نشاط (ما سر الغازات النبيلة؟): كم عدد مستويات الطاقة في ذرة الهيليوم (2He)؟
نشاط (ما سر الغازات النبيلة؟): كم عدد مستويات الطاقة في ذرة النيون (10Ne)؟
نشاط (ما سر الغازات النبيلة؟): كم عدد مستويات الطاقة في ذرة الفلور (9F)؟
نشاط (ما سر الغازات النبيلة؟): كم عدد مستويات الطاقة في ذرة الصوديوم (11Na)؟
نشاط (ما سر الغازات النبيلة؟): كم عدد الإلكترونات في المستوى الأخير لذرة الهيليوم (2He)؟
نشاط (ما سر الغازات النبيلة؟): كم عدد الإلكترونات في المستوى الأخير لذرة النيون (10Ne)؟
نشاط (ما سر الغازات النبيلة؟): كم عدد الإلكترونات في المستوى الأخير لذرة الفلور (9F)؟
نشاط (ما سر الغازات النبيلة؟): كم عدد الإلكترونات في المستوى الأخير لذرة الصوديوم (11Na)؟
نشاط (ما سر الغازات النبيلة؟): صنّف الذرات التالية حسب اكتمال المستوى الأخير بالإلكترونات:
- الهيليوم (2He) = المستوى الأخير مكتمل
- النيون (10Ne) = المستوى الأخير مكتمل
- الفلور (9F) = المستوى الأخير غير مكتمل
- الصوديوم (11Na) = المستوى الأخير غير مكتمل
الاستنتاج: العناصر التي اكتملت مداراتها الأخيرة بالإلكترونات تسمى …….
أكمل: تصنف العناصر حسب استقرارها إلى نوعين: عناصر ..... وعناصر .....
- أيونية – تساهمية
- موجبة – سالبة
- كاتيونات – أنيونات
- مستقرة – غير مستقرة
المصطلح العلمي: عناصر لا تدخل تفاعلات كيميائية في الظروف العادية.
- العناصر غير المستقرة
- العناصر الفلزية
- العناصر اللافلزية
- العناصر المستقرة
المصطلح العلمي: عناصر لا يكون مستواها الخارجي مكتملًا بالإلكترونات.
- العناصر المستقرة
- الغازات النبيلة
- العناصر غير المستقرة
- الغازات الخاملة
قارن بين العناصر المستقرة والعناصر غير المستقرة: صنّف كل عبارة في المجموعة المناسبة.
- لا تدخل تفاعلات كيميائية = العناصر المستقرة
- مستواها الخارجي مكتمل بالإلكترونات = العناصر المستقرة
- تدخل تفاعلات كيميائية = العناصر غير المستقرة
- مستواها الخارجي غير مكتمل بالإلكترونات = العناصر غير المستقرة
يرتبط الاستقرار الكيميائي للعناصر بالتوزيع الإلكتروني في ذراتها.
يرتبط الاستقرار الكيميائي للعناصر بـ:
- عدد مستويات الطاقة
- عددها الكتلي
- عدد النيوترونات
- عدد الإلكترونات في المستوى الأخير
تختلف سعة مستويات الطاقة في الذرة بحسب ترتيبها.
تتوزع الإلكترونات حول أنوية العناصر بحيث لكل مدار سعة خاصة حسب القاعدة:
تعد الذرة مستقرة عندما يحتوي المستوى الثالث على …… إلكترونات.
مستوى الطاقة الأول يمتلئ ويستقر بوجود:
- 4 إلكترونات
- 8 إلكترونات
- إلكترونين
- 18 إلكترونًا
مستوى الطاقة الثاني يمتلئ ويستقر بوجود:
- إلكترونين
- 8 إلكترونات
- 4 إلكترونات
- 18 إلكترونًا
مستوى الطاقة الثالث يستقر بوجود:
- إلكترونين
- 4 إلكترونات
- 18 إلكترونًا
- 8 إلكترونات
مستوى الطاقة الثالث يمكن أن يستوعب حتى:
- إلكترونين
- 18 إلكترونًا
- 4 إلكترونات
- 8 إلكترونات
المستوى الثالث للطاقة يمكن أن يستوعب حتى 18 إلكترونًا حسب القاعدة 2n².
يرتبط الاستقرار الكيميائي بعدد الإلكترونات في مستويات الطاقة (المدارات) الأخيرة.
صل كل عبارة عن مستويات الطاقة بعدد الإلكترونات المناسب لها:
- عدد الإلكترونات التي يستوعبها المستوى الأول = إلكترونين
- عدد الإلكترونات التي يستقر بها المستوى الثاني = 8 إلكترونات
- = 18 إلكترونًا
المصطلح العلمي: الصف الأفقي في الجدول الدوري.
- المجموعة
- مستوى الطاقة
- العدد الذري
- الدورة
المصطلح العلمي: العمود الرأسي في الجدول الدوري.
- الدورة
- مستوى الطاقة
- العدد الذري
- المجموعة
ترتب العناصر في الجدول الدوري حسب …….
تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في …….
في الشكل يشير السهم رقم (1) إلى:
- رمز العنصر
- العدد الذري
- اسم العنصر
- الكتلة الذرية
في الشكل يشير السهم رقم (2) إلى:
- رمز العنصر
- العدد الذري
- اسم العنصر
- الكتلة الذرية
ادرس الشكل: هذا الشكل يمثل:
- التوزيع الإلكتروني
- الجدول الدوري
- مستويات الطاقة
- الرابطة الأيونية
المجموعة التي تقع أقصى يمين الجدول الدوري تسمى …….
المصطلح العلمي: من أكثر العناصر استقرارًا في الطبيعة وتقع أقصى يمين الجدول الدوري في المجموعة (18).
- الغازات النبيلة (الغازات الخاملة)
- العناصر الفلزية
- العناصر اللافلزية
- أشباه الفلزات
علل: تسمى الغازات النبيلة بهذا الاسم أو تسمى الغازات النبيلة بالغازات الخاملة.
- لأنها تفقد إلكترونات مستواها الأخير بسهولة
- لأنها تقع أقصى يسار الجدول الدوري
- لأنها تكتسب الإلكترونات لتتحول إلى أيونات سالبة
- لأن مستوى طاقتها الأخير مكتمل بالإلكترونات، ولذلك فهي أكثر العناصر استقرارًا ولا تدخل في تفاعلات كيميائية في الظروف العادية
تعد عناصر المجموعة الثامنة عشرة (18) من:
- أقل العناصر استقرارًا
- شبه مستقرة
- أكثر العناصر استقرارًا
- غير مستقرة تمامًا
في الجدول الدوري تقع الغازات النبيلة في:
- أقصى يسار الجدول
- منتصف الجدول
- أقصى يمين الجدول
- أسفل الجدول
الشكل لأحد الأعمدة الرأسية (المجموعات) في الجدول الدوري: تسمى هذه العناصر بـ:
- الغازات النبيلة
- الفلزات
- أشباه الفلزات
- العناصر غير المستقرة
الشكل لأحد الأعمدة الرأسية (المجموعات) في الجدول الدوري: ما رقم هذه المجموعة؟
التوزيع الإلكتروني لذرة الهيليوم (2He) هو:
التوزيع الإلكتروني لذرة النيون (10Ne) هو:
التوزيع الإلكتروني لذرة الأرجون (18Ar) هو:
- 2 – 8 – 8
- 2 – 8 – 6
- 2 – 8 – 7
- 2 – 8 – 18
علل: تعد الغازات النبيلة من أكثر العناصر استقرارًا في الطبيعة.
- لأن مستوى الطاقة الأخير في ذراتها غير مكتمل بالإلكترونات
- لأنها تفقد الإلكترونات بسهولة
- لأن مستوى الطاقة الأخير في ذراتها يحتوي على العدد المناسب من الإلكترونات (مكتمل بالإلكترونات)
- لأنها تتشارك الإلكترونات مع غيرها من العناصر
علل: تعتبر ذرة الهيليوم (2He) ذرة مستقرة (من الغازات النبيلة).
- لأنها تحتوي على إلكترونين يملآن المستوى الأول بالكامل (2He: 2)
- لأنها تحتوي على 8 إلكترونات في المستوى الأول
- لأن مستواها الأخير غير مكتمل بالإلكترونات
- لأنها تحتوي على ثلاثة مستويات طاقة
علل: تعتبر ذرة النيون (10Ne) ذرة مستقرة (من الغازات النبيلة).
- لأن المستوى الثاني فيها يحتوي على إلكترونين فقط
- لأن المستوى الثاني فيها مكتمل بثمانية إلكترونات (10Ne: 2 – 8)
- لأن المستوى الثالث فيها يحتوي على 18 إلكترونًا
- لأنها تفقد إلكترونًا واحدًا من مستواها الأخير
علل: تعتبر ذرة الأرجون (18Ar) ذرة مستقرة (من الغازات النبيلة).
- لأنها تحتوي على 18 إلكترونًا في المستوى الثالث
- لأنها تحتوي على ثمانية إلكترونات في المستوى الثالث وهو الأخير (18Ar: 2 – 8 – 8)
- لأنها تحتوي على إلكترونين في المستوى الثالث
- لأن مستواها الأخير غير مكتمل بالإلكترونات
ذرة الأرجون (18Ar) مستقرة لأن المستوى الثالث والأخير لها يحتوي على:
- إلكترونين
- 4 إلكترونات
- 8 إلكترونات
- 18 إلكترونًا
الغازات النبيلة مستقرة كيميائيًا بسبب:
- فقدانها للإلكترونات
- اكتمال مستوى الطاقة الأخير بالإلكترونات
- اكتسابها للإلكترونات
- عدم اكتمال مستوى الطاقة الأخير بالإلكترونات
تقع الغازات النبيلة في الجدول الدوري في المجموعة رقم:
علل: لا يتفاعل غاز الأرجون كيميائيًا في الظروف العادية.
- لأن مستوى طاقته الأخير غير مكتمل بالإلكترونات
- لأنه عنصر فلزي يفقد الإلكترونات
- لأنه يقع أقصى يسار الجدول الدوري
- لأن مستوى طاقته الأخير مكتمل بالإلكترونات ولذلك فهو مستقر ولا يدخل في تفاعلات كيميائية في الظروف العادية
العلاقة بين عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير للذرة ومدى تفاعلها الكيميائي: إذا كان المستوى الأخير ممتلئًا (مثل الغازات النبيلة):
- تسعى الذرة إلى التفاعل مع عناصر أخرى لاكتساب أو فقد إلكترونات
- تكون الذرة مستقرة ولا تتفاعل مع ذرات أخرى
- تتحول الذرة إلى أيون موجب
- تتحول الذرة إلى أيون سالب
العلاقة بين عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير للذرة ومدى تفاعلها الكيميائي: إذا كان المستوى الأخير غير مكتمل:
- تكون الذرة مستقرة ولا تتفاعل مع ذرات أخرى
- تسعى الذرة إلى التفاعل مع عناصر أخرى لاكتساب أو فقد أو مشاركة إلكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار
- تصبح الذرة من الغازات النبيلة
- لا تتفاعل الذرة في الظروف العادية
قارن بين النيون (10Ne) والأكسجين (8O): صنّف كل عبارة تحت العنصر المناسب.
- التوزيع الإلكتروني 2 – 8 = النيون (10Ne)
- المستوى الخارجي مكتمل بالإلكترونات = النيون (10Ne)
- عنصر مستقر = النيون (10Ne)
- التوزيع الإلكتروني 2 – 6 = الأكسجين (8O)
- المستوى الخارجي غير مكتمل بالإلكترونات = الأكسجين (8O)
- عنصر غير مستقر = الأكسجين (8O)
أي مما يلي لا ينتمي للمجموعة: (Ar – F – Ne – He)؟
في المجموعة (Ar – F – Ne – He): ما سبب أن F لا ينتمي للمجموعة؟
- لأنه ليس من الغازات النبيلة (غير مستقر) أما الباقي من الغازات النبيلة (مستقر)
- لأنه من الغازات النبيلة (مستقر) أما الباقي غير مستقر
- لأنه عنصر فلزي أما الباقي لافلزات
- لأنه من أشباه الفلزات أما الباقي من الغازات النبيلة
إحدى المجموعات التالية تعد من أكثر العناصر استقرارًا في الجدول الدوري:
- المجموعة الأولى
- المجموعة الثامنة عشر
- المجموعة الثانية
- المجموعة السابعة عشر
العنصر الذي يدخل في التفاعلات الكيميائية ليصل إلى حالة الاستقرار:
نشاط (كيف تصل الفلزات واللافلزات إلى حالة الاستقرار؟): التوزيع الإلكتروني لذرة الليثيوم (3Li) هو:
نشاط (كيف تصل الفلزات واللافلزات إلى حالة الاستقرار؟): التوزيع الإلكتروني لذرة الأكسجين (8O) هو:
نشاط (كيف تصل الفلزات واللافلزات إلى حالة الاستقرار؟): التوزيع الإلكتروني لذرة الفلور (9F) هو:
نشاط (كيف تصل الفلزات واللافلزات إلى حالة الاستقرار؟): التوزيع الإلكتروني لذرة المغنيسيوم (12Mg) هو:
نشاط (كيف تصل الفلزات واللافلزات إلى حالة الاستقرار؟): صنّف كل عنصر حسب أقرب غاز نبيل له.
- الليثيوم (3Li) = الهيليوم (2He)
- الأكسجين (8O) = النيون (10Ne)
- الفلور (9F) = النيون (10Ne)
- المغنيسيوم (12Mg) = النيون (10Ne)
نشاط (كيف تصل الفلزات واللافلزات إلى حالة الاستقرار؟): صل كل عنصر بعدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة للوصول إلى حالة الاستقرار.
- الليثيوم (3Li) = يفقد إلكترونًا واحدًا
- الأكسجين (8O) = يكتسب إلكترونين
- الفلور (9F) = يكتسب إلكترونًا واحدًا
- المغنيسيوم (12Mg) = يفقد إلكترونين
الاستنتاج: تصل العناصر إلى حالة الاستقرار عندما تفقد أو تكتسب:
- البروتونات
- النيوترونات
- الأنوية
- الإلكترونات
علل: الذرة متعادلة كهربائيًا (غير مشحونة).
- لأن عدد الإلكترونات السالبة أكبر من عدد البروتونات الموجبة
- لأن عدد البروتونات الموجبة أكبر من عدد الإلكترونات السالبة
- لأن مستوى طاقتها الأخير مكتمل دائمًا
- لأن عدد الإلكترونات السالبة حول النواة يساوي عدد البروتونات الموجبة داخل النواة
علل: تميل بعض ذرات العناصر إلى فقد أو اكتساب إلكترونات والاتحاد مع عناصر أخرى.
- لتصبح متعادلة كهربائيًا
- للوصول إلى حالة الاستقرار عندما يصبح تركيبها الإلكتروني مشابهًا لتركيب أقرب غاز نبيل لها
- لزيادة عدد مستويات الطاقة فيها
- لزيادة عدد البروتونات في نواتها
ماذا يحدث للذرة في حالة فقد أو اكتساب إلكترونات؟
- تبقى متعادلة كهربائيًا لأن عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات
- تتحول إلى غاز نبيل لأن نواتها تتغير
- تفقد تعادلها وتتحول إلى جسيم مشحون يسمى «أيون»؛ لأن عدد الإلكترونات السالبة لا يساوي عدد البروتونات الموجبة
- تزداد عدد البروتونات في نواتها
تبقى الذرة متعادلة كهربائيًا ما لم تفقد أو تكتسب إلكترونات.
في حالة فقد أو اكتساب إلكترونات من الذرة فإنها تتحول إلى جسيم مشحون يسمى …….
المصطلح العلمي: الذرة التي فقدت أو اكتسبت إلكترونًا أو أكثر من مستواها الخارجي للوصول إلى حالة الاستقرار.
- الأيون
- الغاز النبيل
- الرابطة الأيونية
- شبه الفلز
تقسم العناصر في الجدول الدوري إلى:
- مركبات تساهمية
- أشباه فلزات
- لافلزات
- مركبات أيونية
- فلزات
المصطلح العلمي: عناصر تقع في الجهة اليسرى من الجدول الدوري وتتميز بقدرتها على فقد الإلكترونات من مستوى طاقتها الأخير للوصول إلى حالة الاستقرار.
- العناصر اللافلزية
- أشباه الفلزات
- العناصر الفلزية
- الغازات النبيلة
تقع الفلزات في:
- الجهة اليسرى من الجدول الدوري
- الجهة اليمنى من الجدول الدوري
- منتصف الجدول الدوري
- أسفل الجدول الدوري
للوصول إلى حالة الاستقرار تميل الفلزات إلى:
- اكتساب إلكترونات
- فقد إلكترونات
- مشاركة إلكترونات
- لا شيء مما سبق
علل: تميل الفلزات إلى فقد إلكترونات من مستوى طاقتها الأخير.
- لتتحول إلى أيونات سالبة
- لأن مستوى طاقتها الأخير مكتمل بالإلكترونات
- لتصل إلى حالة الاستقرار حيث يصبح تركيبها الإلكتروني مشابهًا لتركيب أقرب غاز نبيل لها
- لتصبح من أشباه الفلزات
ماذا يحدث عندما يفقد الفلز إلكترونًا أو أكثر من مستواه الخارجي؟
- يتحول إلى أيون سالب (أنيون)؛ لأن عدد الإلكترونات السالبة يصبح أكبر من عدد البروتونات الموجبة
- يبقى متعادلًا كهربائيًا
- يتحول إلى أيون موجب (كاتيون)؛ لأن عدد البروتونات الموجبة في النواة يصبح أكبر من عدد الإلكترونات السالبة المحيطة بها
- يتحول إلى أيون موجب (كاتيون)؛ لأن عدد البروتونات في نواته يزداد
تحتاج ذرات الفلزات مثل ذرة الليثيوم أو الصوديوم أو المغنيسيوم إلى فقد إلكترون أو أكثر من مستوى الطاقة الأخير ليصبح توزيعها الإلكتروني مماثلًا لأقرب غاز نبيل لها.
التوزيع الإلكتروني لذرة الصوديوم (11Na) هو:
كم عدد الإلكترونات التي تفقدها ذرة الصوديوم (11Na) لتصل إلى حالة الاستقرار؟
صل كل عنصر بالكاتيون (الأيون الموجب) الذي يكوّنه:
- الليثيوم (3Li) = Li⁺
- الصوديوم (11Na) = Na⁺
- المغنيسيوم (12Mg) = Mg²⁺
- = Mg⁺
لكي تصل الفلزات إلى الاستقرار فإنها تميل إلى …… الإلكترونات.
عندما تفقد ذرة الفلز إلكترونات تتحول إلى أيون موجب يسمى …….
المصطلح العلمي: عناصر تقع في الجهة اليمنى من الجدول الدوري وتتميز بقدرتها على اكتساب إلكترونات في مستوى طاقتها الأخير للوصول إلى حالة الاستقرار.
- العناصر الفلزية
- أشباه الفلزات
- الغازات النبيلة
- العناصر اللافلزية
تقع اللافلزات في:
- الجهة اليسرى من الجدول الدوري
- منتصف الجدول الدوري
- الجهة اليمنى من الجدول الدوري
- أسفل الجدول الدوري
تقع اللافلزات في الجهة اليمنى من الجدول الدوري باستثناء:
- الأكسجين
- الكلور
- الهيدروجين
- النيتروجين
للوصول إلى حالة الاستقرار تميل اللافلزات إلى:
- فقد إلكترونات
- فقد واكتساب
- لا شيء مما سبق
- اكتساب إلكترونات
علل: تميل اللافلزات إلى اكتساب إلكترونات من مستوى طاقتها الأخير.
- لتتحول إلى أيونات موجبة
- لتكمل مستوى طاقتها الأخير ويصبح تركيبها الإلكتروني مشابهًا للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل لها فتصل إلى حالة الاستقرار
- لأن مستوى طاقتها الأخير مكتمل بالإلكترونات
- لتقل عدد مستويات الطاقة فيها
ماذا يحدث عندما تكتسب ذرة اللافلز إلكترونًا أو أكثر؟
- تتحول إلى أيون موجب (كاتيون)؛ لأن عدد البروتونات الموجبة يصبح أكبر من عدد الإلكترونات
- تبقى متعادلة كهربائيًا
- تتحول إلى أيون سالب (أنيون)؛ لأن عدد الإلكترونات السالبة حول النواة يصبح أكبر من عدد البروتونات الموجبة داخلها
- تتحول إلى أيون سالب (أنيون)؛ لأن عدد البروتونات في نواتها يقل
التوزيع الإلكتروني لذرة الكلور (17Cl) هو:
التوزيع الإلكتروني لذرة النيتروجين (7N) هو:
كم عدد الإلكترونات التي تكتسبها ذرة الكلور (17Cl) لتصل إلى حالة الاستقرار؟
كم عدد الإلكترونات التي تكتسبها ذرة النيتروجين (7N) لتصل إلى حالة الاستقرار؟
صل كل عنصر بالأنيون (الأيون السالب) الذي يكوّنه:
- الكلور (17Cl) = Cl⁻
- الأكسجين (8O) = O²⁻
- النيتروجين (7N) = N³⁻
- = O⁻
لكي تصل اللافلزات إلى الاستقرار فإنها تميل إلى …… الإلكترونات.
عندما تكتسب ذرة اللافلز إلكترونات تتحول إلى أيون سالب يسمى …….
قارن بين الفلزات واللافلزات: صنّف كل عبارة في المجموعة المناسبة.
- عناصر تقع يسار الجدول الدوري = الفلزات
- تميل إلى فقد إلكترونات = الفلزات
- تكوّن أيونًا موجبًا (كاتيون) = الفلزات
- الصوديوم (11Na) = الفلزات
- عناصر تقع يمين الجدول الدوري = اللافلزات
- تميل إلى اكتساب إلكترونات = اللافلزات
- تكوّن أيونًا سالبًا (أنيون) = اللافلزات
- الكلور (17Cl) = اللافلزات
صل كل عبارة من المجموعة (أ) بالذرة المناسبة من المجموعة (ب):
- ذرة تصل إلى حالة الاستقرار باكتساب إلكترون = الكلور (17Cl)
- ذرة تميل إلى حالة الاستقرار بفقد إلكترون = الصوديوم (11Na)
- = النيون (10Ne)
صل كل عبارة من المجموعة (أ) بالعنصر المناسب من المجموعة (ب):
- عنصر يميل لفقد الإلكترونات = 3Li
- عنصر يميل لاكتساب الإلكترونات = 17Cl
- = 18Ar
أي مما يلي لا ينتمي للمجموعة: (الليثيوم 3Li – الصوديوم 11Na – النيتروجين 7N – المغنيسيوم 12Mg)؟
- الليثيوم 3Li
- الصوديوم 11Na
- النيتروجين 7N
- المغنيسيوم 12Mg
في المجموعة (الليثيوم 3Li – الصوديوم 11Na – النيتروجين 7N – المغنيسيوم 12Mg): ما سبب أن النيتروجين لا ينتمي للمجموعة؟
- لأنه فلز والباقي لافلزات / لأنه يفقد إلكترونات والباقي يكتسب
- لأنه لافلز والباقي فلزات / لأنه يكتسب إلكترونات والباقي يفقد
- لأنه من الغازات النبيلة والباقي فلزات
- لأنه من أشباه الفلزات والباقي لافلزات
أي مما يلي لا ينتمي للمجموعة: (الكلور 17Cl – الليثيوم 3Li – النيتروجين 7N – الأكسجين 8O)؟
- الليثيوم 3Li
- الكلور 17Cl
- النيتروجين 7N
- الأكسجين 8O
في المجموعة (الكلور 17Cl – الليثيوم 3Li – النيتروجين 7N – الأكسجين 8O): ما سبب أن الليثيوم لا ينتمي للمجموعة؟
- لأنه لافلز والباقي فلزات / لأنه يكتسب إلكترونات والباقي يفقد
- لأنه فلز والباقي لافلزات / لأنه يفقد إلكترونات والباقي يكتسب
- لأنه من الغازات النبيلة والباقي لافلزات
- لأنه من أشباه الفلزات والباقي فلزات
المصطلح العلمي: عناصر تقع بين الفلزات واللافلزات من الجدول الدوري وتتميز بأن لها خواص مشتركة بين النوعين.
- أشباه الفلزات
- العناصر الفلزية
- العناصر اللافلزية
- الغازات النبيلة
من أشهر أمثلة أشباه الفلزات:
- البورون
- السيليكون
- الأرجون
- الزرنيخ
- الصوديوم
من أبرز أشباه الفلزات يحتل موقعًا رئيسيًا في الصناعات الحديثة لا سيما في مجال الإلكترونيات هو عنصر …….
علل: يعد السيليكون من أبرز العناصر في أشباه الفلزات (أهمية عنصر السيليكون).
- يستخدم في تصنيع الرقائق الدقيقة وأشباه الموصلات التي تدخل في صناعة الحواسيب والهواتف الذكية ومعظم الأجهزة الرقمية
- لأنه من الغازات النبيلة التي لا تتفاعل
- لأنه يستخدم في ملء مصابيح الإضاءة
- لأنه يستخدم كملح للطعام
تقع أشباه الفلزات في:
- يمين الجدول الدوري
- يسار الجدول الدوري
- أسفل الجدول الدوري
- بين الفلزات واللافلزات
جميع العناصر التالية تصنف من أشباه الفلزات في الجدول الدوري عدا:
- الأرجون
- البورون
- السيليكون
- الزرنيخ
عنصر يدخل في تصنيع الرقائق الدقيقة وأشباه الموصلات التي تدخل في صناعة الحواسيب والهواتف الذكية:
- السيليكون
- الكلور
- المغنيسيوم
- الفلور
عنصر لا يُعدّ من أشباه الفلزات:
- البورون
- المغنيسيوم
- السيليكون
- الزرنيخ
أشباه الفلزات تتميز بأن لها خواص مشتركة بين الفلزات واللافلزات.
يعد الزرنيخ من أبرز أشباه الفلزات لأنه يستخدم في مجال الإلكترونيات.
أي مما يلي لا ينتمي للمجموعة: (البورون – السيليكون – الليثيوم – الزرنيخ)؟
- البورون
- الليثيوم
- السيليكون
- الزرنيخ
في المجموعة (البورون – السيليكون – الليثيوم – الزرنيخ): ما سبب أن الليثيوم لا ينتمي للمجموعة؟
- لأنه من أشباه الفلزات والباقي من الفلزات
- لأنه ليس من أشباه الفلزات (من الفلزات) والباقي من أشباه الفلزات
- لأنه من الغازات النبيلة والباقي من أشباه الفلزات
- لأنه لافلز والباقي فلزات
ما السبب في فقد العناصر الفلزية للإلكترونات؟
- تميل إلى تكوين غازات.
- ليصبح مستوى الطاقة الأخير غير مستقر إلكترونيًا.
- ليصبح مستوى الطاقة الأخير مستقرًا إلكترونيًا.
- ليصبح ترتيبها الإلكتروني يشبه عناصر المجموعة 17.
ما قيمة الشحنة التي تتكوّن عندما يفقد الفلز إلكترونين؟
لدينا عنصر توزيعه الإلكتروني (2,8,2): ما نوعه؟ وهل يحتاج إلى فقد إلكترونات أم اكتساب إلكترونات حتى يصل إلى حالة الاستقرار؟
- فلز – يفقد إلكترونات
- فلز – يكتسب إلكترونات
- لافلز – يكتسب إلكترونات
- لافلز – يفقد إلكترونات
فسر كيف يساعدك العدد الذري في التنبؤ بسلوك العنصر الفلزي أو اللافلزي من دون معرفة اسمه.
- العدد الذري يحدد عدد النيوترونات فقط ولا علاقة له بالإلكترونات
- العدد الذري يحدد لون العنصر وحالته
- العدد الذري يحدد عدد الإلكترونات، ومن خلال توزيعها نعرف عدد الإلكترونات في المستوى الأخير، وبالتالي نحدد ميل الذرة إلى فقد أو اكتساب الإلكترونات
- العدد الذري يحدد عدد مستويات الطاقة فقط ولا يحدد عدد إلكترونات المستوى الأخير
إذا كنت تعمل في مختبر لتصنيع مصابيح الإضاءة، فأيّ من العناصر الغازية التالية تختار لملء المصباح بحيث لا يتفاعل مع الأسلاك الساخنة بداخله ولا يسبب تلفًا سريعًا للمصباح؟
- الأكسجين
- الكلور
- النيون
- الهيدروجين
علل: تميل اللافلزات إلى اكتساب إلكترونات.
- لأن لديها (1 أو 2 أو 3) إلكترونات في مستوى الطاقة الأخير فتفقدها بسهولة
- لأن لديها (5 أو 6 أو 7) إلكترونات في مستوى الطاقة الأخير، فتحتاج لعدد قليل من الإلكترونات (1-3) ليكتمل مستواها الأخير
- لأن مستوى طاقتها الأخير مكتمل بالإلكترونات
- لأنها تقع في الجهة اليسرى من الجدول الدوري
ماذا يحدث عندما يكتسب لا فلز إلكترونًا؟
- يتحول إلى أيون موجب (كاتيون) يحمل شحنة موجبة واحدة
- يتحول إلى أيون سالب يحمل شحنتين سالبتين
- يبقى متعادلًا كهربائيًا
- يتحول إلى أيون سالب (أنيون) يحمل شحنة سالبة واحدة؛ لأن عدد الإلكترونات السالبة حول النواة يصبح أكبر من عدد البروتونات الموجبة داخلها
ماذا يحدث عندما يفقد فلز إلكترونين؟
- يتحول إلى أيون موجب (كاتيون) يحمل شحنتين موجبتين؛ لأن عدد البروتونات الموجبة في النواة يصبح أكبر من عدد الإلكترونات السالبة المحيطة بها
- يتحول إلى أيون سالب (أنيون) يحمل شحنتين سالبتين
- يتحول إلى أيون موجب يحمل شحنة موجبة واحدة
- يبقى متعادلًا كهربائيًا
صنّف كل عنصر حسب ما يفقده أو يكتسبه من إلكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار:
- الأكسجين (8O) = يكتسب إلكترونين
- الألومنيوم (13Al) = يفقد ثلاثة إلكترونات
- الصوديوم (11Na) = يفقد إلكترونًا واحدًا
- الكلور (17Cl) = يكتسب إلكترونًا واحدًا
- المغنيسيوم (12Mg) = يفقد إلكترونين
- الفلور (9F) = يكتسب إلكترونًا واحدًا
- الكالسيوم (20Ca) = يفقد إلكترونين
- النيتروجين (7N) = يكتسب ثلاثة إلكترونات
صل كل عنصر بالأيون الناتج عنه:
- الأكسجين (8O) = O²⁻
- الألومنيوم (13Al) = Al³⁺
- الصوديوم (11Na) = Na⁺
- الكلور (17Cl) = Cl⁻
- المغنيسيوم (12Mg) = Mg²⁺
- الفلور (9F) = F⁻
- الكالسيوم (20Ca) = Ca²⁺
- النيتروجين (7N) = N³⁻
نشاط (كيف تتكون الروابط الأيونية؟): كم عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير لعنصر الكلور (17Cl)؟
نشاط (كيف تتكون الروابط الأيونية؟): كم عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير لعنصر الصوديوم (11Na)؟
نشاط (كيف تتكون الروابط الأيونية؟): كم عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير لعنصر الأكسجين (8O)؟
نشاط (كيف تتكون الروابط الأيونية؟): كم عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير لعنصر المغنيسيوم (12Mg)؟
نشاط (كيف تتكون الروابط الأيونية؟): أيهما أسهل في الانتقال: إلكترونات الكلور أم إلكترونات الصوديوم؟
- إلكترونات الكلور
- كلاهما لا ينتقل
- إلكترونات الصوديوم
- كلاهما بالسهولة نفسها
نشاط (كيف تتكون الروابط الأيونية؟): أيهما أسهل في الانتقال: إلكترونات الأكسجين أم إلكترونات المغنيسيوم؟
- إلكترونات المغنيسيوم
- إلكترونات الأكسجين
- كلاهما لا ينتقل
- كلاهما بالسهولة نفسها
الاستنتاج: تحدث الرابطة الأيونية عندما تنتقل إلكترونات مستوى الطاقة الأخير لذرة عنصر ..... إلى ذرة عنصر .....
- اللافلز – الفلز
- الغاز النبيل – الفلز
- الفلز – اللافلز
- اللافلز – اللافلز
تعد التفاعلات الكيميائية من العمليات الأساسية التي تساعد الذرات على تكوين روابط كيميائية فيما بينها.
علل: تدخل الذرات في تفاعلات كيميائية لتكوين روابط كيميائية فيما بينها.
- لزيادة عدد البروتونات في أنويتها
- لتصبح غير مستقرة
- للوصول إلى حالة من الاستقرار، وذلك عن طريق امتلاء مستوى الطاقة الأخير بالإلكترونات
- لزيادة عدد مستويات الطاقة فيها
ماذا يحدث عندما تتفاعل ذرات الفلزات واللافلزات معًا؟
- تتشارك الذرتان في زوج من الإلكترونات وتتكون رابطة تساهمية
- تنتقل الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي من ذرة الفلز إلى ذرة اللافلز، مما يؤدي إلى تكوّن نوع من الروابط الكيميائية يسمى الرابطة الأيونية
- تنتقل الإلكترونات من ذرة اللافلز إلى ذرة الفلز
- لا يحدث أي تفاعل بينهما
كيف تتكون الرابطة الأيونية؟ (ماذا يحدث عندما تتفاعل ذرة عنصر فلزي مع ذرة عنصر لافلزي؟)
- تفقد ذرة الفلز إلكترونًا أو أكثر فيتكون أيون موجب (كاتيون)، وتكتسب ذرة اللافلز إلكترونًا أو أكثر فيتكون أيون سالب (أنيون)، فينجذب الكاتيون إلى الأنيون بقوة كهربائية (كهروستاتيكية) فتتكون رابطة قوية بينهما
- تتشارك ذرتا الفلز واللافلز في زوج من الإلكترونات
- تفقد ذرة اللافلز إلكترونًا فيتكون كاتيون وتكتسب ذرة الفلز إلكترونًا فيتكون أنيون
- يتنافر الكاتيون والأنيون فتتكون رابطة بينهما
وضح كيف تتكون الرابطة الأيونية عند تفاعل الصوديوم (Na) مع الكلور (Cl).
- ينتقل إلكترون من مستوى الطاقة الأخير في ذرة الصوديوم إلى مستوى الطاقة الأخير في ذرة الكلور، فيتكون كاتيون صوديوم وأنيون كلور يحدث بينهما تجاذب كهربائي فتتكون الرابطة الأيونية
- ينتقل إلكترون من ذرة الكلور إلى ذرة الصوديوم فيتكون أنيون صوديوم وكاتيون كلور
- تتشارك ذرتا الصوديوم والكلور في زوج من الإلكترونات
- تفقد ذرة الكلور سبعة إلكترونات وتكتسبها ذرة الصوديوم
يُطلق على المركّب الناتج عن رابطة أيونية اسم مركّب …….
المركب الناتج من اتحاد الصوديوم مع الكلور يسمى …….
ماذا يحدث عندما يتحد الصوديوم (Na) مع الكلور (Cl)؟
- ينتج مركب تساهمي وهو كلوريد الهيدروجين HCl
- ينتج غاز نبيل
- ينتج مركب أيوني وهو كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) NaCl
- لا يحدث تفاعل لأن كلاهما مستقر
المصطلح العلمي: الرابطة الناتجة عندما ينجذب الكاتيون الموجب إلى الأنيون السالب بقوة كهربائية (كهروستاتيكية).
- الرابطة التساهمية
- الرابطة الأيونية
- المركب الأيوني
- الأيون
المركّب الناتج عن الرابطة الأيونية يختلف تمامًا في خواصه عن العنصرين اللذين تكوّن منهما. اختر المثال الذي يدل على صحة هذه العبارة:
- الصوديوم غاز سام والكلور عنصر فلزي نشط، والمركب الناتج غاز سام أيضًا
- الهيدروجين والكلور يتشاركان في الإلكترونات ويكونان مركبًا تساهميًا
- الصوديوم عنصر فلزي نشط والكلور غاز سام، أما المركب الناتج فهو مادة صلبة آمنة تُستخدم في الطعام يوميًا وهي كلوريد الصوديوم (ملح الطعام)
- الصوديوم والكلور من الغازات النبيلة ولا يكونان مركبات
ترتبط ذرة الكلور مع ذرة الصوديوم برابطة:
- أيونية
- تساهمية
- تناسقية
- هيدروجينية
ترتبط العناصر في الشكل برابطة:
- تساهمية
- تناسقية
- فلزية
- أيونية
عندما تتحد ذرة صوديوم مع ذرة كلور فإن ذرة الصوديوم:
- تكتسب إلكترونًا واحدًا
- يزيد حجمها
- تصبح مستقرة
- تحمل شحنة سالبة
مادة صلبة آمنة تستخدم في الطعام:
يطلق على المركب الناتج عن الرابطة الأيونية:
- كاتيون
- أنيون
- مركب تساهمي
- مركب أيوني
الصوديوم عنصر لا فلزي نشط.
الكلور غاز سام.
تختلف خواص كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) عن خواص العناصر الداخلة في تركيبه.
ملح الطعام مركب أيوني.
كيف تتكوّن الرابطة الأيونية؟
- مشاركة إلكترونات بين ذرّتين.
- اتّحاد غازين نبيلين.
- انتقال إلكترون من مستوى طاقة إلى آخر في الذرة نفسها.
- انتقال إلكترونات من فلزّ إلى لا فلزّ.
ما نوع الشحنات التي يحملها المركّب الأيوني؟
- شحنات سالبة تساوي الشحنات الموجبة.
- شحنات سالبة.
- شحنات سالبة أكثر من الشحنات الموجبة.
- شحنات موجبة.
لماذا تتجاذب الأيونات في الرابطة الأيونية؟
- بسبب التجاذب الكهروستاتيكي بين الشحنات المختلفة.
- لأنّ لها الشحنة نفسها.
- لأنّها تشارك الإلكترونات.
- لأنّها تحتوي على عدد كبير من البروتونات.
علل: تكوّن فلوريد الليثيوم (LiF).
- الليثيوم عنصر فلزي يفقد إلكترونًا ويتحول إلى أيون موجب (Li⁺)، والفلور عنصر لافلزي يكتسب إلكترونًا ويتحول إلى أيون سالب (F⁻)، فيحدث تجاذب كهربائي بينهما فتتكون رابطة أيونية ينتج عنها مركب فلوريد الليثيوم
- الليثيوم والفلور يتشاركان في زوج من الإلكترونات فتتكون رابطة تساهمية
- الفلور عنصر فلزي يفقد إلكترونًا والليثيوم عنصر لافلزي يكتسبه
- الليثيوم والفلور من الغازات النبيلة
علل: المركب الأيوني لا يتكون من تفاعل عناصر فلزية فقط.
- لأن الفلزات كلها تكتسب إلكترونات لتكوين أيونات سالبة
- لأن الفلزات كلها تفقد إلكترونات لتكوين أيونات موجبة ولا يوجد عنصر فلزي يكتسب هذه الإلكترونات، لذلك لا يحدث تجاذب أيوني بينها؛ ويجب أن يكون أحد الطرفين لا فلز ليستقبل الإلكترونات ويكون أيونًا سالبًا
- لأن الفلزات تتشارك الإلكترونات دائمًا
- لأن الفلزات من الغازات النبيلة المستقرة
نشاط (كيف تتكون الروابط التساهمية؟): هل ذرات الهيدروجين (1H) والكلور (17Cl) والفلور (9F) مستقرة؟ ولماذا؟
- نعم، لأن مستوى الطاقة الأخير مكتمل مثل الغازات النبيلة
- لا، لأن مستوى الطاقة الأخير غير مكتمل مثل الغازات النبيلة
- نعم، لأنها عناصر فلزية
- لا، لأنها تحتوي على عدد كبير من مستويات الطاقة
نشاط (كيف تتكون الروابط التساهمية؟): ما الطريقة التي تجعل ذرتي عنصري الهيدروجين والكلور مستقرتين عند اتحادهما؟
- تفقد ذرة الكلور سبعة إلكترونات لذرة الهيدروجين
- تتشارك ذرتا الهيدروجين والكلور في زوج من الإلكترونات، كل يسهم في إلكترون فيصبح كل منهما مستقرًا
- تتحول ذرة الهيدروجين إلى غاز نبيل
- تكتسب كل ذرة منهما ثمانية إلكترونات من ذرة فلزية
نشاط (كيف تتكون الروابط التساهمية؟): ما الطريقة التي تجعل ذرتي عنصر الفلور مستقرتين عند اتحادهما؟
- تفقد إحدى ذرتي الفلور سبعة إلكترونات للأخرى
- تتحول ذرتا الفلور إلى أيونين موجبين
- تتشارك ذرتا الفلور في زوج من الإلكترونات، كل يسهم في إلكترون فيصبح كل منهما مستقرًا
- تكتسب كل ذرة منهما إلكترونًا من ذرة فلزية
الاستنتاج: تحدث الرابطة التساهمية عندما …… ذرتي عنصرين لا فلزيين في الإلكترونات.
المصطلح العلمي: نوع من الروابط الكيميائية تقوم فيه ذرات العناصر اللافلزية بمشاركة الإلكترونات فيما بينها لتحقيق الاستقرار.
- الرابطة الأيونية
- المركب الأيوني
- الرابطة التساهمية
- الأيون
المصطلح العلمي: رابطة بين ذرات عناصر لا فلزية لا تميل إلى تكوين أيونات.
- الرابطة التساهمية
- الرابطة الأيونية
- الكاتيون
- الأنيون
علل: تختلف الرابطة التساهمية عن الرابطة الأيونية.
- لأن في الرابطة التساهمية تنتقل الإلكترونات من الفلز إلى اللافلز
- لأن الرابطة التساهمية تنشأ بين فلز وفلز
- لأن في الرابطة التساهمية لا يحدث انتقال للإلكترونات، بل تقوم الذرات بمشاركة الإلكترونات فيما بينها لتحقيق الاستقرار، بدلًا من فقد الإلكترونات أو اكتسابها كما يحدث في الروابط الأيونية
- لأن الرابطة التساهمية تتكون من تجاذب كاتيون وأنيون
علل: تنشأ الروابط التساهمية غالبًا بين ذرات عناصر لافلزية.
- لأنها تميل إلى فقد الإلكترونات وتكوين كاتيونات
- لأنها لا تميل إلى تكوين أيونات، بل تفضّل أن تتشارك الإلكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار
- لأن مستوى طاقتها الأخير مكتمل بالإلكترونات
- لأنها تقع في الجهة اليسرى من الجدول الدوري
وضح كيف تتكون الرابطة التساهمية بين الهيدروجين والكلور في جزيء كلوريد الهيدروجين (HCl).
- تفقد ذرة الهيدروجين إلكترونها لذرة الكلور فيتكون كاتيون وأنيون بينهما تجاذب كهربائي
- تفقد ذرة الكلور سبعة إلكترونات لذرة الهيدروجين
- تشارك ذرة الكلور بسبعة إلكترونات وذرة الهيدروجين بإلكترون واحد
- تمتلك ذرة الهيدروجين إلكترونًا واحدًا وتحتاج إلى إلكترون إضافي، وتحتوي ذرة الكلور على سبعة إلكترونات في مستواها الأخير وتحتاج إلى إلكترون واحد، فتشارك كل منهما بإلكترون فيتكون زوج من الإلكترونات المشتركة يكوّن رابطة تساهمية دون أن تفقد أو تكتسب إلكترونات بشكل كامل
الرابطة بين ذرة الهيدروجين وذرة الكلور في جزيء كلوريد الهيدروجين (HCl) من أمثلة الروابط …….
المركب التساهمي الناتج من التشارك بالإلكترونات بين ذرتي الهيدروجين والكلور يسمى …….
في الرابطة التساهمية يحدث انتقال للإلكترونات بين الذرات.
في الرابطة التساهمية تقوم الذرات بمشاركة الإلكترونات فيما بينها لتحقيق الاستقرار.
في الرابطة التساهمية يحدث فقد للإلكترونات أو اكتسابها.
غالبًا ما تنشأ الرابطة التساهمية بين:
- لافلز ولافلز
- فلز ولافلز
- فلز وفلز
- فلز وشبه فلز
نوع الرابطة في جزيء كلوريد الهيدروجين (HCl):
- أيونية
- تساهمية
- تناسقية
- هيدروجينية
تمتلك ذرة الهيدروجين في مستوى طاقتها الأخير:
- إلكترونان
- 5 إلكترونات
- 7 إلكترونات
- إلكترون واحد
عندما تتشارك ذرتي الكلور والهيدروجين يتكون:
- مركب أيوني
- خليط مركب تناسقي
- مركب تساهمي
- مركب هيدروجيني
علل: أهمية الروابط الكيميائية.
- أساسًا لتكوين المادة وتنوعها والمحرك الرئيسي للعمليات الحيوية
- لأنها تمنع تكوين المركبات
- لأنها تجعل جميع العناصر غازات نبيلة
- لأنها تزيد عدد البروتونات في الذرات
ماذا يحدث إذا لم توجد الروابط الكيميائية بين الذرات؟
- تتكون المركبات بشكل أسرع
- تتحول جميع الذرات إلى أيونات
- لن تتمكن الذرات من تكوين المركبات الضرورية للحياة مثل الماء، والبروتينات، والحمض النووي
- تصبح جميع الذرات فلزات
تعد الروابط الكيميائية أساسًا لتكوين المادة وتنوعها.
الروابط الكيميائية هي المحرك الرئيسي للعمليات الحيوية.
الروابط الكيميائية ضرورية لتكوين المركبات الضرورية للحياة مثل الماء، والبروتينات، والحمض النووي.
قارن بين المركبات التالية: صنّف كل عبارة حسب نوع المركب.
- كلوريد الهيدروجين (HCl) = مركب تساهمي
- السكر = مركب تساهمي
- يتكون من عناصر كلها لافلزية مثل الكربون والهيدروجين والأكسجين = مركب تساهمي
- كلوريد الصوديوم (ملح الطعام NaCl) = مركب أيوني
- يتكون من عنصر فلزي (الصوديوم) وعنصر لافلزي (الكلور) = مركب أيوني
صل كل وصف لطريقة نشوء الرابطة باسم الرابطة الكيميائية المناسبة:
- رابطة تنشأ بين الفلزات واللافلزات عن طريق فقد واكتساب الإلكترونات = الرابطة الأيونية
- رابطة تنشأ بين العناصر اللافلزية عن طريق مشاركة الإلكترونات = الرابطة التساهمية
- = الرابطة التناسقية
من دراستك للروابط الكيميائية: أي مما يلي لا ينتمي للمجموعة: (HCl – MgO – NaCl – MgCl₂)؟
في المجموعة (HCl – MgO – NaCl – MgCl₂): ما سبب أن HCl لا ينتمي للمجموعة؟
- لأنه مركب تساهمي والباقي مركبات أيونية
- لأنه مركب أيوني والباقي مركبات تساهمية
- لأنه عنصر فلزي والباقي مركبات
- لأنه غاز نبيل والباقي مركبات أيونية
ما الذي يميّز الرابطة التساهمية عن الرابطة الأيونية؟
- مشاركة الإلكترونات بين الذرات.
- انتقال الإلكترونات من ذرة إلى أخرى.
- تكوين أيونات موجبة وسالبة.
- تكونها فقط بين الفلزات واللافلزات.
أيّ من المركبات التالية يحتوي على رابطة تساهمية؟
في جزيء كلوريد الهيدروجين (HCl)، كم إلكترونًا تشارك فيه كلّ من ذرة الهيدروجين وذرة الكلور؟
- لا توجد مشاركة.
- إلكترونان من كل ذرة.
- ثلاثة إلكترونات من الكلور.
- إلكترون واحد من كل ذرة.
علل: يساعد موقع العنصر في الجدول الدوري على توقع إمكانية تكوين رابطة تساهمية.
- لأن العناصر اللافلزية تقع في يمين الجدول الدوري وتميل إلى مشاركة الإلكترونات لتكوين روابط تساهمية
- لأن العناصر الفلزية تقع في يسار الجدول الدوري وتميل إلى مشاركة الإلكترونات
- لأن الغازات النبيلة تكوّن روابط تساهمية بسهولة
- لأن جميع عناصر الجدول الدوري تكوّن روابط تساهمية فقط
قارن بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية: صنّف كل عبارة تحت الرابطة المناسبة.
- طريقة التكوين: فقد واكتساب الإلكترونات = الرابطة الأيونية
- نوع الذرات المشتركة: فلزّ ولا فلزّ = الرابطة الأيونية
- طريقة التكوين: مشاركة الإلكترونات = الرابطة التساهمية
- نوع الذرات المشتركة: لافلزّات = الرابطة التساهمية
تتكوّن الرابطة التساهمية عند انتقال الإلكترونات من ذرة إلى أخرى.
كيف يساعد موقع العنصر في الجدول الدوري في تحديد ما إذا كان سيفقد أم يكتسب إلكترونات؟
- موقع العنصر يدل على عدد النيوترونات فقط
- موقع العنصر في الجدول الدوري يدل على كونه فلز أو لا فلز وعلى توزيعه الإلكتروني، وبالتالي يمكن معرفة ما إذا كان سيفقد أم يكتسب الإلكترونات
- موقع العنصر لا علاقة له بفقد أو اكتساب الإلكترونات
- جميع العناصر في الجدول الدوري تفقد الإلكترونات بغض النظر عن موقعها
علل: ذرات الهيدروجين لا تكوّن رابطة أيونية مع بعضها بعضًا.
- لأن ذرات الهيدروجين فلزات تفقد الإلكترونات كلها
- لأن الهيدروجين من الغازات النبيلة المستقرة
- لأن الرابطة الأيونية تتطلب ذرتين متماثلتين
- لأن الرابطة الأيونية تتطلب وجود عنصر فلزي وآخر لا فلزي، بينما ذرات الهيدروجين هي لا فلزات
علل: ترتبط ذرة من الكلور بذرة واحدة من الصوديوم لتكوين المركب الأيوني كلوريد الصوديوم.
- لأن ذرة الكلور تفقد سبعة إلكترونات لذرة الصوديوم
- لأن ذرتي الصوديوم والكلور تتشاركان في زوج من الإلكترونات
- لأن ذرة الصوديوم غير مستقرة وتحتوي على إلكترون واحد في المستوى الأخير، وذرة الكلور غير مستقرة وتحتوي على 7 إلكترونات في المستوى الأخير، فينتقل إلكترون واحد من ذرة الصوديوم إلى ذرة الكلور فتصل الذرتان إلى حالة الاستقرار ويتكون كاتيون صوديوم وأنيون كلوريد بينهما تجاذب كهربائي
- لأن ذرة الصوديوم تحتوي على 7 إلكترونات في مستواها الأخير وذرة الكلور على إلكترون واحد
علل: نحتاج إلى ذرّتين من الهيدروجين وذرّة واحدة من الأكسجين لتكوين المركّب التساهمي لجزيء الماء (H₂O).
- لأن ذرة الأكسجين تشارك بإلكترونين حتى يكتمل مستواها الأخير بينما تشارك ذرة الهيدروجين في إلكترون واحد، لذلك نحتاج إلى ذرتين هيدروجين بدلًا من ذرة واحدة
- لأن ذرة الأكسجين تفقد إلكترونين لذرتي الهيدروجين
- لأن ذرة الهيدروجين تشارك بإلكترونين وذرة الأكسجين بإلكترون واحد
- لأن الماء مركب أيوني يتكون من فلز ولافلز
صنّف كلًّا مما يلي حسب نوع الرابطة:
- فلزّ ولا فلزّ = رابطة أيونية
- كاتيون = رابطة أيونية
- قوة تجاذب كهربائية = رابطة أيونية
- لافلزّ ولا فلزّ = رابطة تساهمية
- مشاركة إلكترونات = رابطة تساهمية
- غاز الأكسجين = رابطة تساهمية
- كلوريد الهيدروجين = رابطة تساهمية
مدرس علومأرقام مدرسين علوم
مدرسة علومأرقام مدرسات علوم
