهي بـ p فإن رقم المجموعة يساوي:
عنصر له الترتيب الإلكتروني 1s² 2s² 2p⁶ 3s² فإنه يقع في:
عنصر له الترتيب الإلكتروني 1s² 2s² 2p³ فإنه يقع في:
عنصر له الترتيب الإلكتروني [Ne] 3s¹ فإنه يقع في:
صل كل عنصر بموقعه في الجدول الدوري:
عنصر ينتهي ترتيبه الإلكتروني بـ 3p⁶ يقع في:
العنصر X ينتهي ترتيبه الإلكتروني بـ 3p⁵: اسم العنصر …….
العنصر X ينتهي ترتيبه الإلكتروني بـ 3p⁵: رمزه الكيميائي …….
العنصر X ينتهي ترتيبه الإلكتروني بـ 3p⁵: نوعه حسب الترتيب الإلكتروني لتحت مستويات الطاقة:
العنصر X ينتهي ترتيبه الإلكتروني بـ 3p⁵ يقع في:
العنصر الذي عدده الذري 8 يشابه في خواصه الكيميائية العنصر الذي عدده الذري:
العنصر الذي عدده الذري 11 يشابه في خواصه الكيميائية العنصر الذي عدده الذري:
العنصر الذي يحتوي على ثلاث مستويات طاقة ومستوى الطاقة الأخير له يحتوي على إلكترون واحد: ترتيبه الإلكتروني في مستويات الطاقة الرئيسية:
العنصر الذي يحتوي على ثلاث مستويات طاقة ومستوى الطاقة الأخير له يحتوي على إلكترون واحد: عدده الذري يساوي:
العنصر الذي يحتوي على ثلاث مستويات طاقة ومستوى الطاقة الأخير له يحتوي على إلكترون واحد: ترتيبه الإلكتروني في تحت مستويات الطاقة:
العنصر الذي يحتوي على ثلاث مستويات طاقة ومستوى الطاقة الأخير له يحتوي على إلكترون واحد يقع في:
الترتيب الإلكتروني لعنصر يقع في الدورة الثانية والمجموعة 14:
الترتيب الإلكتروني لغاز نبيل يقع في الدورة الثالثة:
بطاقة عنصر مجهول مكتوب عليها (يقع في الدورة 4، ينتهي ترتيبه الإلكتروني بـ 4s²): ترتيبه الإلكتروني في تحت مستويات الطاقة:
بطاقة عنصر مجهول مكتوب عليها (يقع في الدورة 4، ينتهي ترتيبه الإلكتروني بـ 4s²): العدد الذري يساوي:
بطاقة عنصر مجهول مكتوب عليها (يقع في الدورة 4، ينتهي ترتيبه الإلكتروني بـ 4s²): ترتيبه الإلكتروني في مستويات الطاقة الرئيسية:
بطاقة عنصر مجهول مكتوب عليها (يقع في الدورة 4، ينتهي ترتيبه الإلكتروني بـ 4s²): العنصر يسمى …….
بطاقة عنصر مجهول مكتوب عليها (يقع في الدورة 4، ينتهي ترتيبه الإلكتروني بـ 4s²): رمزه الكيميائي …….
بطاقة عنصر مجهول مكتوب عليها (يقع في الدورة 4، ينتهي ترتيبه الإلكتروني بـ 4s²): يقع في:
قسم مهندس مبنى المختبرات إلى أربعة أجنحة على شكل قطاعات الجدول الدوري s , p , d , f، وكتب اللوحات: (A) خاصة بالعناصر الممثلة التي تنتهي بتحت المستوى ns¹ و ns² وتشمل غاز الهيليوم. (B) خاص بالعناصر الانتقالية الرئيسية والتي يتم فيها ملء تحت المستوى f. (C) خاص بالعناصر التي تنتهي بتحت المستوى np¹ إلى np⁶ وتضم المجموعات من 13 إلى 18 باستثناء الهيليوم. اللوحة التي تحتوي على خطأ علمي وتصحيحها:
خواص العناصر لا تتغير عشوائيًا، بل تتدرج وفق نمط متكرر عند ترتيبها في الجدول الدوري.
جميع الذرات في الجدول الدوري بالحجم نفسه.
تدرج حجم الذرات له أسباب مرتبطة بتركيب الذرة وقوة جذب النواة للإلكترونات في كل من الدورة والمجموعة في الجدول الدوري.
الميول الدورية هي:
الذرة لها حدود واضحة تمكننا من قياس نصف قطرها بدقة.
علل: من الصعب جدًا تحديد المسافة بين النواة وأبعد إلكترون عنها (لا يمكن قياس نصف قطر الذرة بطريقة مباشرة).
يتم حساب نصف القطر الذري بطرق تعتمد على:
المصطلح العلمي: نصف المسافة بين نواتي ذرتين متجاورتين في التركيب البلوري للعنصر.
المصطلح العلمي: نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين بينهما رابطة كيميائية.
يتم حساب نصف القطر الذري اللافلزي في الجزيئات …….
يقاس نصف القطر الذري بوحدات صغيرة جدًا نظرًا لصغر حجم الذرة، وأكثرها شيوعًا:
إذا علمت أن المسافة بين نواتي ذرتي البروم في Br₂ هي 228 pm فما هو نصف القطر الذري بوحدة البيكومتر؟
إذا علمت أن المسافة بين نواتي ذرتي الكلور في Cl₂ هي 198 pm فما هو نصف القطر الذري بوحدة البيكومتر؟
صل كل ذرة بعدد مستويات الطاقة الرئيسية فيها:
قارن بين نصف القطر الذري لكل من الذرات التالية في المجموعة الأولى:
بزيادة عدد مستويات الطاقة الرئيسية في المجموعة …… نصف القطر الذري.
في المجموعة الواحدة من أعلى إلى أسفل (بزيادة العدد الذري) نصف القطر الذري:
بين ذرات ₃Li و ₁₁Na و ₁₉K، حجب النواة عن الإلكترونات الخارجية أكبر ما يمكن في ذرة عنصر:
بين ذرات ₃Li و ₁₁Na و ₁₉K، حجب النواة عن الإلكترونات الخارجية أقل ما يمكن في ذرة عنصر:
المصطلح العلمي: انخفاض تأثير شحنة النواة على الإلكترونات الخارجية نتيجة وجود إلكترونات داخلية تحد من قوة جذب النواة.
علل: يزداد تأثير حجب النواة عن الإلكترونات الخارجية تدريجيًا خلال المجموعة من أعلى لأسفل بزيادة العدد الذري (بفرض عدم وجود استثناءات).
علل: يزداد نصف القطر الذري للعناصر تدريجيًا خلال المجموعة من أعلى لأسفل بزيادة العدد الذري (بفرض عدم وجود استثناءات). اختر كل الأسباب:
صل كل ذرة بترتيبها الإلكتروني في مستويات الطاقة الرئيسية:
عدد مستويات الطاقة الرئيسية لجميع عناصر الدورة الثانية من ₃Li إلى ₁₀Ne يساوي 2.
صل كل ذرة بشحنة نواتها:
بزيادة العدد الذري في الدورة فإن عدد مستويات الطاقة الرئيسية ..... بينما شحنة النواة .....
بزيادة العدد الذري في الدورة (من اليسار إلى اليمين) قوة جذب النواة للإلكترونات:
بزيادة العدد الذري في الدورة (من اليسار إلى اليمين) نصف القطر الذري:
في الدورة الواحدة حجب النواة عن الإلكترونات الخارجية:
علل: تأثير حجب النواة عن الإلكترونات الخارجية ثابت خلال الدورة من اليسار إلى اليمين بزيادة العدد الذري (بفرض عدم وجود استثناءات).
علل: يقل نصف القطر الذري للعناصر تدريجيًا خلال الدورة من اليسار إلى اليمين بزيادة العدد الذري (بفرض عدم وجود استثناءات). اختر كل الأسباب:
مجموعة الفلزات الأقلاء لها …… نصف قطر ذري في دورتها.
مجموعة الغازات النبيلة لها …… نصف قطر ذري في دورتها.
لديك العناصر الافتراضية ₅X و ₁₃A و ₃₁Z (بفرض عدم وجود استثناءات). العنصر الذي له أكبر نصف قطر ذري (X – Z) وسبب ذلك:
لديك العناصر الافتراضية ₅X و ₁₃A و ₃₁Z (بفرض عدم وجود استثناءات). العنصر الذي له أصغر نصف قطر ذري (X – A):
لديك العناصر الافتراضية ₃X و ₉A و ₁₀Z (بفرض عدم وجود استثناءات). العنصر الذي له أصغر نصف قطر ذري (X – A) وسبب ذلك:
لديك العناصر الافتراضية ₃X و ₉A و ₁₀Z (بفرض عدم وجود استثناءات). العنصر الذي له أكبر نصف قطر ذري (X – Z):
لديك العناصر الافتراضية ₃X و ₉A و ₁₀Z. اسم مجموعة العنصر الذي له أكبر نصف قطر ذري:
لديك العناصر الافتراضية ₃X و ₉A و ₁₀Z. اسم مجموعة العنصر الذي له أصغر نصف قطر ذري:
النواة تجذب الإلكترونات بقوة تعتمد على المسافة بينهما.
أضعف إلكترون ارتباطًا بالنواة يقع في مستوى الطاقة …….
إذا منحت الذرة طاقة …… يمكن نزع إلكترون منها ويقل عدد إلكتروناتها بواحد عن عدد البروتونات في النواة.
علل: عند نزع إلكترون من الذرة (فقد إلكترون) تتحول إلى أيون موجب (كاتيون).
عندما تفقد الذرة إلكترونًا واحدًا تتحول إلى كاتيون يحمل شحنة:
عندما تفقد الذرة إلكترونين تتحول إلى كاتيون يحمل شحنة:
عندما تفقد الذرة ثلاث إلكترونات تتحول إلى كاتيون يحمل شحنة:
المصطلح العلمي: مقدار الطاقة اللازمة لنزع أضعف إلكترون ارتباطًا بالنواة من ذرة متعادلة في الحالة الغازية.
أكمل المعادلة: X(g) + طاقة التأين الأولى ← ..... + e⁻
عند نزع إلكترون مستوى الطاقة الخارجي من ذرة الليثيوم المتعادلة نحتاج طاقة مقدارها تقريبًا 520 kJ/mol. الطاقة اللازمة لنزع هذا الإلكترون تسمى:
عند نزع إلكترون مستوى الطاقة الخارجي من ذرة الليثيوم المتعادلة: اسم الأيون الناتج …….
عند نزع إلكترون مستوى الطاقة الخارجي من ذرة الليثيوم المتعادلة: الأيون الناتج يحمل شحنة …… واحدة.
عند نزع إلكترون مستوى الطاقة الخارجي من ذرة الليثيوم المتعادلة: صيغة الأيون الناتج:
يمكن للذرة أن تفقد أكثر من إلكترون من مستوى الطاقة الخارجي، ولذلك يمكن أن يكون للذرة أكثر من طاقة تأين.
قارن بين ذرات المجموعة الأولى: صل كل ذرة بقوة جذب النواة لإلكترونها الخارجي:
في المجموعة الواحدة من أعلى إلى أسفل (بزيادة العدد الذري) طاقة التأين:
علل: تقل طاقة التأين (طاقة التأين الأولى) تدريجيًا خلال المجموعة من أعلى لأسفل بزيادة العدد الذري (بفرض عدم وجود استثناءات). اختر كل الأسباب:
بزيادة العدد الذري في الدورة فإن عدد مستويات الطاقة الرئيسية ..... وتأثير الحجب ..... بينما شحنة النواة .....
بزيادة العدد الذري في الدورة (من اليسار إلى اليمين) طاقة التأين:
علل: تزداد طاقة التأين (طاقة التأين الأولى) للعناصر تدريجيًا خلال الدورة من اليسار إلى اليمين بزيادة العدد الذري (بفرض عدم وجود استثناءات). اختر كل الأسباب:
مجموعة الفلزات الأقلاء لها …… طاقة تأين في دورتها.
مجموعة الفلزات الأقلاء تفقد إلكترون مستواها الخارجي الوحيد …… لتكوين أيونات موجبة أحادية الشحنة.
مجموعة الفلزات الأقلاء تفقد إلكترون مستواها الخارجي الوحيد بسهولة لتكوين أيونات موجبة …… الشحنة.
علل: مجموعة فلزات الأقلاء تفقد إلكترون مستواها الخارجي بسهولة (لها أقل طاقة تأين). اختر كل الأسباب:
مجموعة الغازات النبيلة لها …… طاقة تأين في دورتها.
علل: مجموعة الغازات النبيلة لها أعلى طاقة تأين في دورتها (لها نشاط كيميائي محدود). اختر كل الأسباب:
لديك العناصر الافتراضية ₄X و ₁₂A و ₂₀Z (بفرض عدم وجود استثناءات). العنصر الذي له أعلى طاقة تأين (X – A):
لديك العناصر الافتراضية ₄X و ₁₂A و ₂₀Z (بفرض عدم وجود استثناءات). العنصر الذي له أقل طاقة تأين (X – Z) والسبب:
لديك العناصر الافتراضية ₄X و ₉A و ₁₀Z (بفرض عدم وجود استثناءات). العنصر الذي له أقل طاقة تأين (X – A):
لديك العناصر الافتراضية ₄X و ₉A و ₁₀Z (بفرض عدم وجود استثناءات). العنصر الذي له أعلى طاقة تأين (A – Z) والسبب:
لديك العناصر الافتراضية ₄X و ₉A و ₁₀Z. اسم مجموعة العنصر الذي له أقل طاقة تأين:
لديك العناصر الافتراضية ₄X و ₉A و ₁₀Z. اسم مجموعة العنصر الذي له أعلى طاقة تأين:
من الممكن إضافة (اكتساب) إلكترون واحد أو أكثر إلى الذرة.
علل: عند إضافة إلكترون إلى الذرة (اكتساب إلكترون) تتحول إلى أيون سالب (أنيون).
عندما تكتسب الذرة إلكترونًا واحدًا تتحول إلى أنيون يحمل شحنة:
عندما تكتسب الذرة إلكترونين تتحول إلى أنيون يحمل شحنة:
عندما تكتسب الذرة ثلاث إلكترونات تتحول إلى أنيون يحمل شحنة:
المصطلح العلمي: مقدار الطاقة المنطلقة أو الممتصة من الذرة وهي في الحالة الغازية عندما تكتسب إلكترونًا أو أكثر.
أكمل المعادلة: X(g) + e⁻ ← ..... + طاقة الميل الإلكتروني
كلما زادت قوة جذب النواة للإلكترونات ..... قوة جذبها للإلكترون المضاف، و ..... طاقة الميل الإلكتروني.
التنافر بين إلكترونات الذرة والإلكترون المضاف يؤثر في طاقة الميل الإلكتروني.
في المجموعة الواحدة من أعلى إلى أسفل (بزيادة العدد الذري) طاقة الميل الإلكتروني:
علل: تقل طاقة الميل الإلكتروني تدريجيًا خلال المجموعة من أعلى لأسفل بزيادة العدد الذري (بفرض عدم وجود استثناءات). اختر كل الأسباب:
في الدورة الواحدة من اليسار إلى اليمين (بزيادة العدد الذري) طاقة الميل الإلكتروني:
علل: تزداد طاقة الميل الإلكتروني تدريجيًا خلال الدورة من اليسار إلى اليمين بزيادة العدد الذري (بفرض عدم وجود استثناءات). اختر كل الأسباب:
الميل الإلكتروني للفلور …… من الميل الإلكتروني للكلور.
علل: الميل الإلكتروني للفلور أقل من الميل الإلكتروني للكلور. اختر كل الأسباب:
عنصر …… يمتلك أعلى طاقة ميل إلكتروني في الجدول الدوري الحديث.
مجموعة الفلزات الأقلاء لها …… طاقة ميل إلكتروني في دورتها.
مجموعة الهالوجينات لها …… طاقة ميل إلكتروني في دورتها.
علل: مجموعة الغازات النبيلة لها طاقة الميل الإلكتروني تكون ممتصة غالبًا. اختر كل الأسباب:
لديك العناصر الافتراضية ₆X و ₁₄A و ₃₂Z: اسم العنصر X هو …….
لديك العناصر الافتراضية ₆X و ₁₄A و ₃₂Z: رمز العنصر A هو …….
لديك العناصر الافتراضية ₆X و ₁₄A و ₃₂Z (بفرض عدم وجود استثناءات). العنصر الذي له أقل طاقة ميل إلكتروني (X – Z) والسبب:
لديك العناصر الافتراضية ₆X و ₁₄A و ₃₂Z (بفرض عدم وجود استثناءات). العنصر الذي له أعلى طاقة ميل إلكتروني (X – A):
لديك العناصر الافتراضية التالية: ₁₁X , ₁₄A , ₁₇Z (بفرض عدم وجود استثناءات). العنصر الذي له أقل طاقة ميل إلكتروني هو:
لديك العناصر الافتراضية التالية: ₁₁X , ₁₄A , ₁₇Z (بفرض عدم وجود استثناءات). العنصر الذي له أعلى طاقة ميل إلكتروني هو:
علل: العنصر Z (₁₇Z) له أعلى طاقة ميل إلكتروني بين العناصر ₁₁X , ₁₄A , ₁₇Z.
لديك العناصر الافتراضية ₁₁X , ₁₄A , ₁₇Z: اسم مجموعة العنصر الذي له أعلى طاقة ميل إلكتروني هو …….
لديك العناصر الافتراضية ₁₁X , ₁₄A , ₁₇Z: اسم مجموعة العنصر الذي له أقل طاقة ميل إلكتروني هو …….
قوة جذب الإلكترونات بين الذرات المترابطة تكون …… إذا كانت الذرات لنفس العنصر.
قوة جذب الإلكترونات بين الذرات المترابطة تكون …… إذا كانت الذرات لعناصر مختلفة.
المصطلح العلمي: مقياس قدرة الذرة على جذب الإلكترونات نحوها من ذرة أخرى مرتبطة معها برابطة كيميائية.
المقياس الأكثر شيوعًا لقياس السالبية الكهربائية هو مقياس …….
علل: الغازات النبيلة ليس لها قيم سالبية كهربائية.
في المجموعة الواحدة من أعلى إلى أسفل (بزيادة العدد الذري) ..... السالبية الكهربائية.
علل: تقل السالبية الكهربائية تدريجيًا خلال المجموعة من أعلى لأسفل بزيادة العدد الذري (بفرض عدم وجود استثناءات).
في الدورة الواحدة من اليسار إلى اليمين (بزيادة العدد الذري) ..... السالبية الكهربائية.
علل: تزداد السالبية الكهربائية تدريجيًا خلال الدورة من اليسار إلى اليمين بزيادة العدد الذري (بفرض عدم وجود استثناءات).
مجموعة الفلزات الأقلاء لها ..... سالبية كهربائية في دورتها.
مجموعة الهالوجينات لها ..... سالبية كهربائية في دورتها.
أعلى عناصر الجدول الدوري في السالبية الكهربائية هو:
أقل عناصر الجدول الدوري في السالبية الكهربائية هو:
لديك العناصر الافتراضية التالية: ₈X , ₁₆A , ₃₄Z (بفرض عدم وجود استثناءات). العنصر الذي له أعلى سالبية كهربائية هو:
لديك العناصر الافتراضية التالية: ₈X , ₁₆A , ₃₄Z (بفرض عدم وجود استثناءات). العنصر الذي له أقل سالبية كهربائية هو:
علل: العنصر Z أقل سالبية كهربائية من بين العناصر ₈X , ₁₆A , ₃₄Z.
لديك العناصر الافتراضية التالية: ₉M , ₄X , ₅Z (بفرض عدم وجود استثناءات). العنصر الذي له أقل سالبية كهربائية هو:
لديك العناصر الافتراضية التالية: ₉M , ₄X , ₅Z (بفرض عدم وجود استثناءات). العنصر الذي له أعلى سالبية كهربائية هو:
علل: العنصر M (₉M) له أعلى سالبية كهربائية بين العناصر ₉M , ₄X , ₅Z.
لديك العناصر الافتراضية ₉M , ₄X , ₅Z: اسم مجموعة العنصر الذي له أعلى سالبية كهربائية هو …….
لديك العناصر الافتراضية ₉M , ₄X , ₅Z: اسم مجموعة العنصر الذي له أقل سالبية كهربائية هو …….
صنف كل خاصية حسب تدرجها خلال الدورة من اليسار إلى اليمين بزيادة العدد الذري:
صنف كل خاصية حسب تدرجها خلال المجموعة من أعلى لأسفل بزيادة العدد الذري:
اختر من القائمة (ب) ما يناسب القائمة (أ):
مدرس كيمياءأرقام مدرسين كيمياء
مدرسة كيمياءأرقام مدرسات كيمياء
