جميع المواد تتكون من أجزاء صغيرة جداً لا ترى بالعين المجردة تسمى …….
يمكن رؤية الذرات بالعين المجردة.
الذرات التي تتكون منها المادة هي التي تحدد خواص المادة.
نشاط (تقسيم ورق الألومنيوم بالمقص): نستطيع الاستمرار في تقسيم الورقة إلى ما لا نهاية.
نشاط (تقسيم ورق الألومنيوم بالمقص): آخر قطعة نصل إليها لا تزال تحتفظ بخواص المادة الأصلية.
الاستنتاج: تتكون المادة من وحدات بنائية صغيرة تسمى …… لا يمكن رؤيتها، وتحتفظ بخصائص المادة.
أصغر وحدة بنائية للمادة، وتحتفظ بخواص العنصر الكيميائي تسمى …….
الوحدة الأساسية التي تتكون منها جميع المواد الصلبة والسائلة والغازية تسمى …….
أصغر وحدة بنائية للمادة هي:
ماذا تتوقع أن يحدث عندما نستمر في تقسيم المادة إلى أجزاء أصغر فأصغر؟
علل: يمكن أن تتجمع مليارات من الذرات في رأس دبوس واحد.
علل: لا يمكن تقسيم الذرة إلى أجزاء أصغر منها.
يوجد تشابه بين الذرة واللبنات التي يبنى منها الجدار لأن كلاهما وحدات بناء.
خواص الذرة تختلف عن خواص العنصر.
يمكن تقسيم الذرة إلى أجزاء أصغر منها.
تتكون الذرة من …… تدور حولها …….
جزء من الذرة ويوجد في مركزها يسمى …….
تحيط بنواة الذرة جسيمات صغيرة تدور حولها في الفراغ تسمى …….
ادرس الرسم ثم صل كل جزء بالرقم الذي يشير إليه:
يمكن تشبيه الذرة بثمرة المشمش.
علل: يمكن تشبيه الذرة بالمجموعة الشمسية.
صل كل عبارة بالمصطلح العلمي الذي تدل عليه:
علل: شحنة نواة الذرة موجبة.
يرمز للبروتونات بالرمز:
يرمز للنيوترونات بالرمز:
نواة الذرة تحمل شحنة:
صل كل عبارة من المجموعة (أ) بما يناسبها من المجموعة (ب):
جسيمات تحمل شحنة سالبة وتدور حول النواة في مدارات محدّدة تسمى …….
تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات محدَّدة تُسمى …….
أصغر الجسيمات في الذرة هي …….
الإلكترونات جسيمات صغيرة تحمل شحنة موجبة وتدور حول النواة في مدارات محدّدة.
تتحرّك الإلكترونات بشكل مستمر وسرعة عالية جداً.
يرمز للإلكترونات بالرمز:
تدور الإلكترونات حول النواة وتحمل شحنة:
تنجذب الإلكترونات إلى النواة بفعل قوة تجاذب ناتجة عن:
علل: تنجذب الإلكترونات إلى النواة.
صل كل جسيم برمزه:
صل كل جسيم بشحنته الكهربائية:
صنّف الجسيمات حسب موقعها في الذرة:
قارن بين البروتون والإلكترون من حيث الكتلة:
معظم حجم الذرة مكون من …….
كتلة الإلكترون …… بكثير من كتلة البروتون أو النيوترون.
تتركز كتلة الذرة في …….
علل: تتركز معظم كتلة الذرة في النواة.
كتلة الإلكترون مقارنةً بكتلة البروتون تقدّر تقريبًا بواحد على:
علل: أهمية فهم خواص الذرات ومكوناتها. (اختر كل الإجابات الصحيحة)
كتلة الإلكترون تساوي تقريبًا كتلة البروتون.
ساعدت النماذج الذرّية العلماء على التنبؤ بكيفية تفاعل المواد بعضها مع بعض.
دراسة التفاعلات الكيميائية، والكهرباء، والإشعاع، وحتى التكنولوجيا الحديثة تعتمد على خواص الذرات.
عند الاستمرار في طحن كتلة من عنصر الكربون (الفحم) إلى أجزاء أصغر، فإنّ النتيجة التي ستحصل عليها:
علل: لا يمكن رؤية الذرة بالعين المجرّدة.
ادرس الشكل ثم صل كل عبارة بالرقم المناسب:
العناصر متشابهة في وظائفها وخصائصها.
عنصر مهم يستخدم في تقوية العظام:
عنصر مهم جداً يدخل في تكوين خلايا الدم:
العنصر الذي يستخدم في صناعة الحُلي:
نشاط (الأكياس والكرات): الكرات الحمراء تمثل البروتونات والكرات السوداء تمثل النيوترونات. صل كل عدد بما يدل عليه:
نشاط: الكيس (1) فيه 3 كرات حمراء (بروتونات) و4 كرات سوداء (نيوترونات). ما العدد الكتلي الذي يمثله الكيس؟
نشاط: الكيس (2) فيه 8 كرات حمراء (بروتونات) و8 كرات سوداء (نيوترونات). ما العدد الكتلي الذي يمثله الكيس؟
الاستنتاج: عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرّة العنصر يمثّل …….
الاستنتاج: مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في نواة ذرّة العنصر يمثّل …….
النواة توجد في مركز الذرة وتحتوي على:
جسيمات تدور حول النواة في مستويات طاقة محددة هي:
تدور الإلكترونات حول النواة في …….
علل: نحتاج إلى تحديد عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة.
العدد الذري والعدد الكتلي مفهومان أساسيان في علم الكيمياء.
علل: أهمية معرفة العدد الذري والعدد الكتلي للعناصر.
عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرّة العنصر يسمى …….
العدد الذري يساوي عدد …… الموجودة في نواة الذرة.
الأساس في تحديد نوع العنصر هو العدد …….
علل: العدد الذرّي هو الأساس في تحديد نوع العنصر.
لكل عنصر عدد ذري خاص به لا يتكرر مع أي عنصر آخر.
علل: صل كل عبارة بتعليلها:
صل كل عنصر برمزه الكيميائي:
عدد البروتونات داخل نواة ذرة عنصر الكربون (C) يساوي:
عدد الإلكترونات في ذرة عنصر الكربون (C) يساوي:
عدد الإلكترونات في ذرة عنصر الهيدروجين (H) يساوي:
علل: الذرّة متعادلة كهربائيًا.
علل: العدد الذري هو عدد البروتونات ويمثل أيضاً عدد الإلكترونات.
العنصر الذي عدده الذرّي (1) وتحتوي نواته على بروتون واحد، هو:
ذرة الحديد (Fe) تحتوي على 26 بروتوناً، وبالتالي يكون عددها الذري:
العدد الذري لذرة عنصر الحديد يساوي 26 لأن نواته بها 26 نيوتروناً.
العدد الذري لعنصر هو عدد البروتونات في نواة ذرة ذلك العنصر.
العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرّة العنصر ويمثل أيضاً عدد الإلكترونات.
مجموع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في نواة ذرة العنصر يسمى …….
العدد الكتلي = عدد البروتونات + ……
عدد النيوترونات + عدد البروتونات = ……
ذرة الليثيوم (Li) تحتوي على 3 بروتونات و 4 نيوترونات فيكون عددها الكتلي هو:
العدد الكتلي يمثل عدد النيوترونات فقط.
العدد الكتلي يساوي العدد الذري + عدد النيوترونات.
علل: صل كل عبارة بتعليلها:
صل كل عنصر برمزه الكيميائي:
ذرة الهيليوم (He) تحتوي على 2 بروتون و 2 نيوترون داخل نواتها. عددها الكتلي يساوي:
يحسب عدد النيوترونات من خلال المعادلة: عدد النيوترونات = …… - ……
ذرة عددها الذري 4 وعددها الكتلي 9، احسب عدد النيوترونات في نواة هذه الذرة.
إذا علمت أن العدد الكتلي لذرة الليثيوم الموضحة في الشكل يساوي (7)، فإن عدد البروتونات (p) يساوي:
إذا علمت أن العدد الكتلي لذرة الليثيوم الموضحة في الشكل يساوي (7)، فإن عدد النيوترونات (n) يساوي:
عدد النيوترونات = العدد الكتلي + العدد الذري.
عدد النيوترونات = العدد الكتلي - عدد البروتونات.
ذرة الصوديوم (Na) عددها الكتلي (23) وتحتوي على (11) بروتوناً، فيكون عدد النيوترونات:
علل: ذرة الهيدروجين عددها الكتلي يساوي عددها الذري (1).
صل كل عبارة من المجموعة (أ) بما يناسبها من المجموعة (ب):
علل: أصبح الإنسان قادراً على التمييز بين العناصر وتصنيفها بدقة في الجدول الدوري.
عنصر الهيدروجين: عدد البروتونات 1 وعدد النيوترونات 0. عدده الكتلي يساوي:
عنصر البورون: العدد الذري 5 والعدد الكتلي 11. عدد النيوترونات يساوي:
عنصر البيريليوم: عدد النيوترونات 5 وعدد الإلكترونات 4. عدده الكتلي يساوي:
عنصر النيتروجين: العدد الكتلي 14 وعدد النيوترونات 7. عدده الذري يساوي:
عنصر النيون: العدد الذري 10 والعدد الكتلي 20. عدد النيوترونات يساوي:
علل: تختلف ذرات العناصر عن بعضها بعضاً.
علل: غالبًا ما يكون العدد الكتلي أكبر من العدد الذري في العناصر.
يمثّل الشكل ذرّة عنصر الأكسجين، علمًا بأن العدد الكتلي لعنصر الأكسجين يساوي 16. احسب عدد البروتونات في ذرّة الأكسجين.
يمثّل الشكل ذرّة عنصر الأكسجين، علمًا بأن العدد الكتلي لعنصر الأكسجين يساوي 16. احسب عدد النيوترونات في ذرّة الأكسجين.
تختلف العناصر عن بعضها من حيث الكتلة والنشاط الكيميائي والحالة الفيزيائية.
علل: واجه العلماء صعوبة في تصنيف العناصر وفهم سلوكها.
نشاط: كم عدد الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري؟
نشاط: كم عدد الصفوف الأفقية في الجدول الدوري؟
الأعمدة في الجدول الدوري تمثّل ……، والصفوف في الجدول تمثّل …….
ادرس الجدول الدوري، ثم صل كل عنصر بموقعه:
الاستنتاج: عند الانتقال من يسار الجدول الدوري إلى يمينه فإنّ العدد الذرّي: ……
العناصر تشترك في خواصّ معيّنة وتختلف في خواصّ أخرى.
رتّب العلماء العناصر في جدول أُطلق عليه اسم …….
علل: رتّب العلماء العناصر في الجدول الدوري.
إنشاء نظام دوري يربط بين العناصر بطريقة علمية ومنظّمة يُعدّ من أهمّ الإنجازات في علم الكيمياء.
جدول رتبت فيه العناصر بشكل منظم حسب الزيادة في العدد الذري يسمى …….
تختلف خواص العناصر في الدورة الواحدة تدريجياً.
ترتب عناصر الجدول الدوري تصاعديا بناءً على …….
لكلّ عنصر موقع محدّد في الجدول، بناءً على …….
يحتوي الجدول الدوري على العناصر التي تم اكتشافها حتى الآن وعدده يساوي …… عنصراً.
يبدأ الجدول الدوري بعنصر …… وينتهي بالعناصر …….
ترتب العناصر في الجدول الدوري بشكل منتظم من …… إلى …… ومن …… إلى …….
الصفوف الأفقية في الجدول الدوري وعددها (7) تسمى …….
ترتب العناصر في الدورة من اليسار إلى اليمين حيث يزداد تدريجياً …….
يزيد العدد الذري للعنصر في الدورة عن الذي قبله بمقدار …….
عناصر الدورة الواحدة في الجدول الدوري تختلف في …….
الشكل المقابل يمثل الدورة رقم:
تبدأ الدورة في الشكل بعنصر …… وتنتهي بعنصر …….
في الدورات تزيد الأعداد الذرية تدريجياً من اليسار إلى اليمين وتتغير الخواص الكيميائية للعناصر.
ترتب العناصر في الدورات حسب الزيادة في العدد الذري من:
عدد دورات الجدول الدوري:
تبدأ الدورة الثانية في الجدول الدوري بعنصر:
عدد العناصر في الجدول الدوري:
ماذا تتوقع أن يحدث عندما ننتقل في دورات الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين؟
علل: تتغير صفات العناصر تدريجياً كلما انتقلنا في دورات الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين.
الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري وعددها (18) تسمى …….
يُسمى كل عمود في الجدول الدوري …….
عدد مجموعات الجدول الدوري:
تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في …….
عناصر المجموعة الواحدة مختلفة في الخواص الكيميائية.
ترتب العناصر في المجموعات في الجدول الدوري حسب الزيادة في العدد الذري من:
عنصر الصوديوم Na يشابه عنصر:
العناصر في الشكل المقابل تمثل:
ماذا تتوقع أن يحدث عندما ننتقل في المجموعة الواحدة من الأعلى إلى الأسفل؟
قارن بين المجموعات والدورات: صنّف كل صفة:
قارن بين المجموعات والدورات من حيث مستويات الطاقة والإلكترونات:
ادرس الشكل ثم صل كل عبارة بالرقم الذي يدل عليها:
ادرس الشكل ثم صل كل رقم بما يشير إليه:
أمامك عناصر مع أعدادها الذرية. صنّفها حسب الدورة التي تقع فيها في الجدول الدوري:
يقع المغنيسيوم 12Mg في الدورة الثالثة. ما العدد الذري المتوقع للعنصر الذي يقع في آخر مربع من الدورة الثالثة (المجموعة 18)؟
ماذا يحدث لعدد الإلكترونات كلما تحركنا نحو اليمين في الجدول الدوري؟
علل: رتب العلماء العناصر في جدول دوري.
علل: يبدأ الجدول الدوري بعنصر الهيدروجين.
علل: يتشابه الصوديوم والليثيوم في خواصهما الكيميائية.
الإلكترونات تنتظم داخل الذرة في طبقات أو مستويات طاقة تحيط بالنواة.
تتحرك الإلكترونات داخل الذرة بشكل عشوائي.
تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات تسمى …….
نشاط: باستخدام القانون (2n²)، أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه مستوى الطاقة الرابع (n = 4) هو:
نشاط: التوزيع الإلكتروني لذرة الصوديوم (11Na) هو:
يعد التوزيع الإلكتروني من المفاهيم الأساسية في علم الكيمياء.
يصف التوزيع الإلكتروني كيفية توزيع الإلكترونات حول نواة الذرّة في مستويات طاقة محدّدة.
علل: أهمية التعرف على التوزيع الإلكتروني.
تدور الإلكترونات حول نواتها بطريقة منظمة في …….
العلاقة التي تحدد عدد الإلكترونات (الأقصى لكلّ مستوى طاقة) حيث n هو رقم مستوى الطاقة:
مستوى الطاقة الرئيسي الأول يستوعب حتى:
مستوى الطاقة الرئيسي الثاني يستوعب حتى:
مستوى الطاقة الرئيسي الثالث يستوعب حتى:
نبدأ دائمًا بتوزيع الإلكترونات من أقرب مستوى عن النواة ولا ننتقل إلى المستوى التالي إلا بعد أن يمتلئ المستوى السابق بالكامل.
صل كل عنصر بتوزيعه الإلكتروني:
ادرس الشكل ثم صل كل جزء بالرقم الذي يمثله:
يمتلئ المستوى الثاني بعدد ... إلكترونات.
يمكننا تحديد موقع العنصر في الجدول الدوري بسهولة من خلال التوزيع الإلكتروني لذرّته.
عدد مستويات الطاقة التي تحتوي على إلكترونات يمثل …….
العنصر الذي توزيعه الإلكتروني (2,8,2) يقع في الدورة:
العنصر الموضح توزيعه الإلكتروني في الشكل يقع في الدورة:
علل: العنصر الذي عدده الذري 11 يقع في الدورة الثالثة.
عدد الإلكترونات في المستوى الأخير يمثل رقم …….
إذا كان عدد إلكترونات المستوى الأخير من 3 إلى 8 فإنّ العنصر يقع في المجموعات:
العنصر الذي توزيعه الإلكتروني (2,8,1) يقع في المجموعة الأولى.
العنصر الذي توزيعه الإلكتروني (2,6) يقع في المجموعة السادسة.
العنصر الذي توزيعه الإلكتروني (2,8,2) يقع في المجموعة:
العنصر الذي توزيعه الإلكتروني (2,8,3) يقع في المجموعة:
العنصر الموضح توزيعه الإلكتروني في الشكل يقع في المجموعة:
علل: العنصر الذي عدده الذري 8 يقع في المجموعة السادسة عشرة.
العنصر الذي توزيعه الإلكتروني (2,8) موقعه في الجدول الدوري هو:
صل كل عبارة من المجموعة (أ) بما يناسبها من المجموعة (ب):
حلل العلاقة بين التوزيع الإلكتروني والدورة: صل كل عنصر بالدورة التي يقع فيها:
إذا كان التوزيع الإلكتروني لعنصر ما هو (2,8,7)، فإنّ رقم مجموعته في الجدول الدوري هو:
يمثّل رقم الدورة في الجدول الدوري عدد:
يمكن لعنصرين أن يشتركا في عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير، على الرغم من اختلافهما في عدد مستويات الطاقة، مثل الليثيوم Li والصوديوم Na.
يمكن لعنصرين أن يتشابها في عدد مستويات الطاقة، ويختلفا في عدد إلكترونات المستوى الأخير، مثل الكربون C والأكسجين O.
يمكن لعنصرين أن يشتركا في عدد إلكترونات المستوى الأخير، ويشتركا أيضًا في عدد مستويات الطاقة.
لا يمكن لعنصرين أن يشتركا في عدد إلكترونات المستوى الأخير ويشتركا أيضاً في عدد مستويات الطاقة، لأنهما بذلك:
صل كل عنصر بتوزيعه الإلكتروني:
صل كل عنصر بموقعه في الجدول الدوري:
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر ما يقع في الدورة الثالثة والمجموعة الأولى؟
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر ما يقع في الدورة الثانية والمجموعة الثانية؟
بناءً على الجدول الدوري، أيٌ من العناصر التالية يشبه في خواصه لعنصر المغنيسيوم Mg ؟
ما الذي يحدد هويّة العنصر؟
أيّ العبارات التالية صحيحة عن النيوترونات؟
ماذا يحدث لعدد مستويات الطاقة عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
ما الذي يمثّله الرقم الموجود فوق كلّ عنصر في الجدول الدوري؟
الذرّة أصغر وحدة بنائية للمادّة يمكن رؤيتها بالعين المجرّدة.
البروتون جسيم موجَب الشحنة ويوجد داخل نواة الذرّة.
تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات ثابتة، وتحمل شحنة موجبة.
جميع ذرّات العناصر تحتوي على العدد نفسه من البروتونات.
يمثّل العدد الكتلي للذرة مجموع عدد البروتونات والنيوترونات.
تتشابه الخواص الكيميائية لعناصر الدورة الواحدة في الجدول الدوري.
رمز عنصر الصوديوم هو (So).
الدورة في الجدول الدوري تمثل صفاً أفقياً من العناصر.
قارن بين الفلور F (العدد الذري 9) والصوديوم Na (العدد الذري 11): صل كل عبارة بما يناسبها:
ادرس الشكل: عدد النيوترونات في الذرة (1):
ادرس الشكل: العدد الكتلي للذرة (1):
ادرس الشكل: العدد الذري للذرة (2):
ادرس الشكل: عدد النيوترونات في الذرة (2):
ادرس الشكل: العدد الكتلي للذرة (2):
قارن بين الدورة والمجموعة في الجدول الدوري: صنّف كل عبارة:
مدرس علومأرقام مدرسين علوم
مدرسة علومأرقام مدرسات علوم
